2015年高考天津理综化学试题解析

2015年高考天津理综化学试题解析1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱A解析：考察化学与生活知识。A，S燃烧生成二氧化硫；B，明矾水解生成的氢离子与铜锈反应；C，阿司匹林的—COOH与NaHCO3可以反应；Ca2＋与高级脂肪酸根离子形成沉淀。选择A。2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B解析：考察离子的检验。A、KSCN可以检验Fe3+的存在，不能检验Fe2+的的不存在；B，水与无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O，变蓝色；C，灼烧火焰呈黄色，只证明Na+存在，不能证明K+不存在；能够使澄清石灰水变浑浊的气体除二氧化碳外还有二氧化硫。选择B3.下列说法不正确．．．的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C解析：考察反应原理。A、Na与水反应是一个放热反应，是一个生成气体的熵增反应，△G0，能够自发进行；饱和Na2SO4溶液使蛋白质产生沉淀属于盐析，浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀属于变性；FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化的强弱不同，对H2O2分解速率的改变不相同；D、OH—与NH4＋可以反应，促使平衡正向移动。选择C。4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡C解析：考察原电池原理。A、Zn为负极，Cu为正极，铜电极上发生还原反应；B、电池工作一段时间后，SO42－不能通过阳膜，离子浓度不变；锌离子通过阳膜进入乙池，由于相对原子质量ZnCu，乙池溶液的总质量增加；D，只有阳离子由负极通过阳膜，流向正极，保持溶液中电荷平衡。选择C。6.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变B解析：考察离子平衡。A、Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na＋比SO42－物质的量少，c(Na+)c(SO42－)；B，CaO＋H2O===Ca(OH)2,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,增大；C，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－,加水稀释，c(OH—)减小，由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小；D，加入0.1molNaHSO4固体，溶液pH减小，c(Na+)增大。选择B。7.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1D解析：考察化学平衡计算。A，在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。说明该反应是一个气体分子数不变的反应，m=2；B，温度没有改变，平衡常数不变；C，起始量之比与方程式计量系数之比相同，X与Y的平衡转化率相同；D，第二次平衡，n(Z)=4×10%=0.4mol，C(Z)=0.2mol·L－1.选择D。7．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。②写出m点反应的而梨子方程式_________________。③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。解析：考察元素周期表与元素周期律。x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。f在第三周期ⅢA族，离子半径O2－Na＋,酸性：HClO4＞H2SO4；四原子共价化合物可以是NH3、H2O2，Na单质燃烧的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)，其中△H=-255.5×2=511kJ·mol-1；R为NH4Al(SO4)2，逐滴滴加NaOH溶液，铝离子先反应生成沉淀，再铵离子反应，再氢氧化铝溶解。离子浓度顺序为c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；m点的离子反应为NH4++OH-＝NH3·H2O，10mmolNH4Al(SO4)2与24mmolBa(OH)2反应，产生BaSO4沉淀20mmol，NH4＋消耗OH－10mmol，Al3＋消耗OH－30mmol，Al(OH)3消耗OH－8mmol，生成Al(OH)3为2mmol，沉淀的物质的量为22mmol。参考答案：（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4（3）（或）（4）2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH4++OH-＝NH3·H2O③0.0228．(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.（2）中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。（4）D→F的反应类型是__________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：________mol.写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：解析：考察有机合成。A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，是HOOC—CHO，根据C，B是苯酚，苯酚的对位C—H键与醛基加成生成C，C再与甲醇酯化生成D，D的醇羟基再与HBr取代生成F。羟基中，羧羟基酸性最强，酚羟基次之，醇羟基最弱。2个C分子发生酯化生成E，E的H环境有4种，D→F是取代反应。1molF最多消耗NaOH3mol。F的同分异构体，实质变成对位上两个C原子的二元取代物的种类问题，有4种；由乙酸合成醛基甲酸的思路为CH3COOH→ClCH2COOH→HOCH2COOH→A。参考答案：（1）醛基、羧基；（2）③＞①＞②＋HOOC—CHOHO—一定条件HO——CHCOOHOH（3）4（4）取代反应；3；（5）CH3COOHClCH2COOHHOCH2COOHA9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是。写出操作①的名称：。（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。HO——CHCH2COOHBrHO——CH2CHCOOHBrHO——CCOOHBrCH3HO——CHCH2BrCOOHPCl3加热NaOH水溶液加热氧气催化剂解析：以工艺流程考察元素及其化合物知识和实验基本操作。（1）Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；双氧水的作用是将Cu氧化到Cu2＋；Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)42+＋4H2O；分离铜氨溶液与残渣的方法是过滤。（2）再用有机物RH萃取铜氨溶液，铜就进入了有机层。Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；萃取主要仪器是分液漏斗，主要目的是富集铜元素，使使铜元素与水溶液中的物质分离。选择ab.（3）再用稀硫酸反萃取，CuR2＋H2SO4===CuSO4＋2RH，铜又进入水层。图中，错在分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体也过多。（4）以石墨作为电极，阳极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阳极产物是氧气和硫酸；由硫酸铜溶液到硫酸铜晶体，操作是加热浓缩，冷却结晶，过滤。（5）图中三处循环，一是NH3、NH4Cl的循环，二是RH的循环；三是电解产物硫酸的循环。在循环中，NH4Cl的作用是防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu(OH)2沉淀。参考答案：（1）将Cu氧化到Cu2＋；过滤；（2）Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；分液漏斗；ab；（3）RH；分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多；（4）O2、H2SO4；加热浓缩、冷却结晶、过滤；（5）H2SO4；防止由于溶液中的c（OH-）过高，生成Cu(OH)2沉淀。10．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸