2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻

2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻班级：姓名：学号：7．下列有关化学用语使用正确的是A．硫原子的原子结构示意图：B．过氧化钠的电子式：Na+[]2-Na+C．原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：O108D．对二甲苯的结构简式：8．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是abcdANa2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏BNa2CO3固体乙酸钠盐酸过滤CCaO固体乙酸钙盐酸过滤DCaO固体乙酸钙硫酸蒸馏9．下列反应属于取代反应的组合是①CH3CH==CH2+Br24CClCH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O④C6H6+HNO342SOH浓C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③D．②④10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol/LNa2S溶液中，S2-的数目一定小于0.1NAB．标况下，11.2L已烷中含有的碳原子数为3NAC．23gNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D．1mol羟基中含有的电子总数为10NA11．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确．．．的是A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得12．下列各项中评价合理的是选项反应离子方程式评价A向AlCl3溶液中滴入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O错误B硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓正确C亚硫酸钡溶解于稀硝酸中BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑正确D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-错误13．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol27．（12分）大理石中的主要杂质是氧化铁，下图所示是某化学兴趣小组以大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程。请回答下列问题：（1）利用大理石与试剂A制取CO2，请在右图方框内将发生装置补充完全。（2）沉淀B的化学式为，操作Ⅱ的名称为。（3）本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有。（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式。（5）制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO2的含量。称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干，得CaCl216.65g。则该样品中CaO2的质量分数为。2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻固体(S、SiO2等)28．（17分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。①该反应的平衡常数表达式为：。②该反应达到平衡状态的标志是。A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相对分子质量不变C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。①B电极的电极反应式为；②溶液中H+的移动方向由极到极；电池总反应式为。（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：测定绿矾产品中含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。□Fe2++□MnO4-+□——□Fe3++□Mn2++□②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。37．（15分）［化学—选修物质结构与性质］A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。（用元素符号表示）（2）F在周期表中位于区，其价电子排布图为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为。（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是。（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是。（6）F2+与NH3形成配离子［F(NH3)4］2+，在［F(NH3)4］2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在右图中表示［F(NH3)4］2+中F2+与N之间的化学键。38．（15分）［化学—选修有机化学基础］注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如右图）绿原酸有广泛的药理作用。已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如下：（1）奎尼酸的结构简式为。（2）反应①的反应类型为。（3）反应②1molB生成1molC需NaOH的物质的量是。（4）写出A生成B的化学方程式。（5）写出符合下列4个条件的A的同分异物体E有种。①FeCl3溶液显色②1molE能消耗2molNa，1molNaOH③1molE与足量新制Cu(OH)2反应生成2molCu2O④苯环上只有一种化学环境的氢（6）将一定量咖啡酸A与乙醇的混合物点燃，标准状况下，该混合物完全燃烧消耗aLO2，并生成bgH2O和一定量的CO2。则混合物中A的物质的量计算式n=。【来源：2012年东北三省四市教研协作体联合考试】2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻2013年高考化学“7+3+1”限时训练⑻参考答案7．B8．D9．D10．C11．B12．A13．A27．（1）（2分）（2）Fe(OH)3过滤（各1分共2分）（3）搅拌引流（各1分共2分）（4）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（3分）（5）72%（3分）【解析】根据实验室制取二氧化碳可知是利用盐酸和碳酸钙反应，可知实验室用简易的启普发生器，且已给出部分装置，则被补画的则是长颈漏斗的上半部分，而不是分液漏斗。根据主要杂质为三氧化铁所加入A后加入氨水则B为氢氧化铁，根据流程中可以判断操作II。28．（17分）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（或2SO2+O2+2H2O===4H++224SO）（2分）（3）①□Fe2++□4MnO+□H+===□Fe3++□Mn2++□H2O（2分）②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色，（2分）③0.975或97.5%（3分）O2+4e-+4H+=2H2O,5Fe2++4MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O51X0.01×40×10-3X=2×10-3molW%=(10×2×10-3×278)/5.7=0.97537．（1）NOMg（2分）（2）ds区（1分）3d104s1（1分）Cr（1分）（3）NCl3（2分）sp3（1分）三角锥形（1分）（4）两分子间易形成氢键（2分）（只答出相似溶原理不给分）（5）MgO的晶格能高于MgCl2。（2分）（6）（2分）【解析】周期表中半千难万险最小的为氢元素，B核外有7种运动状态，说明是N根据BCE三种元素原子中未成对电子数之比确定C为O，D有四个能级且充满电子，可推知为Mg，则可知E为Cl、F最外层只有一个电子，且其余都满，可知为Cu。38．（1）（2分）（2）加成反应（2分）（3）2mol（3分）（4）（3分）（5）2（2分）（6）90112ban（3分）518514