2015届东北三省三校高三二模化学试卷

2015届东北三省三校高三二模化学试卷（带解析）满分:班级：_________姓名：_________考号：_________一、单选题（共7小题）1．下列说法不正确的是（）A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0．1mol／LNaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-3．有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为（）A．13B．14C．15D．164．下列选项中的数值前者小于后者的是（）A．25℃和l00℃时H2O的KWB．同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（）A．原子半径比较：XYZWB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6．下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A．B．C．D．7．在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)H0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率v(C)=0．004mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64molA和0．64molB，平衡时n(C)0．48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32molA，再次平衡时，B的转化率增大二、填空题（共5小题）8.A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）A所含元素在周期表中的位置为，C的电子式为。（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为。（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为。（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为。（5）向含有0．4molF、0．1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a=。9.I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ／molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ／mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H3=ckJ／mol（1）求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=kJ／mol(用含a、b、c的代数式表示)。（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为。（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是。②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是。Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2SX2Na+xS(3x5)（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为(填字母序号)。A．100℃以下B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是(填字母序号)。A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0．2mol／LNaCl溶液当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为mol，两极的反应物的质量差为_______g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)10.随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n=，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是；步骤三中洗涤干净的标准是。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑MnFe2O4+xH2O=====MnFe2O4+xH2↑请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为。②该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可)。③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是。11.A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数ABC。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为；D和E的电负性大小关系为。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为，中心原子采用杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为，任意写出一种它的等电子体的化学式为。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于晶体，晶体内含有的作用力类型有。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为g/cm3。12.环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：（1）C的结构简式为，其化学名称为。（2）A的结构简式为。（3）写出下列反应的反应类型：②；⑤。（4）写出D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行(填“是”或“否”)，原因是。（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有种。①含有六元碳环②能发生银镜反应③不考虑立体异构三、实验题（共1小题）13.为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为。（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是(填字母序号)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)假设一：。假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因答案部分1.考点：化学与环境保护试题解析：A、CaO2具中含有过氧根离子，具有强氧化性，故A正确；B、CaO能与SO2反应，吸收工业废气中的SO2气体，做脱硫剂，故B正确；C、来源于工厂的废气、汽车尾气的氮的氧化物可引起光化学烟雾，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故C正确；D、PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，而胶体是分散质粒子直径在1nm—100nm的分散系，不在一个数量级,故D不正确。答案：D2.考点：离子共存试题解析：A、H+与NaAlO2溶液反应，在溶液中不能大量共存，故A不合题意；B、各离子均为无色，且相互之间不反应，可大量共存，故B符合题意；C、使酚酞变红色的溶液显碱性，有大量的OH-，而HCO3-可以与OH-反应，故C不合题意；D、MnO4-在酸性条件下有强氧化性，可以氧化Fe2+，不共存，故D不合题意。答案：B3.考点：有机物的结构试题解析：当一个溴原子取代蒽左边苯环左侧的一个氢原子时，另一个溴原子有9种不同的取代位置；当一个溴原子取代蒽左边苯环上侧的一个氢原子时，另一个溴原子有5种与前面9种均不重复的取代位置；当一个溴原子取代蒽中间苯环的一个氢原子时，另一个溴原子只有1种前面14种均不重复的取代位置；综合以上三类情况，蒽的二溴代物的同分异构体的数目为15种，故C符合题意。答案：C4.考点：水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解试题解析：A、升高温度，水的电离程度增大，c（H+）和c（OH-）变大，Kw变大，故A符合题意；B、KHCO3溶于水完全电离，只有HCO3-部分水解，而NH4HCO3溶液中HCO3-和NH4+均水解，且二者的水解相互促进，后者的c(HCO3-)较小，故B不合题意；C、酸性：H2CO3＜CH3COOH，根据盐类水解的规律：越若越水解，可知水解程度：NaHCO3＞CH3COONa，因此PH值前者大于后者，故C不合题意；D、CH3COOH和HCl均为一元酸，与NaOH反应时物质的量之比均为1：1，中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的，故D不合题意。答案：A5.考点：原子结构,元素周期表试题解析：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。A、X、Y、Z、W分别为：C