搜索
HolyHeart珍藏版2013届高三上学期期末华附、省实、广雅、深中四校联考化学可能用到的相对原子质量：C12O16Fe56一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列说法错误．．的是A.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B.日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒C.纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物D.镀锡铁镀层破损后，可加快铁的腐蚀8．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32-D．K+、Na+、OH－、AlO2－9.下列实验方案不合理．．．的是A.用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝B.用水鉴别苯和乙醇C.实验室用N2和H2制备NH3D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体10．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.离子的还原性：Y2-Z-B.原子半径：r(W)r(X)C.质子数：caD.W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C-H键1.5NAB．9克1882O中含有的中子数为5NAC．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NAD．1molCu与足量S完全反应转移电子数为2NA二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变D．与等体积pH=11的NaOH混合后，pH=723．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．10min时，反应达到平衡B．达到平衡时N2O5的转化率为60%C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L-1∙min-1D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化第二部分非选择题30．（16分）化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：IIIIII化合物I则可通过下列路径合成：VVI（1）化合物III的分子式为（2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应方程式为（3）化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体①含一个六元环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成醇的结构简式31.（16分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2-反应制备一种可用于净水的盐UO42-，该反应的离子方程式是（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=32.（16分）金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A．密闭容器中总压强不变B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．C（CO）=C（CO2）E．Fe2O3的质量不再变化（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47KJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）△H=+19KJ/molFeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：温度250℃~600℃~1000℃~2000℃主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe800℃时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中mFe︰mO＝105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）33．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O3∙3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O的基本原理为：Al2O3∙3H2O+2NaOH（aq）2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3∙3H2O也可表示为2Al(OH)3]（1）操作I的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为（任写三点）（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3∙3H2O结晶的原因____________（4）为了析出Al2O3∙3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3∙3H2O的离子方程式：（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法溶出结晶