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2013年新课标1高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是CA．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是AA．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是CA．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是BA．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为CA．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有DA．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是D选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度／(g·cm－3)沸点／℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g。回答下列问题：(1)装置b的名称是)直形冷凝管。(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B(填正确答案标号)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并)检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥(或除水除醇)。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD(填正确答案标号)。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本实验所得到的环已烯产率是C(填正确答案标号)。A．41％B．50％C．61％D．70％27．(15分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi＋+xe－==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为+3______。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2A1+20H－+6H2O==2Al(OH)4－+3H2↑。(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O22H2O+O2↑可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成，污染较大。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。(5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4(填化学式)。28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol－1(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1水煤气变换反应：(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－24.5kJ·mol－1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是)A12O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O==2NaAl(OH)4NaAl(OH)4+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2O(以化学方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响)消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i)平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO。(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为)2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－204.7kJ·mol－1。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，cH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高。平衡左移。(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kw·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O==2CO2+12H＋+12e－，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=(列式计算。能量密度=电池输出电能／燃料质量，lkW·h=3.6×106J)38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。②C不能发生银镜反应。③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。回答下列问题：(1)A的化学名称为____________。(2)由B生成C的化学方程式为________________________________。(3)E的分子式为)C7H5O2Na，由E生成F的反应类型为_取代反应(4)G的结构简式为________________。(5)D的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为____________________。(6)F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有____13__种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：l：1的为_________________(写结构简式)。