2013年高考化学“7+3+1”限时训练7

12013年高考化学“7+3+1”限时训练(7)班级：姓名：学号：7.下列说法中正确的是A.生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味剂B.沼气和液化石油气都是可再生能源C.在涂料中尽贵用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染Dpm2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素8.短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:QWKB.含元素T的盐溶液一定显酸性C.最简单气态氢化物沸点和还原性:QRD.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:KW9.下列离子方程式书写正确的是A.FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D.等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3+2H2O10.柠檬稀是一种食用香料，其结构如右图。有关柠檬烯的分析正确的是A.柠檬烯的-氯代物有9种B.柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D.—定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为：B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12.下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH=1时，有气体产生;而当溶液中的pH=13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是.A.B.C.D,13.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu20、Cu。现将2.OOgC与16.OgCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gC.反应后的固体混合物总质貴为14.4gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的S为O.05mol26.(14分)铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水反应：(1)上述反应的平衡常数表达式K=________________。(2)已知：则△H=_____________。(3)在t℃时,该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡。①甲容器中H2O的平衡转化率为___________(结果保留一位小数)。②下列说法正确的是___________(填编号)A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能童)装置，按下表充入起始物质，起始时与平2衡后的各物质的量见表：若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是______________________(用A、B、C表示）。(5)已知Fe(OH)3的Ksp=2.79×10-39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)=____________mol•L-1(结果保留3位有效数字)27.(15分)已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1)反应④的化学方程式为:________________________(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________(3)0.1mollL-1A溶液和O.1moi•L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明)_____________________(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示):_______________(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol•L－1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol•L－1H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________28.(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装S将粗铜转化为固体a。在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯，D装S的作用是___________________，C装S中生成的产物是_____________。(2)步骤II中的操作是：将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_________，固体完全溶解。(3)步骤III中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式____________________________________________。(4)步骤IV中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______________________________。(5)步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O晶体。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2•2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是_____________________37.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；U元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电F。请回答下列问题：3(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为___________________________。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_______________。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。①B2A4的结构式为_______________②下列有关C2A4的说法正确的是_______________.a.一个该分子中含有4个σ键b.该分子可作为配位体形成配位键c.该分子是非极性分子d，Imol该分子最多可形成4mol氡键e.该分子的稳定性与氢键无关f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称_______________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_________。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_____________________________________________(5)据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________.2013年高考化学“7+3+1”限时训练7参考答案36．【化学—选修2：化学与技术】（每空2分，第(1)问1分，共计15分）（1）Na2CO3；（2）NH3；因为在CO2水中的溶解度小，而NH3溶解度大。（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（4）NH4Cl；增大溶液中的Cl－、NH4+的浓度，降低NH4Cl的溶解度，使NH4Cl大量析出。（5）2NaHCO3＝△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；84[m(加热前)－m(加热后)]31m(加热前)。37．【化学—选修5：物质结构与性质】（每空2分，第(4)第1空1分，共计15分）（1）3d64s2（2）BDC（3）①H╲H╱C＝C╲H╱H②b、e、f（全对2分，选对1-2个得1分，选错一个均不得分）（4）金刚石；1:2；离子的半径与离子所带的电荷（5）1:1