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第1页共8页2013年全国高考理科综合化学（四川卷）参考答案及解析1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。2.下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。3.下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I—===I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—4H+===SO42—+3S↓+2H2O【答案】B【解析】A的HClO是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ电解第2页共8页C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1【答案】C【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：W:CX:AlZ:Cl所以W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。A若Y为S则电负性应该为ZWY;C同周期半径大小为XYZ，而W处于上一周期，不能比较;D中W与Y形成的为CS2的σ：π=1：1。5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确．．．的是（）A.实验①反应后的溶液中：c(K+)c(A—)c(OH—)c(H+)B.实验①反应后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—)+c(HA)0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A—)c(OH—)=c(H+)【答案】B【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9mol/L,故B错误;C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以[K+]=[A-]=0.1,所以总数x0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确。6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（）第3页共8页t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】A.Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3mol/L。B.ΔH0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V(正)V(逆)C.列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44D.反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确．．．的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL学优高考网【答案】D【解析】A.设CuXg,MgYg.X+Y=1.52X/64×98+Y/24×58=2.54得X=0.02Y=0.01B.c(HNO3)=1000ρɯ/M=1000×1.40×63/63=14.0（mol/L）C.n(HNO3)=14.0×0.05=0.7mol=n（NO2）+2n（N2O4）n（NO2）+n（N2O4）=1.12L/22.4L/mol,n（NO2）=0.04moln（N2O4）=0.01mol可知C正确。第4页共8页D.与硝酸反应的NaOH：n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64与金属离子反应的NaOH：n（NaOH）=0.06总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7mol故需要NaOH700mL8.X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是。（2）Y基态原子的核外电子排布式是①；G分子中X原子的杂化轨道类型是②。（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。【答案】（1）离子晶体；（2）1s22s22p63s23p4，sp3杂化；（3）Ksp(AgCl)KSP(Ag2S)，Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度;（4）4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O.【解析】(1)M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体;(2)Y基态原子的电子排布：1s22s22p63s23p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化;(3)AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp(AgCl)KSP(Ag2S)，则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀;(4)R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比为O2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G由X的单质与H2化合得到，则X为N元素。②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。第5页共8页③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则R为Fe元素。④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。⑤则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl9.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。第6页共8页实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有②。【答案】（1）①溶液呈红色②K2[Fe(CN)6]溶液③产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（4）①b②Ag、NO2、O2【解析】⑴Fe3+与SCN-络合形成血红色溶液Fe2+与CN-络合形成普鲁士蓝溶液⑵防止溶液倒吸进试管⑶用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气⑷①b实验中，黑色固体溶解，可能有Ag或者Ag2O有气体产生证明有Ag,所以不能证明确定有Ag2O②红棕色气体是NO2实验证明有AgO210.有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G的合成路线如下：其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是①，G中官能团的名称是②。（2）第①步反应的化学方程式是。第7页共8页（3）B的名称（系统命名）是。（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）。（5）第④步反应的化学方程式是。（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。【答案】（1）①C6H10O3②羟基、酯基（2）（3）2-甲基-1-丙醇（4）②⑤（5）（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3CH3CH2OOCCOOCH2CH3CH3OOCCH2CH2COOCH3【解析】从反应条件可推知A为加成产物，从B和氧气的产物可以逆推出B的结构，由G的结构式可以逆推得F的结构简式为开环加水的构型，则加氢之前的E含有醛基。由反应五可知D为酯，水解得到乙醇和E，则D为乙醇酯，但是根据提示信息，加入C就是发生信息里面的反应，所以C必须为含有醛基的物质，根据酯基、肽键等才可以水解，可知添加的C为甲酸乙酯，得解。11.明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。CH3C=CH2+HBr→CH3CHCH2BrCH3CH3CH3CHCHO+OHCCOOC2H5→CH3C—CHCOOC2H5CH3CH3OHCHO第8页共8页（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是。（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；H2O（g）