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12013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32K39Mn55一、选择题：7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制减法的工艺过程应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2—、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2—D．X+、Z2—10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原为单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知KSP(AgCl)=1.56×10—10，KSP(AgBr)=7.7×10—13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10—12，某溶液里含有Cl—、Br—和CrO42—，浓度均为0.010mol·L—1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是（）A．Cl—、Br—、CrO42—B．CrO42—、Br—、Cl—C．Br—、Cl—、CrO42—D．Br—、CrO42—、Cl—12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：2可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm—1)沸点/℃溶解度环己醇10009618161微溶于水环己烯820.810283难容雨水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制溜出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确的答案编号）A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产品的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确的答案标号）。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确的答案标号）。A．41%B．50%C．61%D．70%27．（15分）锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源（部分条件未给出）3回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2）写出“正极碱浸”中发生的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充电给出中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇的合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol—1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=－49.0kJ·mol—1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=－41.1kJ·mol—1二甲醚合成反应：（iv）CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=－24.5kJ·mol—1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Ai2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）（2）分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.00MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO的转化率随温度升高而降低的原因是。4（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg—1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J）。36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产，一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学方程式分别为；。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。（3）工艺过程中③和④的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500molL—1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL。反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。5（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备，工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能(kJ/mol—1)356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。②SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸盐中，SiO42—四面体（如下图（a）通过共用顶点氧离子可形成岛状，链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。38．[选修5：有机]查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。②C不发生银镜反应。③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液，核磁共振氢谱图显示其有4种氢。④⑤回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为。（4）G的结构简式为。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为2∶2∶2∶1∶1的为（写结构简式）