2013年文科学业水平考试多项选择题专题训练

2013年文科学业水平考试多项选择题专题训练1、某国的自来水厂很多是用Cl2来杀菌消毒的，但是Cl2对人体有害，很多国家已经不再使用，而改用一种叫做铁酸钠的物质(Na2FeO4)。关于该物质的说法正确的是A．利用铁酸钠杀菌消毒是因为它溶于水产生一种胶体B.利用铁酸钠杀菌消毒是因为它具有强氧化性C.该物质中，铁的化合价为+3D.该物质中，铁的化合价为+62、下列化学用语中，正确的是：A.甲烷的结构式：B.镁离子的原子结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.乙炔的分子式：C2H23、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数不同，质量数也不同。C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种粒子D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素4、下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的粒子，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们互称同位素D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5、O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法正确．．的是Ａ．O3和O2互为同位素Ｂ．O3和H2O2的分子内都含有共价键Ｃ．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌Ｄ．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害6、某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为mC.m可写在该元素符号的左上角D.核内中子的总质量小于质子的总质量8．共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，同时含有上述两种相互作用是A．CO2B．CCl4C．Na2O2D．NH4Cl9．下列分子含有的电子数目与氟化氢分子相同，且只有极性共价键的是A．NH3B．CH4C．H2OD．HCl10、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A．9与12B．6与16C．11与17D．14与811、下列说法正确的是：A．离子化合物一定含有离子键B．共价化合物一定不含离子键C．只含共价键的物质叫共价化合物D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程12、下列有关说法不正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D稀有气体中不含化学键14、下列过程中，化学键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水15、.有aXm+与bYn-两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正确的是A．a＞bB．a＝b+n+mC．Y的氢化物化学式为HnY或YHnD．X的氧化物化学式为XO【课后作业】1、BD2、ABD3、AB4、CD5、BCD6、AC7、AD8、CD9、ABC10、AC11、ABD12、ABC13、ACD14、CD15、ABC1、下列元素中不属于主族元素的是A.磷B铁C.铜D.钙2、某元素的原子最外层有一个电子，该元素可能是A.是IA族元素B.是金属元素C.是非金属元素D.惰性元素3、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是A．х＋2B．х＋4C．х＋8D．х＋184、同主族的X、Y、Z三种非金属元素，周期数递增，下列判断中不正确的是A．元素原子半径递增B．元素单质氧化性递增C．气态氢化物稳定性递增D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱5、同周期的X．Y．Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是：A.原子半径：X＞Y＞ZB.元素的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＞Y＞Z6、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小:NaSClC碱性强弱:KOHNaOHLiOHD金属性强弱:NaMgAl7、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．同价态阳离子，甲比乙氧化性强C．甲能与盐酸反应而乙不能D．元素周期表中的位置，甲在乙的左下方8、右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是A.D的氢化物比B的氢化物的稳定性强B.A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强C.B的氢化物比C的氢化物稳定BACDD.原子半径A＞B＞C9、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍（Be）的原子失电子能力比镁强B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Se(OH)2]比氢氧化钙的碱性弱10、元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中正确的是A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2B．X的化合物种类比Y的化合物种类多C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在【】1、BC2、ABC3、ACD4、BC5、BD6、AB7、CD8、BC9、AD10、ABC1.下列说法正确的是A.0.25molCO2B.1mol小麦含有6.02×1023个麦粒C.1mol氧D.0.5molH2含有3.01×1023个氢分子2.关于2mol二氧化硫的叙述，正确的是A．质量为128gB．摩尔质量为128g/molC．分子数为1.204×1024个D.溶于1L水中所得溶液浓度为2mol·L-13.下列说法正确的是A．单位物质的量气体所占的体积就是气体摩尔体积B．气体的摩尔体积都相同C．H2O的摩尔质量是18g/molD．1molNa+的质量是23g4.下列各组物质中，所含分子数相等的是A.1gH2与9gO2B.1molHCl与3.01×1023个CH4C.体积相同的H2和Cl2D.物质的量相同的CO和CO25.下列关于2mol·L-1NaOH溶液的说法不．正确．．的是A.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L-1B.1L溶液中含2molNaOH分子C.溶液中含2mol钠离子和2mol氢氧根离子D.溶液中钠离子的浓度是2mol·L-16.实验室配制50克20％的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是A.容量瓶B.玻璃棒C.托盘天平D.试管7.关于饱和石灰水的说法不正确．．．的是A.它是浑浊的B.加入氧化钙，溶液中溶质的物质的量浓度增大C.升高温度，它可由饱和变为不饱和D.加入水后，溶液的质量分数变小8.现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得到下列数据：蒸发水的质量（g）1020304050冷却到室温时析出晶体的质量（g）0002．86．4由以上数据可以得到的结论是：A.室温时，原溶液是不饱和溶液B.蒸发了30g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态C.蒸发了40g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态D.室温时，10g水中最多可溶解3.6g氯化钠固体9.从右图的溶解度曲线图，可获得的信息是A.A、B、C三种物质中A的溶解度最大B.通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液C.20℃时，100g水中溶解30gA可达到饱和D.80℃时，100g水不能将50gB溶解完全，而能完全溶解50gC10.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应COHOHC2)(2高温气，反应前后，没有发生变化的是A.原子种类B.分子数目C.贮存在物质中的化学能D.物质总质量【课后作业】ADACACDADABCBCABCACDBCABD例2、下例说法不正确的是A、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。B、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。C、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。D、氧化还原反应的本质是化学反应中发生了电子得失。例3、有关下列能量转化的认识正确的是A、植物的光合作用使得太阳能转化成化学能B、人类使用照明设备是将电能转化为光能C、燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D、化学变化中物质发生能量变化的主要原因是化学键的断键和形成例4、下列说法正确的是A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应。B、吸热反应没有研究价值。C、反应是吸热的还是放热的必须看反应物和生成物的总能量的相对大小。D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。例6、下列说法错误的是A、发生光合作用时，反应物的总能量高于生成物的总能量。B、反应2Fe＋8H＋＋2NO3－＝2Fe3＋＋2NO↑＋4H2O既是吸热反应又是氧化还原反应。C、用金属锌、铁、铜、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液可以构成多个原电池装置。D、手机充电时，是电能转变成化学能。例7、化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。下列说法正确的是A、它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B、高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应C、应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源D、化石燃料并非在任何情况下都能充分燃烧例8、下列关于原电池的说法正确的是A、电流从原电池的负极流向正极B、电子从发生氧化反应的电极流出C、原电池是将化学能转变为电能的一种装置D、原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成例9、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列叙述正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2+4OH-－4e-=4H2OD．正极发生氧化反应例10、下列事实能用电化学理论解释的是A、钢铁在潮湿的空气中容易生锈B、轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块C、在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄多项选择题15题1、下列做法中不是利用氧化还原反应原理的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢2、下列氧化还原反应中，水不是作为氧化剂的是()(A)CO＋H2O高温CO2＋H2(B)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(C)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(D)2F2＋2H2O=4HF＋O23、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括A、原料来源广B、易燃烧、热值高C、储存方便D、制备工艺廉价易行4、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()(A)将青铜器放在银质托盘上(B)将青铜器保存在干燥的环境中(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜5、下列叙述中，不能说明金属甲比金属乙的活泼性强的是（）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强。C、甲能从铜盐溶液中置换出铜，而乙不能置换出铜。D、甲、乙的单质与稀硫酸组成原电池，甲作为原电池的负极。6、下列现象与电化学理论有关的是A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B．白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟7、关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是正极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能8、关于化学反应与能量的说法正确的是A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．燃烧属于放热反应C．化学键