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2013年高一化学第一章及第二章单元测试题(90分钟,100分)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.以下实验装置一般不用于...分离物质的是()2.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是()3.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是()4.(山东五莲2009-2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概念的说法正确的是()A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系5.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3水中溶解性甲C3H6O2-9857.50.93可溶乙C4H8O2-84770.90可溶据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是()A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法6.在标准状况下,将某X气体VL溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是()A.134.4LB.67.2LC.44.8LD.537.6L7.体积为VmL,密度为dg·cm-3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w,下列表达式正确的是()A.c=(w×1000×d)/MB.m=V×d×(w/100)C.w=(c×M)/(1000×d)%D.c=(1000×m)/(V×M)8.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度9.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能..算出的一组是()A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D.①③④⑤10.用下列方法来制备溶胶:①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等体积2mol·L-1硫酸相混合并振荡;②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中,边加边振荡;③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L-1盐酸中,用力振荡。可行的是()A.①②B.①③C.②③D.①②③11.一般情况下胶体稳定,胶体微粒不易聚集,主要原因是()A.胶体有丁达尔现象B.胶体有布朗运动C.胶体微粒因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的微粒间相互排斥D.胶体微粒直径在1~100nm之间,微粒小,不受重力作用12.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为()提示:①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889B.0.08000C.0.1200D.0.240013.下列反应的离子方程式中,错误..的是()A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑14.(山东五莲2009-2010学年度上学期期中考试)下列反应中,离子方程式为H++OH-===H2O的是()A.CH3COOH+NaOH===CH2COONa+H2OB.HNO3+KOH===KNO3+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O15.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能..大量共存的离子组是()A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-16.下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe+3Cl2=====2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl+H2SO4(浓)=====Na2SO4+2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2+Cl2=====点燃2HClA.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(1)(5)17.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确...的是()A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同18.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是()二、非选择题(本题包括8个小题,共46分)19.(山东临朐一中2009-2010学年度高一上学期期中考试,4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应,得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精,其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液,先滴加适量的________(填化学式)酸化,再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为________________________________________。20.(6分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体,设计了“自动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,液体从“液体流出管”流入漏斗,为使液体顺利流下,还需插入“空气导入管”与大气相通。(1)“空气导入管”下口应在______________,上口应在______________。A.滤纸边沿下方B.滤纸边沿上方C.待过滤液液面上方D.待过滤液中E.A和B项均可F.C和D项均可(2)试简要说明自动加液过滤的原理:________________21.(6分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤,将沉淀置于足量的盐酸中,在标准状况下收集到4.48L气体;将滤液加水稀释到250mL,取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应,标准状况下收集到1.12L气体。(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)要计算M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据________(选填字母序号)A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·L-1)B.M的碳酸盐的质量(设为39.4g)C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol·L-1)D.题设数据充足:不需要补充数据根据你的选择,试列式计算金属M的相对原子质量。(3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。22.(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1~100nm之间,并悬浮于水中,再向悬浊液中加入____________或____________适量,即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)23.(6分)(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后,所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶质的质量分数_________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。24.(6分)据报道,在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明):(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素,若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO-3和Cl-,则当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合,可能发生反应而产生氯气。(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是______________________________________。(3)写出ClO-和Cl-可能发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。25.KMnO4氧化密度1.19g·cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。方程式:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L-1,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?26.(6分)在t℃时,ag某化合物饱和溶液的体积为bmL,将其蒸干后得到Cg摩尔质量为dg·mol-1不含结晶水的固体物质,计算:(1)此物质在t℃时溶解度;(2)在t℃时,此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。1.A项为蒸馏,用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离;B为渗析,用于胶体的净化;C为过滤,用于固体与液体的分离;D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作,不属于分离物质的操作。【答案】D2.【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸,但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下,不能起到防止倒吸的作用。【答案】B3.【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误,气体没有“通路”易发生爆炸;装置C漏斗已伸入液面以下,发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离,不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大,发生倒吸时引起的液面差大,可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。【答案】BD4.【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系,C中单质与化合物属于并列关系,D中氧化反应与化合反应属于交关系。【答案】B5.【答案】C【点拨】本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质,综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行,又因为甲、乙物质均溶于水,所以用分液法、萃取法也不行,故只能根据沸点的差异,采取分馏法最为方便。6.【解析】12mol·L-1的溶液500mL,其溶质的物质的量为n(X)=0.5k×12mol·L-1=6mol。而标准状况下,气体摩尔体积为22.4L·mol-1,所以,气体体积V=22.4L·mol-1×6mol=134.4L。【答案】A7.【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念,可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c=1000×d×wM=10×d×wM,A不正确;已知溶液的体积和密度及质量
本文标题:2013年高一化学第一章及第二章单元测试题
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