2013年高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(六)化学反应与能量

12013年高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(六)第六章化学反应与能量(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：电化学腐蚀属于化学变化，A项错；铁与锡构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错；海轮外壳中的金属与连接的锌块构成原电池，锌作负极，可以保护海轮，C正确；外加直流电源保护器件时，必须连接电源负极，D错。答案：C2．下列说法中正确的是()A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转成化学能的过程B．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热解析：葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，A错；1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成的水为2mol，而且有BaSO4沉淀，故放出的热与中和热不相等，B错；D中没有说明产物及反应物和产物状态，故错。答案：C3．能用电解原理说明的问题是()①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤解析：电解过程是将电能转变成化学能，①正确，②错误；电解质溶液导电的过程实质上发生了电解，属于化学变化且是氧化还原反应，③、⑤正确；通过外加电流，一些不能自发的氧化还原反应可通过电解原理实现，④正确。答案：D4．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论2上的两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④解析：原电池电极反应为：正极(Cu)：2H＋＋2e－===H2↑负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋当导线中有1mol电子通过时，溶解Zn的质量为65g/mol×0.5mol＝32.5g；铜片上析出H2为n(H2)＝0.5mol，m(H2)＝1g。答案：A5．下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ/mol，E反应物E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ/mol，E反应物E生成物C．HI(g)12H2(g)＋12I2(s)ΔH＝－26.5kJ/mol,1molHI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5kJ的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol,1L1mol/L的NaOH溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ解析：A是放热反应，E反应物E生成物；B反应ΔH0，E反应物E生成物；1molHI分解达到化学平衡状态时，实际参加反应的HI小于1mol，放热小于26.5kJ；浓硫酸稀释时也要放热。答案：B6．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa,1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol解析：CH4燃烧生成液态水和CO2是放热反应，ΔH0，A错；ΔH的单位是kJ/mol或kJ·mol－1，C错；2molH2完全燃烧生成液态水，放出热量为571.6kJ，D项中，ΔH＝－571.6kJ/mol。答案：B7．(2012·临汾质检)“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当()3A．负极B．正极C．阴极D．阳极解析：在这个原电池中，铁为还原剂，是原电池的负极。答案：A8．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是()A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ解析：酚酞变红，表明显碱性，判断哪一个电极上先生成OH－，左端装置属于原电池；Zn作负极，O2在Ⅰ上得电子生成OH－；右端装置是电解装置，Fe是阳极溶解，溶液中的H＋在阴极Ⅳ—Zn上得电子析出H2，同时在溶液中生成OH－。所以Ⅰ和Ⅳ先变红。答案：B9．一个由锌片和石墨作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法不正确的是()A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极，石墨是正极C．电池反应为2Zn＋O2===2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大解析：由电极反应可知Zn发生氧化反应，是原电池的负极，O2发生还原反应，石墨是正极，电子流向从锌片经导线到石墨；电解质溶液应为碱性溶液；其中随着反应的进行锌片周围pH减小，石墨周围产生OH－，pH增大；两电极反应相加得总反应式：2Zn＋O2===2ZnO。答案：A10.(2012·吉安质检)如右图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是()A．b是阳极，a是阴极B.a是正极，b是负极C．乙是正极，甲是负极D．乙是阳极，甲是阴极解析：电解CuCl2溶液，乙周围滤纸变无色，说明乙处生成Cl2使品红褪色，则乙是阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，甲是阴极，电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，则与乙4相连的b是正极，a是负极。答案：D11．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量解析：A项，燃烧热是指101kPa,1mol物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量，由题知1molC生成1molCO放热110.5kJ，碳的燃烧热是指产物为CO2时对应的热量，要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5kJ·mol－1；B项，反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热为ΔH＝－221kJ·mol－1；C项，中和热一定为放热反应，则可表达为中和热为57.3kJ·mol－1或中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1；D项，稀醋酸为弱酸，反应中继续电离要吸收一部分热量，故放出热量值比57.3kJ要少。答案：A12.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是()A．乙池中d的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．甲、乙两池中溶液的pH均保持不变D．乙池中发生的反应为：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑解析：A项，d电极是阴极，应该是溶液中的阳离子放电，即2H＋＋2e－===H2↑，故不正确；B项，a、c均为阳极，甲池中是OH－放电产生O2，乙池中是Cl－放电产生Cl2，故产生气体的物质的量不相等，不正确；C项，甲池电解硫酸铜溶液，溶液的pH减小，乙池电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH增大，故不正确；D项正确。答案：D13．下列热化学方程式或说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ5D．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和解析：根据燃烧热的概念，A中生成的水应呈液态，A错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6kJ，B错；气态物质转化为液态物质时放热，故1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJ，C错；由于氢气和氟气反应生成氟化氢时放热，故2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和，D对。答案：D14．Li­SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li＋2SO2放电充电Li2S2O4。下列说法正确的是()A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li＋向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液解析：电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫可逆反应。放电时，Li＋向正极移动。电解质溶液若是LiBr的水溶液，则碱金属锂会和水发生反应。答案：C15．(2012·厦门质检)用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有()①2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋4H＋＋O2↑②Cu2＋＋2Cl－=====电解Cu＋Cl2↑③2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑④2H2O=====电解2H2↑＋O2↑A．①②③B．①②④C．②③④D．②④解析：假设混合溶液中含有1molCu2＋、1molSO42－、3molNa＋、3molCl－、H＋、OH－，又因阴极上Cu2＋得电子能力强于H＋，阳极上Cl－失电子能力强于OH－，故Cu2＋放电完全时，还剩余1molCl－没放电，当剩余1molCl－放电时，则由来自水电离出的H＋同时放电，当剩余1molCl－放电完全后，则是电解水，故选C。答案：C二、非选择题16．A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)＋B(g)===C(g)＋D(g)ΔH＝＋131.46kJ/mol，某同学实验测知，4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。(1)写出A元素的名称__________。(2)另外知：A(s)＋O2(g)===G(g)ΔH＝－393.6kJ/molC(g)＋12O2(g)===G(g)ΔH＝－283kJ/molD(g)＋12O2(g)===B(g)ΔH＝－242kJ/mol由此判断“因为283kJ/mol＋242kJ/mol393.6kJ/mol，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_______________________________________________________________