搜索
2013年广东省高考化学专题检测试题(十四)一、单项选择题1．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是()。A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2(K2SO4)B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(铜粉)C．CO2中混有CO(炽热的炭)D．SO2中混有HCl气体(饱和Na2SO3溶液)2．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法．．达到实验目的的是()。3．用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()。A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解4．(2012年江苏)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2－4C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)5.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()。A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液6．下列实验设计能够成功的是()。A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C．证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液――→30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D．鉴定盐A的成分是FeBr3：二、双项选择题7．用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()。A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从A口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是()。A．实验Ⅰ：液体分层，上层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体三、非选择题9．某学生欲配制6.0mol/L的硫酸1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部倒在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中；D．________________________________________________________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意______________________________________________。10．为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液呈血红色的离子方程式为：________________________________________________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有＋3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由：______________________________________________________________________。(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有＋2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由：__________________________________________________________________。(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是__________。11．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W的相对原子质量。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：(1)仪器中装入的试剂：B________，C__________，D_________；(2)连接好装置后应首先________________________________，其方法是________________________________________________；(3)“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是__________________________，在这两步之间还应进行的操作是__________________________________；(4)反应过程中G管逸出的气体是__________，其处理方法是______________________________。12．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解―→活性炭脱色―→趁热过滤―→冷却结晶―→抽滤―→洗涤―→干燥。已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醚、乙醇，苯甲酸钠易溶于水，不溶于乙醚、乙醇。请根据以上信息，回答下列问题：(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是__________________________________________________________。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是__________________________________________________。(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：重结晶时，合适的溶剂是_________，其理由是______________________。(3)在重结晶过程中，趁热过滤的作用是___________________________。(4)洗涤时采用的合适洗涤剂是__________。A．饱和食盐水B．Na2CO3溶液C．稀硫酸D．蒸馏水1．B解析：Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2，用过滤方法分离不溶固体和Cu(NO3)2溶液，除杂方案正确，其余均错误。2．D解析：D项中a瓶中的导气管应长进短出。3．B解析：A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，Fe――→Cl2FeCl3――→NaOHFe(OH)3――→△Fe2O3，方案合理；C项，Fe――→H2SO4FeSO4――→NaOHFe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe与稀硝酸反应产生大气污染物NO。4．D解析：A错误，蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液发生盐析而非变性；B错误，原溶液中若含有SO2－3、HSO－3，可被硝酸氧化为SO2－4，也会出现白色沉淀；C错误，现象说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性弱；D正确，溶解度小的优先沉淀。5．D解析：盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀；氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上分析可知选项D是无法鉴别的。6．B解析：稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4，无法检验试样是否已变质，A错误；在NaI溶液中加硝酸酸化，可认为是HNO3氧化了I－，C错误；同样，向FeBr2溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液时，Fe2＋可被氧化为Fe3＋，不能说明盐A溶液中含有Fe3＋，故D错误。7．CD解析：NO2能与水发生反应，不能用排水法收集，只能用排空气法收集；NH3不能用酸性干燥剂(如浓H2SO4)干燥；CO2的密度比空气大，收集CO2时应A口进气，相当于向上排空气法收集；量气和利用排水法集气一样，都要短进长出。8．AD解析：B、C两项错误，烧杯中出现白色沉淀Al(OH)3，但沉淀不溶解；KSCN与FeCl3反应生成的Fe(SCN)3溶于水，呈血红色，不是沉淀。9．(1)3.0(2)1000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温10．(1)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不合理，稀硝酸有强氧化性，若反应产物中铁为＋2价，也会被氧化为＋3价，同样可使溶液变成血红色(2)不合理，若反应产物中铁为＋3价，但铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3＋还原成Fe2＋(3)＋3解析：(3)反应产物中n(Fe)＝(5.6g－1.4g)/56g·mol－1＝0.075mol，n(Cl)＝32.29g/143.5g·mol－1＝0.225mol，所以n(Fe)/n(Cl)＝1/3，则反应产物中只有＋3价铁。11．(1)锌粒水浓硫酸(2)检查装置的气密性将G弯管末端浸没在盛有水的烧杯(或水槽)中，微热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，撤去酒精灯，一段时间后若在G管中形成一段水柱，说明装置的气密性良好(3)从A逐滴滴加液体检验G管口处H2的纯度(4)氢气在G管出口处点燃解析：本题可类比氢气还原氧化铜实验进行解答。12．(1)乙醚苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体(2)C随温度变化苯甲酸的溶解度变化较大(3)除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出(4)D