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2013年北京丰台一模(化学)6、下列说法不正确的是A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水7、下列化学反应得出的结论不正确的是8、下列说法正确的是A.1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应B.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应C.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质D.乙二醇、甲醛、α一羟基丙酸()都可以发生缩聚反应9、已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液(中性)，下列说法正确的是A.c(NH4+):③＞②B.pH:①＞②＞③C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动D.将等体积的①和③混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)10、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是A、K+移向催化剂bB、催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e-=Fe(CN)63-C、Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D、电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变11、某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是A、取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体B、取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C、取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体D、取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL(标况)12、已知：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量(M)随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A、该过程的△H0B、平衡常数:K(a)=K(b)K(c)C、气体压强：P(a)P(b)=P(c)D、当M=80时，(CH3COOH)2和CH3COOH的物质的量之比为1:125、(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。(1)用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________(2)利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。①NH3的电子式②热稳定性NH3CH4(填“”=“”)③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l)△H1=akJ/mol；欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变△H2则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H2=kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(3)利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.①写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式______________________________________②现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml(标准状况下)。26、(13分)用芒硝(Na2SO4°10H2O)制备纯碱、明矾铵[(NH4)2Al(SO4)2°12H2O]的生产工艺流程如下图：(1)溶液C中的溶质主要是_____________(2)明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________(3)过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________(4)运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因(5)若将Al2(SO4)3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释解释产生该现象的原因是___________________________________________(6)溶液E中的溶质离子为__________________(7)已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是:、、过滤、洗涤、干燥。27、(15分)为验证氧化性：Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，单后关闭K1、K2、K3.Ⅱ.打开活塞a，低价一定量的浓盐酸，给A加热.Ⅲ.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.Ⅳ.打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.(1)过程Ⅰ的目的是___________________________(2)棉花中浸润的溶液为_______________________(3)A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________(4)用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________(5)过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2Fe3+SO2的是(7)进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合颜色。某同学设计如下实验，正式该假设的成立：①溶液E和F分别是___________、_______________②请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因_____________________________________28、(17分)共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：(1)A的结构简式为________________(2)C的名称为(3)I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色.a.①的化学方程式是b.②的反应试剂是c.③的反应类型是(4)下列说法正确的是a.C可与水任意比例混合b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOHd.N不存在顺反异构体(5)高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物__________(填“强、弱”).(6)E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P，P的结构简式为(7)E有多重同分异构体，符合下列条件的异构体由种(不考虑顺反异构)，写出其中的一种a.分子中只含一种环状结构b.苯环上有两个取代基c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr22013年北京丰台一模(化学)答案6——12ABCDCAC25、(1)3NO2+H2O=====2HNO3+NO(2)(3)(4)N2(g)+O2(g)=====2NO(g)△H=bKJ/mol(5)a—2b(6)3O2+2NO+6NO2+4Ca(OH)2===4Ca(NO3)2+4H2O(7)89.626、(1)NH4HCO3(2)酸Al3++3H2O==可逆==Al(OH)3+3H+(3)NH4HCO3易受热分解(4)HCO32—(aq)+Na+(aq)==可逆==NaHCO3(s),Na+浓度增大平衡向正反应方向移(5)Al3++3HCO32—===Al(OH)3↓+3CO2(6)NH4+、SO42—(7)蒸发浓缩、冷却结晶27、(1)排出装置中的氧气(空气)（2）氢氧化钠溶液（3）MnO2+4HCl(浓)==△==MnCl2+Cl2+2H2O（4）70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大（5）取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根。（6）乙、丙（7）①Na2SO3溶液、FeCl3溶液②Fe3++3H2O=(可逆)=Fe(OH)3+3H+和SO32—+H2O=(可逆)=HSO32—+OH—相互促进，Fe(OH)3浓度变大，颜色变为红棕色；然后，2Fe3++SO32—+H2O==2Fe2++SO42—+2H+，溶液变为浅绿色。28、(1)CH2=CH2（2）乙二醇(3)a、b、加成反应c、氧化反应（4）a、c（5）强（6）（7）3、、、