2013年高一化学同步教学测试试卷

第1页共12页◎第2页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2013年高一化学同步教学测试试卷第I卷（选择题）一、单项选择1.下列说法不．正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同【答案】D2.M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是()A．第2周期零族B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族D．第3周期ⅡA族【答案】D【解析】M2＋有2个电子层，其结构示意图为，M为Mg，位于第3周期第ⅡA族。3.研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为22086Rn、22286Rn、21986Rn，下列说法错误的是（）A．它们互为同分异构体B．尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同C．它们都具有放射性D．它们的原子最外层均为8电子【答案】A【解析】22086Rn、22286Rn、21986Rn，它们属于同位素。质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显酸性【答案】D5.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸【答案】B【解析】6.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在有催化剂存在时，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况【答案】B【解析】平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反应速率，平衡也不移动，而能使正、逆反应速率变化相同的条件不只催化剂一项。7.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（）A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素【答案】B8.下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－B．S2－Cl－Na＋Al3＋C．NaMgAlSD．CsRbKNa【答案】B【解析】A项中的离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A项错误；B项中S2－和Cl－的电子层数比Na＋和Al3＋多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期的元素原子，核电荷数越大，半径越小，故C项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。9.下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键【答案】C10.2011年3月11日本发生9.0级强烈地震，导致福岛第一核电厂爆炸，使得福岛近海海水中放射性核素131I和137CS严重超标。下列有关说法正确的是A．I—半径小于Cs+B．食盐中加碘的目的是预防放射性核素131I辐射C．从日本飘入到我国极微量的放射性核素131I和137CS对人体不会造成伤害D．生活和工农业生产中禁止使用碘元素和铯元素以防止放射性污染【答案】C11.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则下列说法正确的是（）A．反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1B．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．1molH2O(l)的能量大于1molH2O(g)的能量D．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量【答案】DRTQE…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第3页共12页◎第4页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※【解析】氢气燃烧为放热反应，A不正确；此时生成的为气态水，B项不正确；等物质的量的液态水具有的能量比气态水的小，C项错误。12.A、B均为短周期元素，已知A的最外层电子数是电子层数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是（）A．AB4—B．AB32—C．A2B32—D．A2B42—【答案】A【解析】根据核外电子排布规律可知：A元素为C或S，B元素为O。选项A中A元素化合价为＋7价，对于C或S均不可能，所以一定不存在。而B、C、D三个选项中分别对应的离子为CO32—(或SO32—)、S2O32—(硫代硫酸根离子)、C2O42—(草酸根离子)。13.在下列分子中,电子总数最少的是（）A．H2SB．O2C．COD．NO【答案】C【解析】分子中电子总数即组成原子的电子总数之和，H2S：18e-，O2：16e-，CO：14e-，NO：15e-。15.已知断裂H—H键需吸热436kJ·mol－1，断裂H—N键则需吸热393kJ·mol－1，根据化学方程式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－104kJ·mol－1，则生成1molN≡N时放出的热量应是（）A．431kJB．946kJC．649kJD．869kJ【答案】B【解析】16.我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（）A．铊是银白色柔软的金属B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．铊能生成＋3价的化合物D．与硝酸作用，生成硝酸盐【答案】B【解析】铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是＋3价，故C正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故B错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故A、D也是正确的。17.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱【答案】B18.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）A．CH4与NH3B．C3H8与C2H4C．H2与F2D．Cl2与O2【答案】A【解析】A项中全是s-pσ键；B项中C3H8只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的键为s-sσ键，F2中的键为p-pσ键；D项中Cl2只存在σ键，O2含有σ键和π键。19.若一个元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列各项论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m＋n)·wD．核内中子的总质量小于质子的总质量【答案】A【解析】某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为m＋n。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有m＋n＝m(X)wg12，解得m(X)＝(mn)w12g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误，故答案为A。20.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A.第七周期第0族B.第六周期ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族【答案】C【解析】按目前周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应在第八周期第ⅠA族。21.已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ／mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ／mol(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ／mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ／mol下列关系式中正确的是()A．ac0B．bd0C．2a＝b0D．2c＝d0【答案】C【解析】H2和O2反应，ΔH应为负值，故推知B、D错误；又H2O(g)―→H2O(l)要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为ca0，故A项错；对于(1)、(2)反应热为2a＝b0，故C正确。22.（宁波市效实中学2010—2011学年度高三第一学期期中考试）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若质子数相等，则体积不一定相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等【答案】C23.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是第5页共12页◎第6页共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中N—N键角为109°28′C．N4分子中存在非极性键D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量【答案】C【解析】A错误，N4属于单质，与N2互为同素异形体；B错误，N4分子中N—N键角为60°，C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)===2N2(g)ΔH＝－882kJ·mol－1。24.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】元素D是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al;A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，E的单质在常温下呈气态，所以E是Cl元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B只能是第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。A、1mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18mole-，故错误。B、氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，故错误。D、氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，故错误。25.M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是A.M元素的离子可表示为M2+B.Z化学式可表示为MN2C.Z一定为离子化合物D.Z一定能溶于水【答案】D26.已知某离子的结构示意图为○＋1228，下列说法正确的是()A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于