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12013年广州市高中化学竞赛试题本试卷共7页，22小题，满分为100分。考试时间60分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号，将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分选择题（共36分）一．单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．某种铊（Tl）原子的质量数为207，中子数为126。下列关于该原子的说法正确的是A．可表示为B．与互为同位素C．核外电子数为126D．原子序数为812.下列叙述正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它与任何酸均不能反应B．青铜是合金，它的硬度比纯铜大C．NaHCO3是酸式盐，它的水溶液显酸性D．BaSO4是电解质，它的水溶液中存在大量Ba2+和SO42-3.下列反应属于吸热反应的是A．煅烧石灰石B．炸药爆炸C．食物因氧化而腐败D．酸与碱的中和反应24．下列说法正确的是A．常温下，46gNO2含有nA个氧原子B．1molNa与足量盐酸反应，生成nA个H2分子C．1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有0.3nA个Cl－D．标准状况下，22.4LH2O中含有2nA个O—H键5．下列说法不正确．．．的是A．Zn可用作锌锰干电池的负极材料B．单质Si是将太阳能转化为电能的常用材料C．Cl2是一种有毒气体，可用于自来水杀菌、消毒D．海水中含有大量金属Mg，目前世界上60%的镁是从海水中提取的6．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．铜片质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片C．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋D．电池反应为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑7．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A．将铜片置于稀硫酸中探究铜的活泼性B．将CuSO4固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定浓度的CuSO4溶液C．将Cu(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤D．将Cu(OH)2沉淀转入坩埚中，加强热将其烘干8．下列实验现象描述正确的是A．Fe在氧气中燃烧，火星四射，生成一种棕红色固体B．用酒精灯加热Al片，Al片部分熔化，但并不滴落下来C．点燃Mg条，Mg条保持红热，生成一种白色固体D．Na在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色固体9.下列说法正确的是A．温度对化学反应速率和反应进行的程度均有影响B．化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C．催化剂既可以加快反应速率也可以使反应物的最大转化率增大D．化学反应速率可表示在给定条件下化学反应所能达到的最大程度GZnCu稀H2SO4310.向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－或SO32－B滴加硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C滴加品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定溶解有SO2D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋二．选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题有1~2．．．个．选项符合题意。只选一个且正确的得1分；错选、多选时，该小题得0分)11．下列关于反应O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2的叙述正确的是A．KI得到电子B．O3被还原C．O2是氧化产物D．生成1molI2，有2mol电子转移12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAAl表面有致密的氧化膜常温下，Al与稀HNO3不反应BBaO是碱性氧化物BaO可与盐酸反应生成BaCl2CH2SO3的酸性比HClO强SO2通入Ca(ClO)2溶液生成HClOD浓H2SO4有强酸性浓H2SO4与Zn反应放出H213．在水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－B．K+、H＋、SiO32－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－D．NH4＋、Mg2＋、Br－、SO42－14．对实验I~IV的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：无明显现象B．实验Ⅱ：装AlCl3溶液的烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变红，用手触摸试管外壁，感觉到热D．实验Ⅳ：锥形瓶中固体表面有大量气泡冒出，集气瓶口出现白雾CaCO3固体稀盐酸AlCl3溶液浓氨水ⅠⅡⅢⅣCl2和HCl混合气体饱和NaCl溶液水酚酞Na2O2415．右图是周期表中某同一主族的元素A、B、C、D的氢化物的沸点与其所在周期的关系示意图，下列说法正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜DB．A、B、C、D为第ⅢA族元素C．氢化物的稳定性：AH3＞BH3＜CH3＜DH3D．AH3与A的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16．下列除去杂质的方法正确的是A．除去SO2中混有的SO3：用过量的Na2SO3溶液洗气B．除去KNO3溶液中的少量NaCl：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤C．除去Ca(ClO)2溶液中的少量Ca(OH)2：通入足量Cl2充分反应D．除去Fe2O3固体中混有的Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤17.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，该气体的相对分子质量为A．2B．17.9C．40D．4418.NO有毒，将它与O2按一定比例混合，用水吸收，可完全转化为HNO3，对于该反应，下列叙述正确的是A．1molNO反应，转移3mol电子B．1molO2反应，转移3mol电子C．1molNO反应，消耗0.75molO2D．1molO2反应，消耗0.75molNO第二部分非选择题（共64分）三、（本题包括4小题，共64分）19．（14分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD信息是蛋白质的重要成分。空气是其单质最丰富的来源，但多数生物不能直接从空气中吸收其单质合成蛋白质。位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。最外层电子数是K层电子数的2倍。其单质是良好的半导体材料。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）A、B、C、D四种元素中，原子半径最大的是（填元素符号，下同），氧化物中含有共价键的是，金属性最强的是。（2）工业上利用空气中的A单质合成其气态氢化物，反应的化学方程式是。（3）C的氧化物与石灰石混合加热，可生成C的含氧酸盐，有关的化学方程式为：沸点周期2345AH3BH3CH3DH35。（4）B单质与氢氧化钠反应的离子方程式为：。20.（16分）铁黄（FeOOH）不溶于水，可溶于酸，用作黄色涂料。利用硫铁矿烧渣（主要成分为FeO、Fe2O3、Fe3O4）制备铁黄（FeOOH）分三步进行：精制FeSO4溶液→制备铁黄（FeOOH）晶种→制备铁黄（FeOOH）。各步骤的具体流程如下。步骤Ⅰ：精制FeSO4溶液。硫铁矿（FeS2）还原法精制FeSO4溶液的流程如下：（1）“酸浸”时，可采取多种措施提高浸出速率，写出其中的两项措施：。（2）“还原”过程中，还原剂是，氧化剂是，“还原”过程中可观察到有黄色固体析出，反应的离子方程式是：。步骤Ⅱ：制备FeOOH晶种。制备晶种的流程如下：（3）“沉淀”时，控制NaOH溶液的用量，使部分Fe2+形成沉淀，反应的离子方程式是（4）“氧化”过程中，生成FeOOH晶种的反应是4Fe2++O2+3H2O==2FeOOH↓+4H+，溶液pH与反应时间变化关系如图所示。①一段时间内溶液pH保持不变，原因是：②当溶液pH再次骤降时，应该停止通入O2，过滤出FeOOH晶种。原因是步骤Ⅲ：制备铁黄（FeOOH）。将FeOOH晶种加入FeSO4溶液中，通入O2，同时需不断滴加，使Fe2+被氧化成铁黄（FeOOH），在晶种上继续生长。硫铁矿烧渣酸浸H2SO4还原FeS2粉末滤渣过滤FeSO4溶液FeSO4溶液沉淀NaOH溶液氧化O2滤液过滤FeOOH晶种621.（16分）某研究小组同学在实验室探究NH3的性质。他们推测NH3中N元素的化合价为-3，因此NH3具有还原性，可能可以与氧化铜反应。（1）推测氨与氧化铜反应的生成物可能是（填化学式）：。（2）研究小组计划用浓氨水与生石灰反应来制取氨，并将氨干燥后通入下图反应装置中进行反应。氨的发生装置氨的干燥装置反应装置产物收集装置Ⅰ产物收集装置Ⅱ①浓氨水与生石灰反应制取氨的化学方程式是。②氨的发生装置可选用，氨的干燥装置可选用。（3）观察到现象时，说明氨能够与氧化铜反应，（4）某同学推测氨与氧化铜反应的产物中可能有NO，证明该推测的方法和现象是：观察整个装置中没有红棕色的气体，。22．（18分）溴化钙晶体（CaBr2·2H2O）为白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。工业上用溴化亚铁法生产，流程如下：（1）“反应Ⅰ”中，铁粉要保持过量。有关反应非常剧烈，放出大量热。生产中需采取措施控制反应的剧烈程度，使温度不超过40℃。①反应Ⅰ的化学方程式是。②控制温度不超过40℃的目的是。液溴过量铁粉过滤滤液CaBr2·2H2O滤渣消石灰反应Ⅱ蒸发浓缩冷却结晶反应Ⅰ水……ABCD浓H2SO4碱石灰CuO冰水7③控制反应不过于剧烈的操作或措施是（写出两条）___________________________________________________________________________。（2）滤渣的主要成分是（填化学式）（3）请设计实验检验产品CaBr2·2H2O中是否含有Fe元素，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）。限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水、新制氯水、CCl4。实验室常用仪器任选。实验步骤现象与结论取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液1。