2015年揭阳二模化学试题及答案

1揭阳市2015届高中毕业班第二次模拟考试（理综化学）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Cl35.5Mn55Cu647．下列关于有机物的说法正确的是A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色8．设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．1molCu和足量的硫反应，转移的电子数为nAB．标准状况下，22.4L氯仿中含有的分子数为nAC．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1nAD．53.5gNH4Cl中含有的分子数为NA9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－10．下列实验方案不合理的是A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物B．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)12．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－D．石墨电极的质量不发生变化222．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族B．五种元素中原子序数最大的是XC．气态氢化物稳定性：T＞YD．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO423．下列说法正确的是A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C．Na2CO3溶液中存在：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)30．（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是。A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色B．可发生加成或取代反应C．不与NaOH溶液发生反应D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成（2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：化合物III的分子式是，1mol化合物III最多能与molH2发生加成反应。（3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为（任写一种）。（4）聚合物是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为。RTXYZHOCOCH3OCH=CHⅠCOCH3ⅡCHO+一定条件COCH=CH+H2OⅢ①331．（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2LO2(标准状况)时，转移电子的物质的量是mol。②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是。（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=－41.8kJ·mol－1已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－1。写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应平衡常数表达式为K=。（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数υ(CO)%如左下图所示，此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如右下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为___________________。32．（16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：4。（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：。（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，求SO42－的去除率（写出计算过程）。已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.040mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.0×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10＝8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是。33．（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是______________________________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。5（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量_______________或____________________来比较。（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请解释化学反应速率变化的原因：_____________________________________。请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：a.；b.。62014-2015学年度揭阳市高考第二次模拟考试化学试卷参考答案一、二选择题30．（16分）（1）AB（2分，漏选得1分，错选0分）（2）C15H12O（2分）8（2分）（3）（2分）（2分）（4）（6分，每个方程2分，没反应条件扣1分，没配平扣1分）31．（16分）（除注明外，其余每空各2分）（1）①1②6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2（3分，配平占2分）（2）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol-1（3分反应热部分占2分）（3）)()()()(26222333HcCOcOHcOCHCHc（4）IIIT1（5）2CO2+12H++12e－=C2H4+4H2O32．（16分）（1）增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率（2分）（2）2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2（3分）（3）MoO3+CO32－=MoO42－+CO2↑（3分）（4）解：当BaMoO4开始沉淀时，c(Ba2+)=)()(244MoOcBaMoOKsp=40.0100.48=1.0×10－7（mol·L－1）（1分）7891011122223BACABCCDBDCHOHCH3OHCH3H3COHCH3H3C或高温7此时c(SO42－)=710100.1100.1=1.0×10－3（mol·L－1）（1分）SO42－的去除率=040.0100.1040.03×100%=97.5%（2分）（5）①Cl＝有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；或（硫酸随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢）（2分）②替代空气中氧气起氧化剂作用（2分）33．I.（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）II.（1）单位时间内产生O2的体积（２分）；生成单位体积O2所需要的时间（2分）（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2分）；0.11mol·L－1（2分）MnO2的质量有没有改变MnO2的化学性质有没有改变（2分，各1分）