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2013年高考重点题型强化训练：元素推断一整理人：高乃群1.X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋离子只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示．．．．．．．．．．．）（1）R的基态原子的电子排布式为。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为。（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是A.仅1个σ键B.1个σ键和2个π键C.1个σ键和1个π键D.仅2个σ键②该分子中Y原子的杂化方式是（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R(H2O)4]2+，请画出[R(H2O)4]2+离子的结构式（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确．．的是A.该晶体属于分子晶体B.此晶体的硬度比金刚石还大C.晶体的化学式是X3Y4D.晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键【试题答案】：2.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（2）B的氢化物的结构式，其空间构型为（3）D单质比化合物DA的熔点（填高或低），理由是。（4）E核外电子排布式是，E的某种化合物的结构如图所示微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，此化合物中各种粒子间的相互作用力有。【试题答案】：（1）NCSiNa（2分）（2）（2分）三角锥形（1分）（3）高（1分），晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si比Si—C键长大、键能低，所以SiC熔点高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）（离子键）共价键、配位键、氢键（3分）3.（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2且F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。（3）单质B的燃烧热akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：。（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是A.达到平衡所需要的时间：ⅠⅡB.达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=ⅡC.达到平衡后BC的物质的量：ⅠⅡD.达到平衡后A2的体积分数：ⅠⅡE.达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=ⅡF.达到平衡后体系的平均相对分子质量：ⅠⅡ（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是。【试题答案】：（1）8mol（2分），（2）HS-+OH-=S2-+H2O（3分），（3）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol（3分）（其他合理答案也给分）（4）AB（3分）（漏选得1分，多选错选不得分）（5）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（3分）4.（共16分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：理由是（2）Y是Z是W是（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式：【试题答案】：（1）否（2分）；如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。（4分）（2）Y氮元素Z氧元素W硫元素（每空2分）（3）硫酸铵化学式：（NH4）2SO4（4分）5.（6分）有A、B、C三种短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而B原子的次外层电子数是最外层的4倍，C原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个电子，回答下列问题：（1）写出A、B、C元素名称：A_______、B_______、C________；（2）B离子的结构示意图为_______________；（3）请请用电子式表示化合物AB的形成过程：。【试题答案】：（1）写出A、B、C元素名称：A：氧、B：镁、C：钠；（每空1分）（2）B离子的结构示意图为；（1分）（3）请请用电子式表示化合物AC的形成过程：。（2分）6．(9分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物X、Y，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：28+12Na·····O·++NaNa+Na+····O[]2-(1)X的电子式为：，C的原子结构示意图为A、B的气态氢化物更稳定的是（填化学式）(2)单质D在CO2中燃烧的化学方程式为(3)2molC的氢氧化物与2molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式(4)常温下，B、C形成的化合物的水溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为【试题答案】：(1)，，HF(2)2Mg+CO2===2MgO+C(3)2NaOH+2F2==2NaF+OF2↑+H2O(4)C(Na+)＞C(F—)＞C(OH—)＞C(H+)7．（13分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息①原子半径大小：ABCD信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是常见的能源物质。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是（填名称）。丙溶于甲中可生成一种10电子微粒，用化学用语表示这一过程_____________________________。（2）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子式。（3）B元素形成的单质晶体中属于原子晶体的名称为（4）A、B、C可分别与D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的空间构型分别为。（5）某种非金属元素与A在同周期，该元素的氧化物的水溶液可与A的单质发生氧化还原反应，写出相关反应的离子方程式_________________________。【试题答案】：（1）氢；HClO+H2OH3O++ClO-；（3分）（2）第二周期ⅣA族，略；（3）金刚石；（4）直线型、正四面体、角型（V型或折线形）（5）SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-。（3分）8．（13分）X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍。（1）写出X、Y、W、Q所代表元素的符号。（2）W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：（3）Y元素的某种单质通入酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：（4）Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为：【试题答案】：⑴B，O，Al，Na。(4分)⑵2Al2O34Al+3O2(3分)⑶2I－+O3+2H+I2+H2O+O2(3分)⑷c(Na+)c(AlO2－)c(OH－)c(H+)(3分)9.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中C和E、B和D分别同主族，D、E、F同周期，C元素的原子序数是B和D元素原子的价电子数之和。C和E能形成两种常见的化合物；B能分别与A、E、F形成三种常见的重要溶剂。（原创）（1）B、D、E、F四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：______(用化学式表示)。（2）B与A、E、F形成的三种溶剂分子的空间构型依次为、、。（3）B与D形成的固体属于晶体，【试题答案】：（1）HClO4H2SO4H2CO3H4SiO4（3分）（2）平面正六边型、直线型、正四面体型（3分）（3）原子（2分）10．（14分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下列问题：（1）A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的化学式为。（2）A和C形成的一种具有氧化性的液态化合物N与M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：常温常压下1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q1kJ，N发生分解反应生成1molC单质时吸收的热量为Q2kJ。请写出M与N反应的热化学方程式。（3）A与B可形成另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式。（4）六种元素中其中三种元素组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因。（5）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。（6）写出F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。【试题答案】：