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2013丰台一模可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Ba1376．下列说法不正确的是（）A．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C．熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D．可用H2SO4或CO2中和碱性废水7．下列由化学反应得出的相应结论不正确．．．的是（）化学反应结论A2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑4Na＋O2＝2Na2ONa应隔绝空气，密封保存BCO32-+2H+＝CO2↑＋H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-CAl2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2OAl2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2OAl2O3是两性氧化物DCO2(少量)＋H2O＋C6H5O-→HCO3-＋C6H5OH相同温度时，电离出H+的能力：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-8．下列说法正确的是（）A．1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应B．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应C．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（）都可发生缩聚反应9．已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（）A．c(NH4+)：③＞②B．pH：①＞②＞③C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)向溶解方向移动D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)CH3CHCOOHOH10．一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是（）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-－e-＝Fe(CN)63-C．Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D．电解质溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变11．某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能．．测得固体中Na2CO3质量分数的是（）A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到bg固体B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC．取ag混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体D．取ag混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为VL（已换算为标准状况）12．已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A．该过程的ΔH＜0B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)C．气体压强：P(a)P(b)＝P(c)D．当M＝80时，(CH3COOH)2(g)与CH3COOH(g)物质的量之比为1︰125．（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是两种常用的治理方法。（1）用化学方程式表示NO2形成硝酸型酸雨的反应：。（2）利用NH3、CH4等气体可除去烟气中氮氧化物。①写出NH3的电子式。②热稳定性：NH3CH4（填“＞”、“＜”)。③已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ/mol欲计算反应CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的焓变ΔH2，则还需要查找某反应的焓变ΔH3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时ΔH3＝bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为。据此计算出ΔH2＝kJ/mol（用含a和b的式子表示）。（3）利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)︰n(NO2)＝1︰3。①写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式。②现有标准状况下的O233.6L，理论上可处理该氮氧化物L（标准状况）。26.（13分）用芒硝（Na2SO4·10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是。（2）铵明矾的溶液呈性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理。（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是。（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因。（5）若将Al2(SO4)3直接加入滤液A中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低请用离子方程式解释产生该现象的原因。（6）滤液E中溶质离子为。（7）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程Ⅱ得到铵明矾的系列实验操作为、、过滤洗涤、干燥27．（15分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。15mLFeCl2溶液70%硫酸cBCbK2A浓盐酸K1aDK3K4N2→←N2棉花N2MnO2Na2SO3过程ⅡAl2(SO4)3溶液C(可循环使用)NH3·H2O调pH=8滤液D滤渣滤液E(可循环使用)洗涤、焙烧稍过量Na2SO4溶液过程Ⅰ稀硫酸调pH=2NH3·H2ONH4HCO3溶液滤渣滤液ANa2CO3CO2溶液B铵明矾实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是。（2）棉花中浸润的溶液为。（3）A中发生反应的化学方程式为。（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是。（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：①溶液E和F分别为、。②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+加入2mL1mol/L溶液E步骤1加入4mL1mol/L溶液F步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4mL1mol/LFeCl2溶液墨绿色28．（17分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：R—CH2OHHKMnO/4R—COOH（R表示饱和烃基）R—OH＋R′—OH浓硫酸R—O—R′＋H2O（R、R′表示烃基）nCH=CH＋nCH=CH催化剂（R1~R4表示氢或烃基）（1）A的结构简式为。（2）C的名称为。（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色a.①的化学反应方程式是。b.②的反应试剂是。c.③的反应类型是。（4）下列说法正确的是。a.C可与水以任意比例混溶b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.I生成M时，1molI最多消耗3molNaOHd.N不存在顺反异构体（5）高聚物P的亲水性，比由E形成的聚合物（填“强”或“弱”）（6）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚生成P，P的结构简式为。（6）E有多种同分异构体，符合下列条件的异构体有种（不考虑顺反异构），写出其中一种异构体的结构简式。a.分子中只含一种环状结构b.苯环上有两个取代基c.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2ΔCOOHCH2HCCOOHClH+Br2CCl4③①②1,3-丁二烯FGHIBr2CCl4ABCNaOH溶液△浓硫酸Δ浓硫酸/ΔCH2OHDC9H12O2EC9H10ONaOH/乙醇△MNPR1R2R3R4R4CH—CH—CH—CHnR1R2R3参考答案25．（13分）（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO或4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（2分）（2）①（2分）②（1分）③N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH3＝bkJ/mol（2分）a－2b（2分）或2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)ΔH3＝bkJ/mola＋2b（3）①2NO＋6NO2＋3O2＋4Ca(OH)2＝4Ca(NO3)2＋4H2O（2分）②89.6（2分）26．（13分）（1）NH4HCO3（1分）（2）酸（1分）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+（2分）（3）防止碳酸氢铵分解（1分）（4）Na2SO4稍过量，增大c(Na+)，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s)正向移动，提高NaHCO3的产率（2分）（5）Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（2分）（6）NH4+SO42-Na+（2分）（7）加热浓缩、冷却结晶（2分，各1分）27．（15分）（1）排除装置中的空气，防止干扰（1分）（2）NaOH溶液（2分）（3）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（4）70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大，因此反应速率更快。（2分）题号6789101112答案ABDDCBC（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-（合理答案均给分）（2分）（6）乙、丙（2分）（7）①Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3（2分，各1分）②Fe3+消耗SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色（2分）28．（17分）（1）CH2＝CH2（1分）（2）乙二醇（1分）（4）a．CH2—CH＝CH—CH2＋2NaOH水CH2—CH＝CH—CH2＋2NaBr（2分）b．HCl（2分）c．氧化反应（2分）（4）a、c（2分）（5）强（1分）（6）或（2分）（7）3种（2分）（2分）ΔBrBrOHOHCH=CHCH3OHCH2CH=CH2OHC=CH2OHCH3CH—CH—CH2—CHCH—CH—CH—CH2CH2OCH2OCOOHCOOHCOOHCOOHnn