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普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试模拟题8选择题部分（共120分）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8．下表中评价合理的是（）9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是选项内容评价A酚酞试液、银氨溶液、FeSO4溶液、氯水等试剂应在使用时才配制正确B37Cl、Fe(OH)3胶体、HCl、煤的气化分别是核素、混合物、非电解质、物理变化错误，煤的气化是化学变化C随原子序数的递增，相对原子质量、化合价、原子半径、元素的化学性质呈周期性变化正确D合金具有许多性能优于纯金属，铝合金是目前用量最大的合金错误，铁合金是目前用量最大的合金A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡224CrO＋2H＋227CrO＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－2d11．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物CH2CHCH2CH(CH3)2CH3CH2CH(CH3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O912．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、2AlO、23SiO、23SO、23CO、24SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢惰性电极24KCrO溶液溶液X过量氨水气体甲沉淀甲无色溶液甲溶液乙白色沉淀乙过量稀盐酸下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、2AlO和23SiO一定存在于溶液X中D．23CO和24SO一定不存在于溶液X中26．已知：I2＋2223SO＝246SO＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。27.镁、铝、铁等金属都在生活和工业中十分常见，请完成下面关于这三种金属的简单计算。(1)一定量的铝铁合金与300mL2moL·L—1硝酸反应生成33.6LNO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L—1NaOH溶液，使铝、铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）(2)在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量0.255g0.385g0.459g气体体积280mL336mL336mL（A）根据表格中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为。（B）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：（写出计算过程）①滤液中溶质的物质的量②加入NaOH溶液的体积(C)(实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）B与A的差值为_______mol。（2）B点对应的沉淀的物质的量为____mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____mL。28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：++OCH3COCH3COAlCl3CCH3OOHCCH3O制备过程中还有+AlCl3COOHCH3+HCl↑COOAlCl2CH3等副反应。主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。搅拌器ab滴液漏斗29.近年来我国光纤光缆快速发展产生了对光纤预制棒的迫切需求。光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，是制造石英系列光纤的核心原材料。（1）光纤预制棒的主要成分是，如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因。（2）石英用途广泛，下列说法正确的是（）A、制备石英玻璃用来制造耐高温的化学仪器B、可用作吸附剂或催化剂载体C、工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品D、制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等（3）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅通常是由石英为原料制备得到第一步碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)第二步粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)第三步四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅相关信息如下：a．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；b．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162①写出获得粗硅的化学方程式②第二步获得的粗产品经冷却后再通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。③第三步中用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及，原因是。ABCD普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学答案一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）78910111213BDBDDCC26．[14分]（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol/L；（2）2CuCl2•2H2O△Cu2(OH)2•CuCl2＋2HCl＋2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）在干燥的HCl气流中加热脱水；（3）①淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；②2Cu2＋＋4I―2CuI↓＋I2③95％。27．当铝、铁元素全部转化为沉淀时，溶液中仅含NaNO3，根据氢氧化钠中钠元素与最后溶液中硝酸根物质的量相等，考虑到总的硝酸在反应中部分硝酸根被还原为NO，故n（NaOH）=n（HNO3）总—n（NO）。即（1）1:1（2分）（2）（4分，每小问2分）①n（NaCl）=n（Cl－）=1mol/L×0.03L=0.03mol设：0.459g合金中含铝的物质的量为x27g/molx+24g/molx=0.459gx=0.009moln（NaAlO2）=n（Al）=0.009mol②mLLLmolmolmolcnNaOHV39039.0/00.1009.003.0)(28．[15分]（1）干燥管；吸收HCl气体。kkss55uu（2）防止三氯化铝和乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可）（3）AD；（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否，乙醇与水混溶。=0.15L=150mLV（NaOH）=0.30L×2moL·L—1—3.36L22.4L·mol—13moL·L—1（5）检漏；放气；打开上口玻璃塞；（或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔）；（6）C；AB。29.（1）SiO2（2分）；SiO2+2OHˉ=SiO32ˉ+H2O（2分）（2）AD