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顺义区2016届高三期末统一测试化学试卷本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长100分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束时，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5第一部分（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.下列工作原理或变化过程不涉及．．．化学反应的是ABCD高炉炼铁火箭发射酸雨的形成丁达尔效应2.下列说法不正确．．．的是A.明矾可做消毒剂B.次氯酸钠可作漂白剂C.氧化铝可作耐火材料D.氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物3.下列说法正确的是A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2—===HgS↓B.Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：2Na+O2===Na2O2C.将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2+H2O===2H++2NO3—+NOD.Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH—+2H2O===Al(OH)3↓+2H2↑5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确．．．的是A.NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B.用NaOH溶液吸收Cl2可得到该溶液C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳Δ6.下列说法中，不能．．用元素周期律解释的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B.与冷水反应的速率：Na＞MgC.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D.原子半径：Al＞Si＞P7.探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲、乙制备和收集SO2B.用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性8.肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列说法正确的是A.11.2LN2中含电子总数为7×6.02×1023B.3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022C.标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023D.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×10229．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性10.天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH)，有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下所示(注：图中的反应式不完整)：则下列说法不正确．．．的是A．该非天然油脂结构中含有2种官能团B．油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应C．该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应D．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的11．下列实验方案，能达到相应实验目的的是实验目的A.探究铁发生吸氧腐蚀B.探究碳和硅金属性的强弱C.制取并收集氨气D.制取并探究乙炔的性质实验方案12．三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示：下列说法不正确．．．的是A．氯原子在反应中做催化剂B．过氧化氯的结构式为：O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯13.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅-硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B．II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D．IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应第二部分（非选择题，共58分）15．（10分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是。（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是______。（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为______；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）______。（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是______。（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是；用原子结构解释其原因是。16.（10分）氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=。（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。a.加了催化剂b.降低温度c.增加NH3的物质的量（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______（填字母）。a．3v(H2)正=2v(NH3)逆b．混合气体的密度不再随时间变化c．容器内的总压强不再随时间而变化d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2e．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2f．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键合成（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是（保留2位小数）。（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_______。（6）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ/mol氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是_________。（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示：①a电极的电极反应式是________；②一段时间后，需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_________。17.（8分）为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500mL1mol/LK2CO3溶液吸收5.6L的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是。（2）该富液中的溶质是__________（填化学式）。（3）该富液中，下列说法正确的是________。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)b.c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)＝2mol/Lc．c(K+)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H+)（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液。发生反应的化学方程式是________。（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如右图所示，富液应进入（填“阴极”或“阳极”）室。结合方程式简述再生K2CO3的原理是。18.（10分）共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：已知：A为芳香烃，N含有甲基，M的结构简式为。Ⅰ.R－CH2OHHKMnO/4R－COOH（R表示饱和烃基）。Ⅱ.R1－OH+R2－OH浓硫酸R1－O－R2+H2O（R1、R2表示烃基）Ⅲ.nCH＝CH+nCH＝CH催化剂[CH－CH－CH－CH]n（R1~R4表示烃基）（1）B的结构简式是。（2）D的官能团名称是。（3）④的反应类型是。（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是。（5）②的反应试剂是，设计该反应的目的是。（6）下列说法正确的是。a.D与苯酚互为同系物b.P存在顺反异构体c.由M生成N时，1molM最多消耗3molNaOH（7）F与P按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是。（8）E的同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有种；写出其中核磁共振氢谱为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式。a．能与氢氧化钠溶液反应b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH219.（10分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～８，分离得到溶液B和固体B。—|R1|R2|R3|R4—|R1|R2|R3|R4ΔⅣ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：①FeO•Cr2O3+Na2CO3+Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑（2）固体A中主要含有（填写化学式）。（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是。（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7↓+2NaCl下表是相关物质的溶解度数据：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376①该反应能发生的理由是。②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、______、______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取ng样品，加入过量______（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。20.（10分）某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。（1）装置A中发生反应的离子方程式是。（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：实验序号实验操作现象Ⅰ向氯水中加入碳酸氢