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1杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷2015.1考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．下列有关物质应用的说法错误的是A．铝用于冶炼难熔金属B．锌用于防护铁腐蚀C．硝酸用于制炸药D．生石灰用于食品抗氧化剂2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A．AgIB．P4C．Na2OD．漂白粉3．下列有关化学用语表示正确的是A．硫离子的结构意示图：B．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C．CH4分子的比例模型：D．间硝基甲苯的结构简式：4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)CH3NO21828826．下列关于35Cl的说法正确的是A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．和互为同分异构体C．与37Cl的得电子能力相同D．35Cl－和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。关于羟基自由基的说法正确的是A．电子式·O:HB．电子式·O:HC．有极强的还原性D．与NH3所含电子数相同8．下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是A．乙醇（乙酸）：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液B．硝基苯（硫酸）：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液C．乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液D．溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振荡，静置，分液9．甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键B．丙、己位于金属与非金属过渡线附近C．丁与已核外电子数相差12D．戊和己是过渡元素10．用下列实验装置进行相应实验，不．能达到实验目的的是A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体11．用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是A．0~t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大B．0~t1，可能反应放热温度升高压强增大C．t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀D．整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+12．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3图1图2图3图4水NaOH浓溶液充满CO2NOCO2NH4Cl和Ca(OH)2棉花········[]－甲丙己乙丁戊铁粉和炭粉90%醋酸测量压强的仪器0时间/st1t2压强/KpaH－C－H35Cl35ClH35Cl－C－H35Cl3bBa(冰水混合物)溴化钠、乙醇、浓硫酸1B23C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3D．水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中的大13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层。对该实验的分析错误的是A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等B．产物在a中第一层C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色14．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数一定相同C．均能与溴水反应且反应类型不同D．可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO4溶液区分15．叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是选项叙述І叙述ⅡA氢氟酸是强酸氢氟酸能刻蚀玻璃B氨易液化液氨常用作致冷剂C碳酸钠常做面包的发泡剂碳酸钠受热易分解DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中含有的NaCl16．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NAB．300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NAC．2.3g钠在O2中充分反应得到3.5g固体，转移电子数为0.15NAD．标准状况下，22.4L丙烯中含有碳氢键数为6NA17．某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3↑+8AlO2－）根据实验现象，所得结论错误的是A．沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42－B．可能含Na+、Cl－C．沉淀2加酸溶解，则含Al3+D．气体1遇水显碱性，则含NH4+三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不△700℃催化剂CO2沉淀2溶液H+沉淀部分溶解过量Ba(OH)2溶液△气体1（遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色）溶液1沉淀1溶液2H+气体2（遇湿润红色的石蕊试纸显蓝色）溶液3Al/OH－△沉淀溶解并放出气体4给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B．n(CH4)/n(N2)不变时，升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为13%19．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－C．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO20．下列各组离子在指定溶液中一定不．．．能．大量共存的是A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－C．c(Al3＋)=0.1mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋D．=1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－21．室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是A．溶液显酸性B．升温，c(X)增大，c(Y)减小C．c(B+)+c(Y)=c(Cl－)D．稀释溶液，c(X)增大，c(Z)增大22．NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+4NH3→5N2+6H2O；6NO2+8NH3→7N2+12H2O)。现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。则A．原混合气体的平均组成为NO1.1B．原氨水的浓度约为17.3mol/LC．吸收后氨水的浓度约为2.4mol/LD．吸收后氨水的质量分数约为0.5c(H+)c(OH－)组分浓度(mol/L)0.1B+XYZ05原料室阴极室阳极室阳离子交换膜阴离子交换膜H3PO2稀溶液NaH2PO2浓溶液NaOH稀溶液四、（本题共12分）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：23．氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子。24．溴在周期表中的位置。25．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是。②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是。26．已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q（X2表示Cl2、Br2）右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，Q0（填“”、“”或“=”）。②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=（表达式中写物质的化学式）。27．(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，在(CN)2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式。五、（本题共12分）磷有多种化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸钠（NaH2PO2）常为化工生产中的还原剂。完成下列填空：28．H3PO2是一元中．．．强酸，写出其电离方程式：；请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：。29．室温下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是，其原因是。30．化学镀银，可利用H3PO2把溶液中的Ag+还原为银的反应，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，则氧化产物是（填化学式）。31．工业上可用白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3和Ba(H2PO2)2。写出并配平该反应的化学方程式，若反应中转移电子6NA，用去还原剂mol。再向Ba(H2PO2)2溶液中加入盐酸制备H3PO2，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：。32．下图是利用电解原理制备H3PO2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过；已知电极反应为：阳极4OH－－4e→O2↑+H2O阴极2H++2e→H2↑）：分析在阳极室得到H3PO2原因：。KabT/℃6六、（本题共12分）做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl4、可能含I2、I—、IO3—的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl4，设计了如下实验方案。完成下列填空：Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO32—+2IO3—+2H+→I2+5SO42—+H2O）实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液33．观察废液，废液分为上下两次，有机层在层（填“上”或“下”），呈色。34．从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I2；另从废液中取适量水层溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I2存在；取，该废水中含有I—；取，该废水中不．含IO3—。Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl435．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将I2还原为I—，该操作的目的是；操作X名称是。36．Na2S2O3、CuSO4溶液和I—反应生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL。37．将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到色的固体碘。H2O2是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I2，本实验不选用H2O2，可能的原因是。七、（本题共12分）实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。锥形瓶C中发生反应：