2013年稽阳联谊学校高三联考化学部分

2013年稽阳联谊学校高三联考化学部分相对原子质量：H1O16N14Na23Cu64Li77.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A.2013年初，全国多地遭遇雾霾天气，造成部分高速入口关闭，现积极开展PM2.5项目的检测对预防雾霾天气发生有重要意义。B．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。C．质谱法是测定有机物组成和结构的现代分析方法之一，质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法。D.石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径。8.下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是A．在“硝酸钾晶体的制备”实验中，蒸发溶液至体积减少到原来的一半时，趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水，是为了防止硝酸钾晶体达到饱和而析出。B.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小。C.向一支试管中先加入足量的铁粉，然后加入3mL0.mol·L-1的盐酸，充分反应后，静置，取上层清液滴加两滴K3[Fe(CN)6],会得到蓝色透明溶液。D．实验中产生的废液、废渣应分类集中处理，不得任意排放；对未知废料不得任意混合。酸碱或有毒物品溅落时，应及时清理及除毒。9.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：XZYMW；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化台物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A.Z、W、M形成的简单离子，其半径大小关系为ZWM。B.M的最高价氧化物对应的水化物与Y、W两元素最高价氧化物对应的水化物均能反应。C.工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W单质。D.Y、Z元素形成的简单氢化物的稳定性：ZY。10.磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池，其工作原理为：C6Li+FePO4C6Li(1-x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4(C6Li其内部机构如右图所示，左边用LiFePO4和FePO4作为电池的正极；中间是聚合物隔膜，他把正极区与负极区隔开，Li+可以通过而电子不能通过；右边是由碳（石墨）组成的电池负极。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于LFP的说法不正确的是A.LFP电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。B.充电时的阴极反应式：C6Li(1-x)+xLi++xe-=C6LiC.若用该电池电解精练铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NAD.电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液11.下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称为2，4-二甲基-5-丙基庚烷。B.人们生活中经常接触的聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、ABS工程塑料、顺丁橡胶等制品都是通过加聚反应得到的。C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同。D.分子式为C4H8Br2的有机物，结构中只含一个甲基的同分异构体(不考虑立体异构)有5种。12．下列说法正确的是A.其他条件不变加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离平衡常数增大。B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子方程式为：Al3++SO42－+Ba2++30H一＝BaSO4↓+Al(OH)3↓C.0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(0H一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)D.已知5=2.2。在250C时，Ka(CH3COOH)=1.8x10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cd(OH)2]=2.5×10-14,在该温度下，某含有Mg2+、Cd2+两种离子浓度均为0.01mol·L-1的溶液中，加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，则溶液中Mg2+、Cd2+均能生成沉淀。13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是A该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子。B．实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L。C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4。D.为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定。26．纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知：亚铜化台物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu2+。方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，监色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。(1)指出N2H4·H2O在反应中的作用：(2)写出上述制各过程中的总反应方程式：(3)用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，写出甲醛的电子式：；用的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。(4)以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是:;写出阳极反应方程式。(5)写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式：。(6)这样制得的Cu2O中往往宙有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：。27．工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：Ph-CH2CH3(g)Ph-CH=CH2（g)△H某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性(又称反应专一性)和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如下图：(1)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强PB代替物质的量c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则上述反应的平衡常数KP表达式为：。(2)根据反应和图1，请判断：HO(填“、=、”，下同)，SO;请你选择合适的反应温度。（3)从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示。①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件：。A．反应温度相同B.采用不同的催化剂C．乙苯的流速相同D压强都控制在常压下E.反应相同时间时测定实验数据②当进料比从7：1增大到20：l时，乙苯的转化率由28％F降到14％，减少了50％而苯乙烯的选择性由70％降到64％，仅下降不到10％。对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素，对反应的选择性影响更大。(4)下列哪些事实可以说明该反应已达平衡：。A.水蒸气的体积分数保持不变B.氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变C.混合气体的密度不再变化D.反应的选择性保持不变（5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7:1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在图中画出反应再次达平衡的tv图。28.己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙、泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。己二酸的传统、绿色合成法原理分别如下：绿色合成流程如下：在100mL三颈烧瓶中加入2.00g催化剂（钨酸钠和草酸合成），34.0mL30%的H2O2和磁子。室温下搅拌15-20min后，加入6.00g环己烯。搭好回流装置(见图)，继续快速剧烈搅拌并加热回流。反应过程中回流温度将慢慢升高，回流l.5h后，得到热的合成液。注：①己二酸：白色晶体，熔点153.0-153.1℃，易溶于酒精；环己烯：无色液体，不溶于水，溶于乙醇。②几种物质在水中的溶解度曲线如图：(1)对比传统与绿色制备的原理，传统制各方法被淘汰的主要原因是：。(2)绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是：。(3)抽滤时必须用到的仪器：抽气泵、安全瓶、吸滤瓶、、橡胶塞、橡皮塞、导管等，指出吸滤瓶与普通锥形瓶除规格以外的两点不同之处：、。（4）从热合成液中分离得到己二酸固体的步骤：，抽滤，洗涤，干燥，称量。请你选择合适的洗涤剂：A.蒸馏水B.冰水混合物C.乙醇D.滤液(5)回收未反应完的环己烯的方法是：；6)用毛细管分别取传统法和绿色法制备产品的酒精溶液，分别点于离滤纸条末端1cm处，做层析实验，显色后如图所示：由实验可知：.29.有机物G是合成治疗恶心、呕吐药物——盐酸阿扎司琼的一种中间体，其合成路线如下:回答下列问题：(1)物质G在核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子，其个数比为：。(2)写出物质C、F的结构简式：、。(3)指出反应④的反应类型：。(4)写出反应①的化学方程式。(5)实际生产过程中D的产率较低。请从C的结构特点及反应条件分析原因并提出改进措施：。(6)写出两种满足下列条件的有机物结构简式：、。①分子组成比D少一个氧原子②苯环上的一氯代物只有一种③1mol该物质最多可以和含4molNaOH的溶液反应(不考虑苯环上卤原子的水解)④不能使FeCl3溶液显紫色。2013年稽阳联谊学校高三联考理科综合参考答案化学部分：7．答案：B。[解析]硫酸铝水解使溶液显酸性，故硫酸铝溶液会与铁反应，应放在内筒里，故B不正确。8．答案：D。[解析]A中预先加2mL蒸馏水，是为防止硝酸钾晶体达饱和而析出；B中溶质的溶解度越大，析出的晶粒就越细小；Fe3+主要分配在流动相中；C中得到的应为蓝色沉淀；D正确。9．答案：B。[解析]X、Y、Z、W、M元素分别为：H、C、O、Na、Al；A中Z、W、M对应简单离子为O2―、Na+、Al3+,半径大小为：O2―Na+Al3+,故正确；B中M的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3与Y元素最高价氧化物对应的水化物H2CO3不能反应，故B不正确。C中工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠；D中非金属越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：H2OCH4正确。10．答案：D。[解析]A中锂离子为阳离子，在原电池中阳离子由负极经过电解质溶液流向原电池的正极，A正确；B中充电时阴极发生还原反应，有总反应可得阴极反应为：C6Li(1－x)＋xLi＋＋xe－=C6Li；C中阴极质量增重12.8g时，得到的电子为0.4mol，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NA正确。D中锂会与水反应，故不能用水溶液，D不正确。11．答案：B。[解析]A主链选错，正确名称应为2,4-二甲基-5-乙基辛烷；B正确；C中若两种二肽互为同分异构,水解产物可能是相同的氨基酸，D满足要求的同分异构体只有4种12．答案：C。[解析]A中电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变其他条件改变电离平衡常数不变，A不正确；B正确的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,B不正确；C中正确关系式为2c（OH―）+c（A―）=2c（H+）+c（HA），C正确；=,所以=2.2×10-5mol·L，根据Ksp可以求算镁离子不沉淀，D不正确13．答案：A。[解析]由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，排除CO32－、NO2－，溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，排除Fe2+、Fe3+，一定有Al3+，溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO，原溶液中有NO3―，强酸性溶液中有NO3―，则一定没有Fe2＋、I－，最后根据电荷守恒得原溶液中含H+、NO3－、Al3＋、