2015年北京中考化学二模试题汇编

1〖实验原理分析〗朝1.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________________。（1）将带火星的木条放在K2处，木条复燃水（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（每个方程式1分）（3）从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K1处通入氧气后，白磷燃烧（设计出对比实验即可，合理给分）丰（5分）某校化学兴趣小组用下图所示装置测定铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B的作用是。（3）装置C增重2g，装置D增重4.4g。装置D发生反应的化学方程式为。（4）样品中铜的质量分数为。（结果保留一位小数）（5）该实验存在一定误差，导致误差的原因有。（写一条即可）（6）34.（5分）（1）2H2O2MnO22H2O2+O2↑（7）（2）干燥氧气（3）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（8）（4）91.4%（5）空气中二氧化碳被D中氢氧化钠吸收2东3．（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。（1）实验装置B有一个明显的缺点是_______。改进后检查装置的气密性良好。（2）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是______。（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是______。（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是______；当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是______。（5分）（1）瓶底没有少量水（或细沙）（2）2H2O22H2O+O2↑（3）温度没有达到着火点或氧气浓度不够（4）火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压昌4．（5分）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化碳与水的反应及铁生锈条件。已知：白磷的着火点为40℃。分液漏斗锥形瓶AB用品实验1稀盐酸大理石紫色干燥石蕊纸花紫色潮湿石蕊纸花实验2H2O2溶液MnO2干燥铁粉潮湿铁粉（1）实验1：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是。关闭活塞，一段时间后，若，说明二氧化碳与水发生反应。（2）实验2：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是。关闭活塞，一段时间后，若，说明铁生锈与水有关。（3）实验3：利用此装置，分液漏斗及锥形瓶中的药品同实验2，设计实验研究燃烧的一个条件，你的方案是。浓硫酸AB3MnO2（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑干燥石蕊花不变色，湿润石蕊花由紫色变成红色（2）2H2O2======2H2O+O2↑干燥铁粉没有变化，湿润铁粉表面出现红棕色固体（3）在A、B中长导管口分别放一小块白磷，A中加入80℃热水，B中加入等量冷水，液面高于长导管口。打开分液漏斗活塞，一段时间后，A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度必须达到可燃物的着火点。（其他答案合理给分）〖实验原理分析〗海35．（5分）利用右图装置进行有关物质性质的实验。（1）证明CO2与NaOH反应：I中充满CO2气体，II中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→_______（填字母序号）。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：II中溶液倒吸入I中、。倒吸后I中发生反应的化学方程式为_______。（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，II中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹。观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入II中；II中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。[已知：Fe2(SO4)3+Zn2FeSO4+ZnSO4]结合实验现象推断：①实验中的双吸剂（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。②I、II中发生的所有．．置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、。（1）dⅠ中溶液产生白色浑浊Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（2）①部分变质②Zn和FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2(SO4)3不扣分）4门34.（5分）某兴趣小组做了如下实验：提纯NaCl请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号）、、。（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）。A．量筒B．天平C．烧杯D．漏斗E．蒸发皿F．玻璃棒G．酒精灯34．(5分)（1）C、B、A（2）BCD（3）DEG怀34．（5分）如图所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。实验内容及相关现象如下表所示。实验编号容器Ⅰ分液漏斗Ⅰ容器Ⅱ分液漏斗Ⅱ红墨水液面位置A二氧化碳(充满)10mL澄清石灰水二氧化碳(充满)10mL水左侧高右侧低B二氧化碳(充满)10mL澄清石灰水二氧化碳(充满)10mL浓氢氧化钠溶液①C0.65g锌10mL盐酸镁10mL盐酸室温时恢复至起始状态（1）实验A中，容器Ⅰ中的现象是_______，容器Ⅱ中反应的化学方程式是。（2）实验B中，“①”的实验现象是，出现此现象的原因是。（3）实验C中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置计算出镁的质量为g。（3）0.24（1）石灰水变浑浊；H2O+CO2=H2CO3（2）左侧低右侧高；等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多。操作①11g含有泥沙的NaCl含有泥沙的混合液操作②溶液泥沙操作③10gNaCl固体5〖实际应用定量分析〗朝1.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。请计算：（1）生成CO2的质量。（2）加热前原溶液中水的质量。解法1：解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑16210044y5gx100：5g=44:xx=2.2g1分100：5g=162:yy=8.1g1分原溶液质量：92.8g+5g+2.2g=100g1分原溶液中水的质量：100g–8.1g=91.9g1分答:略。解法2：解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑10018445gyx100：5g=44:xx=2.2g1分100：5g=18:yy=0.9g1分原溶液中水的质量：92.8g–0.9g=91.9g2分答:略。丰2（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的井盖中单质铁的含量进行了测定。他们请老师将将一块破碎的井盖样品进行粉碎处理，四组同学各取12.0g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g112.080.00.8212.080.00.8312.0100.01.0412.0100.00.8（1）分析上表数据可知，编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该井盖样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果井盖已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。6100mL溶液含10g葡萄糖250mL溶液nA．加入稀硫酸的体积B．反应完全后烧杯中所有物质的质量C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量36．（4分）（1）3（2）93.3%（3）33.5%（4）C东3.（4分）因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。（1）如图是250mL10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？______。（2）1g葡萄糖能提供约4千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是______千卡。体重50kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是______。（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是______g。[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，结果精确到0.1]（1）不正确（2）10010（3）36.7昌4.（4分）右下图为某公司生产的瓶装车用尿素溶液的标签。用尿素溶液处理柴油汽车尾气中的NO，发生反应的化学方程式为（反应条件略去）：2CO(NH2)2+4NO+O22CO2+4N2+4H2O现有一瓶未开启的该车用尿素溶液，计算：（1）所含尿素的质量是。（2）若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？（4分）【解】所含尿素的质量=10Kg×32.5%=3.25Kg…………1分设可吸收NO的质量为x。2CO(NH2)2+4NO+O22CO2+4N2+4H2O1201203.25Kgx……………………1分x1203.25Kg120……………………1分x=3.25Kg……………………1分答：可吸收NO的质量为3.25Kg。车用尿素溶液尿素的质量分数：32.5%净重量：10Kg7怀〖实际应用定量分析〗36.（4分）已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，现将Cu2O和Cu质量比为9:8的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤。计算:(1)稀硫酸的溶质质量。(2)滤液和滤渣的质量分别是多少？(1)6g（1分）(2)滤液:32g(1分)滤渣：4.8g（2分）海37．（4分）某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（H2S），利用以下反应进行净化处理：反应I.2H2S+3O22SO2+2H2O反应II.Na2CO3+H2O+2SO22NaHSO3+CO2处理后的废气中仍含少量SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2的排放量≤16kg/h（千克/小时）。（1）已知该厂最初产生废气1200kg，其中的H2S质量分数为8.5%，则反应I后生成SO2的质量是多少？（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4h。欲使（1）中生成的