2013年无机化学B卷试题

中南民族大学二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题（B卷）适用专业：化学类各专业考试科目：839无机化学是否需要考生携带计算器：是准考证号码：姓名：考试时间：3小时注意事项：1．本试卷共6道大题（共计63个小题），满分150分。2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。3．必须用蓝、黑钢笔或圆珠笔答题，其它均无效。————————————————————————————————B卷，第1页，共5页一、填空题（共40分，每空1分）1Cr原子核外电子排布为（1），最高能级组中电子数为（2）,在周期表中的位置是第（3）周期第（4）族2.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用（5）来描述，它在习惯上被称为（6）；|φ|2表示（7），它的形象化表示是（8）。3NH3的中心原子的价层电子对数为（9），价层电子对构型为（10），孤对电子对数为（11），该分子几何构型为（12）。4.反应I2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数（13），压缩气体时，I2(g)的解离度（14），恒容时充入N2,I2(g)的解离度（15）。5.Na2CO3和NaHCO3的稳定性较差的是（16）。6.碱性NH3（17）PH3，与过渡金属生成配合物的能力NH3（18）PH3，稀酸的氧化性HNO3（19）HNO2、。7.2mol·L-1NH3·H2O(K=1.8×10-5)溶液的pH为（20），将它与2mol·L-1HCl等体积混合后，溶液的pH=（21），若将NH3·H2O与4mol·L-1HCl等体积混合，则混合溶液的pH为（22）。中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题————————————————————————————————B卷，第2页，共5页8.Ni(NH3)42+具有顺磁性，则它的几何构型为（23）；Ni(CN)42-几何构型为（24），具有（25）磁性。9.B、C、N、O四个元素中第一电离能最大是（26）。10.次磷酸是（27）元酸；过二硫酸是（28）元酸。11.原子中的核外电子排布应遵循(29)、(30)、(31)三原则。12.H2O分子间存在的作用力有(32)，其中以(33)最强。13.命名[CrCl2(NH3)4]Cl（34）。14.向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3,则[I-]将（35），加入AgI，则[Ag+]（36）,若改加入AgBr固体，则[I-]（37）。15.根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是（38）和（39）。16.在Cr3+,Mn2+,Fe3+,Co2+,Ni2+中，易溶于过量氨水的是（40）。二、选择题（共20分，每小题1分）17.下列晶体中，熔点最高的是（）(A)BaSO4(B)CaCO3（C）FeSO4（D）(NH4)2CO318.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(A)BaCO3(B)H2O2（C）KO3（D）Na2O219.下列基态原子的电子构型中正确的是（）。(A)3d74s2；(B)3d44s2；(C)4d105s0；(D)4d95s220.下列电子构型中，第一电离能最大的是（）(A)ns2np3,,(B)ns2np4,(C)ns2np5,(D)ns2np621.下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是（）(A)CCl4、NH3；(B)H2O、CCl4；(C)CH4、H2S；(D)H2S、H2O22.可逆反应A+2B2C,已知某温度下正反应速率常数k(正)=1,逆反应速率常数k(逆)=0.5，则处于平衡状态的体系是（）(A)[A]=1mol·dm-3,[B]=[C]=2mol·dm-3；(B)[A]=2mol·dm-3,[B]=[C]=1mol·dm-3；中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题————————————————————————————————B卷，第3页，共5页(C)[A]=[C]=2mol·dm-3,[B]=1mol·dm-3；(D)[A]=[C]=1mol·dm-3,[B]=2mol·dm-323.合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率（）(A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)无法判断24.下列分子或离子中磁性最强的是：（）（A）O2(B)O22ˉ(C)O2+(D)O2ˉ25.下列原子半径大小顺序中正确的是（）(A)BeMgNa(B)BeNaMg(C)BeNaMg(D)NaBeMg26.将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是（）(A)Zn2++2eˉ==Zn；(B)Cr3++eˉ==Cr2+；(C)Cl2+2eˉ==2Clˉ；(D)MnO4ˉ+8H++5e-==Mn2++4H2O27.将0.1mol·dm-3的下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）(A)HNO3；(B)H2SO4；(C)HAc；(D)HCl28.下列变化为绝热过程的是（）(A)体系温度不变；(B)体系不从环境吸收热量；(C)体系内能保持不变；(D)体系与环境无热量交换29.下列物质中，能发生反应的一组是（）（A）BaCl2和HCl；(B)Na2SO3和I2；(C)Ag和HCl；(D)AlCl3和H2S30.不是共轭酸碱对的一组物质是（）(A)NH3，NH2ˉ；(B)H2O,OHˉ；(C)NaOH,Na+；(D)HSˉ,S2ˉ31.下列配离子中，分裂能最大的是（）（A）Ni(CN)42ˉ；(B)Cu(NH3)42+；(C)Zn(CN)42ˉ；(D)Fe(CN)62ˉ32.无论在弱场或强场中，稳定化能的顺序是：（）（A）正方形八面体四面体。（B）八面体正方形四面体（C）四面体八面体正方形中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题————————————————————————————————B卷，第4页，共5页（D）正方形四面体八面体33.将0.1mol·dm-3的下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）(A)HAc；(B)H2SO4；(C)HNO3；(D)HCl34.下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（）(A)CaCl2；(B)Na2SO4；(C)NH4Ac；(D)H2O35.干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）(A)KOH；(B)P2O5；(C)浓H2SO4；(D)CuSO436.下列分子或离子中不含有孤对电子的是（）(A)NH3；(B)NH4+；(C)H3O+；(D)H2O三、判断题（判断对错，共10分，每小题1分）37.每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相反。（）38.自旋量子数只能取两个值，即si=+1/2和si=-1/2，表明有自旋相反的两个方向。（）39.电极的电极电势一定随pH值的改变而改变。（）40.活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。（）41.溶度积大的化合物溶解度肯定大。（）42.[FeF6]3-配离子的μ=5.9B.M.，则中心原子Fe的杂化方式是sp3d2。（）43.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。（）44.将反应PbO2+Pb+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O设计成原电池时，常不用盐桥。（）45.范德华力是一种较弱的学键。（）46.所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）四、完成并配平反应式（共30分，每小题3分）47Cl2+H2O→48H2S+H2O2→49Na2S2O3+I2→50TiCl4+Na→51Cr2O72-+Fe2++H+→52HNO3+HNO2→53HgCl2+SnCl2→中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题————————————————————————————————B卷，第5页，共5页54MnO4ˉ+H2O2+6H+→55Br2+Na2CO3→56Cu2O+H2SO4→五、简答题（共30分，每小题6分）57写出O2ˉ及O2+的分子轨道式，计算它们的键级，指出磁性，并比较它们的稳定性。58用价层电子对互斥理论解释CH4，NH3和H2O的分子构型，并指出中心原子的杂化类型。59.分别给出在强场八面体和弱场八面体中Cr2+离子的d电子组态，并计算对应的磁矩和CFSE。（八面体场o=10Dq）。60氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。61.配置FeCl3溶液，为什么不能用蒸馏水而要用盐酸配置？六、计算题（共20分，每小题10分）62.混合溶液中中含有0.010mol·Lˉ1的Pb2+和0.10mol·Lˉ1的Ba2+,问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？(Ksp(PbCrO4)=2.8×10ˉ13,Ksp(BaCrO4)=1.2×10ˉ10)。63.若溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.10mol·Lˉ1，若使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀，则pH应控制在什么范围？(Ksp，（Fe(OH)3）=4.0×10ˉ38,Ksp，（Mg(OH)2）=1.8×10ˉ11)。