2013年浙大附中适应性考试化学部分

12013年浙大附中适应性考试化学部分相对原子质量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-1377．下列说法不正确．．．的是A.在催化剂作用下，环氧丙烷吸收二氧化碳可生成一种可降解高聚物B.人们日常生活中经常接触的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶等制品都是通过加聚反应制得的C.质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构D.当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，形成晶体析出，可以通过控制溶液的pH来分离氨基酸8．下列说法正确的是A．用标准NaOH溶液滴定食醋溶液实验中，将要到达终点时应减慢滴入碱液的速度，当溶液的颜色恰好变为粉红色且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点。B．通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法称为冷却结晶，主要用于溶解度随温度变化不大的物质。C．乙醇与溴化氢的取代反应操作中溴化氢可用少量蒸馏水、浓硝酸和溴化钠粉末来代替。D．实验过程中酒精灯在桌子上翻倒失火时马上找泡沫灭火器灭火。9.X、Y、Z、W、U、V六种短周期元素的原子序数依次增大。已知非金属元素原子X、Y、Z的最外层电子数之和为15，W的最外层电子数是U最外层电子数的一半，UZ2在通常情况下不与水反应，V的最高价氧化物的水化物的酸性比其他任何元素的最高价氧化物的水化物的酸性都要强。下列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序为：WUXYZB.由Y和W两种元素组成的离子晶体中，阴、阳离子个数比为2:3C.在通常情况下，X单质与UZ2、WZ反应都得到XZ2D.V的氢化物沸点是与V同主族的所有非金属元素氢化物中最低的10.臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。一般采用高压放电法和电解纯水法（酸性条件）制备,其制备原理分别如下图所示：下列有关说法不正确的是A.高压放电出来的气体中，除含臭氧外还可能含有氮的氧化物2B.电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极bC.电解时，电极b周围发生的电极反应：3H2O-6e-=O3+6H+D.若在电极a附近鼓入氧气会生成H2O2，则电极反应式为3O2+6H++6e-=3H2O211．下列说法正确的是（）A．高聚物脲醛树脂CH2NCONH2HOHn的合成单体之一是CH3OHB．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH===CH（CH2）9CHO，为验证该物质中含有碳碳双键，可向该物质的试液中加溴水，观察溶液是否褪色D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面12．现有常温下两瓶醋酸溶液，其有关物理量列表如下（部分数据未显示）：体积/mLpHc（H+）/mol·L－1c（溶液浓度）/mol·L－1电离度（α）电离常数醋酸甲100030.001C甲α甲1.8×10-5醋酸乙1010.1C乙α乙K乙有关说法不正确的是（）A．两瓶溶液中，水电离产生的氢离子浓度的关系是c（H+）水（甲）=100c（H+）水（乙）B．欲将两溶液恰好中和需耗同浓度氢氧化钠溶液的体积分别为V甲和V乙，则V甲=V乙C．若两瓶醋酸溶液体积均为1L，其他物理量不变，则两瓶溶液中阴阳离子微粒数总和的关系是N甲＜N乙D．醋酸乙溶液中也存在醋酸电离平衡，其平衡常数K乙=1.8×10-5313.某未知溶液中可能含有CO32-、NO2-、S2-、SO32-、Cl-、Br-、I-等阴离子，阳离子经检验为K+。为确定其成分，进行了下列实验：①用pH试纸检验，溶液的pH大于7，溶液显碱性；②取试样溶液少许，向溶液中加入2mol/LH2SO4溶液，微热，观察到有气泡产生；③取试样溶液少许，滴加2mol/LH2SO4溶液酸化，然后滴加1-2滴KMnO4溶液，振荡，溶液紫色褪去；④取试样溶液少许，滴加2mol/LH2SO4溶液酸化，再滴加几滴CCl4和1-2滴KI溶液，振荡，CCl4层显紫色；⑤取试样溶液少许，向溶液中AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀溶解。下列说法正确的是A.溶液中一定含有NO2-,不能确定是否含有CO32-B.溶液中一定含有I-，肯定没有Br--C.溶液中可能含有S2-、SO32-,肯定没有Cl-D.溶液中肯定含有CO32-，可能含有SO32-26．（14分）已知：①I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。②Ksp（CuCl）=1.7×10－7；Ksp（CuI）=1.3×10－12③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物[Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7（1）印刷线路板制作时采用32%-35%的FeCl3溶液腐蚀多余的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为。（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极（石墨）的电极反应可表示为。第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。①用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌、、、。②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL0.5mol·L－1的硫酸，70℃水浴加热，搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。A（10,0.000）C（10,0.600）B（10,1.000）a-还原铁粉置换铜的除铁效率b-废铁屑置换铜的除铁效率c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果4你认为除铁效果最好的是（填“a”、“b”或“c”），其原因是。③用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000g铜粉中含铁的质量为；第10min时，乙烧杯中溶解掉的Fe的质量为。（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：5①试剂A最好应选用（填写字母代号），理由是。a．浓硫酸b．Cl2c．NaClOd．NaOH溶液测定产品中CuCl2·2H2O的质量分数如下：取2.000g产品（不含能与I―发生反应的氧化性杂质），用水溶解后，加入60.00mL0.4000mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00mL时，刚好到达滴定终点。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。③此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为。27.（15分）已知反应：2A（g）+B（g）C（s）+D（s），将A和B按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如右图所示。（1）反应开始前20min内A物质的平均反应速率为____mol·L-1·min-1（2）若A（g）、B（g）、C（s）和D（s）在该温度下的标准燃烧热ΔH分别为-a、-b、-c和-dkJ·mol-1，则每消耗1molA（g）物质____（填“吸收”或“放出”）热量____kJ。（3）上述反应在该温度下的平衡常数K=____（4）下列能说明上述反应达到平衡状态的是____a.v正（A）=2v逆（B）b.A、B两种气体的物质的量之比为2:1c.容器内混合气体总密度保持不变d.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变（5）当上述反应达到平衡后，保持容器温度不变，压缩容器体积至原来的一半，当再次达到平衡时，下列说法正确的是____a.容器内混合气体的压强不变b.容器内A气体的体积分数不变c.容器内固体质量增加到原来的两倍d.平衡常数变大（6）若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3molA，则此时正、逆反应速率关系为：v正___v逆（填“”、“”或“=”）28.（14分）某学习小组对婴幼儿奶粉中蛋白质含量进行测定。基本原理如下：将奶粉样品与硫酸加热消化，分解生成的氨与硫酸结合成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量求得氮的质量分数，即得蛋白质含量。主要实验装置和步骤如下：（I）消化：称取奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入仪器A中，配制成100mL消化液。（II）碱化蒸馏：如下图所示，用移液管吸取10.00mL消化液从样品入口注入，用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50%氢氧化钠溶液，打开旋塞K，使水蒸气通入反应器把氨气全部蒸发出来，并通过冷凝管进入锥形瓶内吸收。加热水蒸气发生器5min，取下锥形瓶。6（III）滴定：用0.0500mol·L-1盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积5.00mL。试回答下列问题：（1）称取奶粉2.000g所用的仪器是，仪器A的名称为。（2）加入K2SO4是为了升高溶液的沸点，加入CuSO4的作用可能是。（3）上述装置中长直导管的作用是，玻璃珠的作用是。（4）移液管在使用前用水洗涤后，还需。吸取液体时，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将尖嘴离开液面，然后稍松食指使，至，立即按紧管口。（5）如何确定反应器中的氨全部被蒸出进入锥形瓶。（6）下列情况会使计算结果中蛋白质含量值增加的是。A．样品入口未用蒸馏水冲洗B．奶粉中加入三聚氰胺（C3H6N6）C．酸式滴定管未用标准液液润洗D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数29．（15分）2013上半年H7N9禽流感在华东地区流行，浙江成为全国感染人数最多的省份。疾控专家认为达菲可用于人感染H7N9禽流感的预防和早期治疗。莽草酸是合成达菲的原料之一，其分子结构模型如右图所示（分子中只有C、H、O）。莽草酸合成达菲的部分步骤如下（中间步骤省略）：莽草酸ROH催化剂A……7─COOHHO─达菲根据以上信息回答下列问题：（1）观察分子结构模型，写出莽草酸分子中官能团的名称。（2）莽草酸跟ROH在一定条件发生反应生成一种相对分子质量为202的物质A，写出莽草酸生成A的化学方程式：，反应类型为。（3）莽草酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（4）下列有关莽草酸与达菲的判断不正确是。A.它们互为同系物B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲也能C.莽草酸遇氯化铁溶液显紫色，达菲不能D.莽草酸的分子式为C7H10O5（5）1mol达菲与足量的NaOH溶液反应，可消耗NaOHmol。（6）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型。（7）写出B的所有符合下列条件的同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应；②苯环上一取代物只有两种。7.B8.A9.C10.B11.D12.B13.A26．【答案】（评分标准：除了有标注的，其余每空均为1分）（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）第一种：2Cl——2e—==Cl2↑第二种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣将滤渣干燥即得铜②a使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高③0.1200g0.045g（3）①cNaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3＋沉淀（2分）②2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2③85.50%27.(1)0.02(2)放出a+（b-c-d）/2(3)250(4)ac(5)ab(6)〈29.答案：（1）羧基、羟基、碳碳双键2分（2）2分8酯化反应（取代反应）1分（3）COOHHOOHOH+NaOHCOONaHOOHOH+H2O2分（4）AC2分（5）52分（6）消去反应1分（7）—OHOCOH、、3分