2013年宝安区化学反应原理考试

高二化学第1页（共6页）2012-2013学年第一学期宝安区期末调研测试卷高二化学2013.01第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是（）A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加入少量的硫酸钠2．工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是（）①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A．只有①B．只有①④C．只有②④D．只有②③3．反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为：①v（A）=0.6mol·L-1·min-1②v（B）=0.45mol·L-1·min-1③v（C）=0.15mol·L-1·min-1④v（D）=0.45mol·L-1·min-1则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②B．④C．③D．①4．已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H1=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H1=+90.7kJ//mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为（）A．-260.4kJ/.mol-1B．+260.4kJ/.mol-1C．-441.8kJ/.mol-1D．+441.8kJ/.mol-15．酸式盐NaHB在水溶液中，HB–的电离程度小于HB–的水解程度，下列说法正确的是（）A．HB–水解方程式：HB–+H2OH3O++B2–B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c（HB–）＞c（OH–）＞c（H+）C．NaHB的存在抑制了水的电离D．相同物质的量浓度溶液的pH：Na2BNaHB6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（）A．NaClO的水解产物是HClO和NaOHB．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClC．PCI3的水解产物是PH3和HClD．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O27．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+B．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu＋O2＋4H+C.将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==2HClO+CaSO3↓D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O8．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是（）A．Na+、AlO2—、K+、NO3—B．MnO4—、K+、SO42—、Na+C．Mg2+、SO42—、HCO3—、Na+D．NH4+、NO3—、Al3+、Cl—9．某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为（）A．20%B．40%C．60%D．80%10．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．Na2SO4B．NaOHC．HClD．NaCl11．95℃时，水中H+的物质的量浓度为10—6mol/L，若把0．1molNaOH固体溶解在95℃水中配成1升溶液，溶液的pH为（）A．1B．4C．11D．1312．“天宫一号”所用镍氢蓄电池（Ni-MH、KOH作为电解液）的总反应为：NiOOH+MHNi(OH)2+M（M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金），下列叙述正确的是（）A．放电时，正、负极附近溶液pH不变B．放电时正极材料为MH，发生氧化反应C．充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD．放电时，每转移1mol电子，负极有1molNiOOH被还原通电放电充电高二化学第2页（共6页）13．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（）A.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2B.电源B极是正极C.欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液选用AgNO3溶液D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷14．一定温度下，用水稀释cmol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，K电离表示CH3COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c·αB．K电离/c(H+)C．c(CH3COOH)/c（CH3COO－）D．KW/α15．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者B．在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸16．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）二、选择题（下列2题均有2个合理答案，选1个且正确者得2分，全对得4分）17．硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vCC．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线18．常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A．2c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(H+)==c(OH—)B．c(Na+)==c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(CO32—)D．c(Na+)+c(H+)==c(HCO3—)+c(OH—)+2c(CO32—)第Ⅱ卷（非选择题共44分）三、本题包括1小题，共11分19．（11分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验。将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V130303030饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V220H2O/mL2019.5V315100请完成实验设计，其中：V1=______，V2=________，V3=______ACSO3%T0TB···ⅠⅡCuSO4溶液Fe(OH)3胶体CED饱和NaCl溶液FGHABXY(甲)(乙)(丙)(丁)A．盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0n(NaAlO2)0n(H2O)C．pH==1的醋酸和盐酸分别加水稀释pH71盐酸醋酸B．SO2气体通入溴水中0n(SO2)pH70n(NH3)n(NH3)n(NH3)D．氨气通入醋酸溶液中导电能力n(NH3)释高二化学第3页（共6页）·algc(SO42－)lgc(Sr2+)－1.45－1.50－1.55－1.60－1.65－1.45－1.50－1.55－1.60－1.65－1.70－1.75313K283K363K·b四、本题包括2小题，共22分20．（11分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2①鼓风炉中：2C＋O2＝2CO②ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO2(g)③假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/minCOZnCO200.110020.10.010.0130c1c2c235c1c2c2(1)若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1＝（写出计算过程）；CO的转化率=________%。(3)假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过。(4)若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝。21．（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸。(2)②组情况表明，c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。若已知该温度下HA的电离常数K电离=1.0×10－5，则0.1mol·L-1HA溶液的pH=。五、本题包括1小题，共11分22．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。（1）请根据图形判断下列说法正确的是A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液（2）请根据图中b点的数据计算283K时SrSO4的溶度积常数（计算结果用负指数表示）。（3）又知283K时硫酸钡（BaSO4）的溶度积常数Ksp==1.00×10－10mol2·L－2，试判断在该温度下，在SrSO4的饱和溶液中加入BaCl2溶液（填“有”或“没有”）BaSO4产生，理由是：。（4）假定在283K时该反应（SrSO4(s)+Ba2+BaSO4(s)+Sr2+）是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果用指数表示）。高二化学第4页（共6页）2013年1月宝安区高二化学期末测试题参考答案及评分标准一、二选择题（1～16题每小题只有1个合理答案，每小题3分，共48分；17、18为双选题，每小题4分，只答1个且正确者得2分，但只要答错1个则为零分）题号123456789答案DCACBC