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第七单元水溶液中的离子平衡系列丛书进入导航必考部分第七单元水溶液中的离子平衡系列丛书进入导航第七单元水溶液中的离子平衡必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学第1节弱电解质的电离必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学合作学习·速通关知识梳理·打基础误区警示·破难点课时作业速效提升·提素能必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学1．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。本节重点考查：(1)弱电解质的平衡移动；(2)电离平衡常数表达式及变化规律。多以选择题型，偶尔以非选择题形式出现，难度较小。必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个________过程，主要受温度、浓度的影响。以弱电解质AB的电离为例：必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学答案：2.v(电离)＝v(结合)发生移动3．吸热升高增大ABA＋＋B－平衡右移措施温度加水稀释c（AB）减小c（A＋）或c（B－）平衡左移措施降低温度增大c（A＋）或c（B－）必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子浓度一定增大吗？提示：都不一定，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学二、电离常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝________；(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值________。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易______，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2…，故其酸性决定于第一步电离。答案：1.(1)c（H＋）·c（A－）c（HA）2．(1)增大(2)电离必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减小答案：A1．氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，下列叙述正确的是()必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学2．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3答案：A必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学3．下列说法中正确的是________。A．除水的电离平衡外，醋酸溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡B．醋酸溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子C．在一定条件下的水溶液中，弱电解质达到电离平衡时，v(电离)＝v(结合)＝0D．氨水溶液中，当c(NH4＋)＝c(OH－)时，表示氨水已达到电离平衡E．氢碘酸的电离方程式为HI===H＋＋I－答案：AE必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学答案：右右左左4．稀氨水中存在下述平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，向溶液中分别通入氨气平衡________移、加入盐酸平衡________移、加入NH4Cl溶液平衡________移、加入NaOH溶液平衡________移。必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学答案：左不变5．醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝c（H＋）·c（CH3COO－）c（CH3COOH）是醋酸的电离平衡常数，在一定温度下，加入盐酸平衡________移(填“左”或“右”)，电离平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)。必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH0为例：改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3－COO－)c(CH3－COOH)电离程度(α)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学加HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学[例1](2013·福建，8)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4＋)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学离子方程式书写注意哪些事项？加水稀释对NH3·H2O的电离有什么影响？[解析]本题考查弱电解质的电离平衡。氨水是弱碱，在离子方程式中写分子形式，A项错；加水稀释过程中电离平衡常数不变，但溶液中c(NH3·H2O)减小，故c(NH4＋)·c(OH－)减小，B项错；用硝酸中和后生成NH4NO3，因NH4＋水解而使溶液显酸性，C项正确；由于一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故溶液的pH小于13，D项错。[答案]C必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学分析电离平衡时要注意防止把平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对一致起来，如稀释弱电解质溶液时，平衡向电离的方向移动，但溶液中离子浓度减小；要深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.c（H＋）c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）c（H＋）C.c（CH3COOH）c（CH3COO－）D.c（H＋）·c（CH3COO－）c（CH3COOH）必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学答案：A解析：对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释过程中，平衡右移，n(H＋)增大，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故n（H＋）n（CH3COOH）增大，即c（H＋）c（CH3COOH）增大，A正确，B、C错误；选项D为K值的表达式，K值只与温度有关，D错误。必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学强弱电解质的比较1．强酸与弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应开始速率过程中速率生成H2一元强酸相同小小相同慢少一元弱酸大大快多必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学2.判断强弱电解质的方法规律证明某电解质为弱电解质的实验设计(以证明CH3COOH是弱酸为例)：方法现象配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡溶液由红色逐渐变为橙色醋酸钠溶液中加入几滴酚酞试液溶液为浅红色测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH测出的pH1必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小取相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，测其导电性电流强度：盐酸醋酸取1mLpH相同的盐酸和醋酸溶液，用蒸馏水稀释相同倍数，再测定两溶液的pH盐酸pH变化大，醋酸pH变化小测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉产生氢气的速率：盐酸醋酸同体积的pH＝1的盐酸和醋酸溶液，加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气生成氢气的体积：醋酸盐酸滴定相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸盐酸必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学3.根据盐类水解进行判断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH＝7，则对应的酸为强酸，如NaCl；若pH7，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。4．从电离平衡常数K的角度判断K也属于化学平衡常数，所以也只是温度的函数，在同温度下，K越大酸性越强。注意：强酸无电离平衡常数。必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学[例2]常温下，下列有关叙述中正确的是()①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多③相同条件下，将pH＝2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的体积前者大④pH＝3的稀硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH7必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学⑤为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥必考部分·第七单元·第1节系列丛书进入导航高三总复习·RJ·化学强酸、弱酸进行比较时，特别注意题给前提是酸的浓度还是H＋的浓度。[解析]NaOH与HCl、CH3COOH恰好完全反应分别生成NaCl、CH3COONa，消耗NaOH的量相等，但CH3COONa水解显碱性，所以当呈中性时，醋酸加的NaOH的量少，①错误；等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远