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-1-【模拟演练】1.(2012·温州模拟)2011年3月，日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是()A.12753I、13153I、13455Cs、13755Cs是四种核素，两组同位素B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82C.Cs+半径大于I-半径D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物2.(2012·孝感模拟)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.H2+CuO△Cu+H2OB.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑C.2KClO32MnO△2KCl+3O2↑D.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O3.(2012·淮南模拟)下列说法正确的是()A.0.1molF-中含有的电子数大于6.02×1023B.2g重水(D2O)中含有的中子数是0.1molC.ag3216S原子所含电子数a32NAD.1mol1H216O2中的中子数是1mol1H216O中的中子数的2倍4.(2012·宜春模拟)现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体类型为原子晶体氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质-2-则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()A.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙5.(2011·西安模拟)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16B.26C.36D.466.(2012·长春模拟)A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族元素，其中C原子的核外电子数是D原子的核内质子数的2倍；B和D是同周期元素且B的原子半径小于D，且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中不正确的是()A.D元素位于元素周期表的第2周期ⅥA族B.AB2中只含有离子键C.AD2中只含有离子键D.A、C形成化合物的电子式为7.(2012·黄石模拟)不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是()A.34S原子核内中子数为16B.1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+的酸性比1H+的酸性更强8.(2011·泰州模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()A.K3C60中既有离子键，又有极性键B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C.该晶体在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可写为KC209.(2012·厦门模拟)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O====NH3·H2O+H2↑10.(2012·烟台模拟)有A、B、C、D、E、F六种元素，-3-原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B的结构式：_________。(2)F元素周期表中的位置：__________。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______________________________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。(4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是______________________________________________________________。11.(2012·郑州模拟)根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：信息1：上述四种元素电子层数≤3，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。(1)根据信息1，X一定不是_______(填字母序号)；A.氢B.碳C.氧D.硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2)这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化学式为___________；信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化学式为________。12.(2012·锦州模拟)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。-4-元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：__________；C的简单离子的结构示意图：________________；(2)写出A2B2晶体中存在的化学键：________；(3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_______________________；(4)常温下，0.1mol·L-1X溶液的pH____7(填“＞”、“=”或“＜”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：___________________________________________。13.(2011·淮北模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_______，其中含有的化学键是______________；(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_____________；(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：_____________，生成物属于化合物______________(填“离子”或“共价”)。【高考预测】关于原子结构和化学键的考查在命题形式上主要以选择题为主，也在一些综合性题目中渗透、融合；选择题以考查单一的理论知识为主，非选择题多是几部分理论知识相互渗透，侧重培养学生的综合分析、推测及归纳、整合的能力。在复习中应针对相应的知识特点进行有效的训练。命题角度高考预测原子的组成微粒关系及化学用语1、3、4以原子结构为基础的元素推断2、6-5-化学键51.每年12月1日为世界艾滋病日。医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素2.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a-b-1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是()①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应A.①②B.②③C.②④D.③④3.下列化学用语书写正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳原子：146CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子。在ag2HmX中所含质子的物质的量是()A.aA2m(A-N+m)molB.aA(A-N)molC.aAm(A-N)molD.aA(A-N+2m)mol5.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化氢氯化铵C.氯化钠过氧化钠氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠-6-6.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1)化合物M中含有的化学键类型有_____________。(2)比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性：________＞_______＞_______(用化学式表示)；写出C与A形成的18e-化合物的电子式____________。(3)写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：___________。(4)①以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为______________________________；②常温下若以该电池作为电源，用惰性电极电解1L1mol·L-1的NaCl溶液，当溶液的pH=13时(溶液体积变化忽略不计)，理论上消耗元素A的单质在标准状况下的体积为________。-7-答案解析【模拟演练】1.【解析】选C。根据Cs、I的质子数可推知碘元素位于第5周期ⅦA族，铯元素位于第6周期ⅠA族，则Cs+与I-具有相同的核外电子排布结构，Cs的质子数多于I的质子数，故Cs+半径小于I-半径。2.【解析】选B。化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成，H2中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H2O中含有极性键，A项错误；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，生成物NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；反应物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。3.【解析】选D。1个F-中有10个电子，0.1molF-中的电子数等于6.02×1023，A错，2g重水的物质的量为0.1mol，含有的中子数是1mol，B错，3216S的相对原子质量未知，无法计算，C错。1