2013年中考备考化学实验探究

2013年中考备考化学实验探究小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。⑴写出图中标有①、②的仪器名称：①②。⑵小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和（填字母）进行组装。你认为A装置中还缺少。写出该反应的化学方程式为。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先后。(3)小张选用B和C装置可制取的气体是（答一种），写出实验室制取该气体的化学方程式，他应如何检查B装置的气密性。(4)小陈想用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式，其中二氧化锰的和在反应前后保持不变。为控制反应的剧烈程度，他应将B中的长颈漏斗改为（填仪器名称）。（5）有的同学认为装置F可以代替装置C、D\E收集气体，欲收集具备下面性质的气体，应如何使用装置F？用排空气法收集密度比空气大的气体：，用排水法收集难溶性气体：。装置F还具有其他用途，请举一例说明：。1、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出①，②。2、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供．．选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有。②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有。【探究结论】猜想3成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。3、小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：实验序号实验目的实验方案实验现象结论止水夹实验1草木灰的主要成分是碳酸钾实验2探究碳酸钾的性质向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化学方程式实验3探究实验2反应后上层清液中溶质的成分上层清液中有两种溶质和[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法4、实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式，该反应的基本类型是。小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由。按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：猜想实验步骤实验现象及结论5、假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是__________。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是________；另取少量白色粉末于试管中，加入_________，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因__________。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为__________，否则为__________。(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程__________。6、请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是。（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①；②。【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是，不同变化是，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是、。（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：、。【思维拓展】（1）试纸由紫色变红色下面的试纸先变红或两条试纸变色的快慢不同或两条试纸变色的深浅不同二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质）二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳比空气重（2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水将燃烧的木条放在支管口7、同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个实验。（1）写出乙实验的化学反应方程式，反应过程中产生的现象是。实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②。的猜想正确。③。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。8、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O【实验装置】（如图）【交流与讨论】Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置②的作用是：；（2）装置③的作用是：；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为。8、