2013年高考考前化学回归课本知识精要

2013年高考考前化学回归课本知识精要第一章化学反应及其能量变化一．氧化还原反应1.氧化性、还原性强弱的判断依据①金属活动性顺序②根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。③典型粒子氧化（或还原）性强弱：氧化性：Br2Fe3+I2S还原性：S２－＞I－＞Fe2+Br－氧化性：Fe3+Ag+Cu2+Fe2+Zn2+Al3+④依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；⑤根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极．．反应的物质还原性．．．一般比．作正极．．物质的还原性强．．．．。2.电子守恒规律：化合价升高总数．．＝化合价降低总数．．=得电子总数．．＝失电子总数．．＝电子转移总数．．二.离子反应1.离子反应的条件①生成沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、AgBr、BaSO4、BaSO3、CaSO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3②生成气体：SO2、CO2、NH3、H2S、NO2、NO、O2、H2③生成弱电解质：弱酸—HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、HNO2、CH3COOH弱碱—NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH水—H2O④氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。（还原性强）（氧化性强）强氧化剂＋强还原剂====还原产物＋氧化产物剂（还原性弱）化合价降得电子还原反应（氧化性弱）化合价升失电子氧化反应氧化剂：降得还还原剂：升失氧由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgptAtK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+pt+At3+由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强2.书写离子方程式书写规则（1）用化学式或分子式表示的有：单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。（2）满足的守恒原则①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。②原子守恒：反应前后各原子个数相等。③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3－＋H+═CO2↑＋H2O3.离子共存问题1.同一溶液中若离子间．．．符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存．．．．．．．．．．．．．．．．.(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；Ca2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；Ag+分别与Cl-、Br-、I-CO32-、OH-反应生成沉淀；OH-分别与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成沉淀；CO32-分别与Cu2+、Ca2+、Fe2+、Ba2+、Ag+反应生成沉淀；(2)生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-生成氨气；H+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-反应生成气体；(3)生成难电离物质(弱电解质)：H+分别与CH3COO-、F-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-、C6H6O-生成弱酸；OH-分别与NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成弱碱；H+与OH-反应生成水。(4)发生双水解：Al3+分别与AlO2－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解Fe3+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解(5)发生氧化还原反应：Fe3+分别与S2-、I-发生氧化还原反应；NO3-分别与S2-、I-、Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；MnO4-分别与S2-、I-、Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；ClO-分别与S2-、I-、Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；(6)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2.审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）暗示酸（或碱）性溶液的条件：①酸性溶液—H＋,使紫色石蕊试液变红；②碱性溶液—OH－使紫色石蕊试液变蓝；使酚酞试液变红；③加入铝粉后放出可燃性气体的溶液——可能是酸，也可能是强碱④由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L(a7)的溶液——可能是酸，也可能是碱。（2）有色离子：MnO4－—紫色，Fe3＋—黄色，Fe2+—浅绿色，Cu２＋—蓝色。（3）MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。（4）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。三.化学反应中的能量变化热化学方程式1.反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。符号：△H；单位：kJ/mol。1.热化学方程式的书写规则：(1)需注明反应的温度和压强，若不注明条件，一般指常温常压下。(2)要注明反应物和生成物的状态。(3)放热反应：△H0，即△H为“-”；(4)吸热反应：△H0，即△H为“+”；(5)热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。2.燃烧热——在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。3.中和热——在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所表现的反应热。第二章碱金属一、钠和钠的化合物1.钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）：4Na+O2===2Na2O钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）：2.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。3.过氧化与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。4.过氧化钠可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。5.碳酸钠的化学式为：Na2CO3，俗名纯碱或苏打；与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O6.碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3，俗名小苏打；与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸反应剧烈。7.氢氧化钠的化学式为：NaOH，俗名烧碱、火碱或苛性钠。8.NaHCO3受热分解，其反应的化学方程式为：2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O。二、碱金属2Na+O2===Na2O2点燃放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量能量反应过程反应物生成物放出热量△H为“－”或△H0反应物总能量生成物总能量反应物能量反应过程生成物吸收热量△H为“+”或△H0生成物总能量反应物总能量△1.金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH与水反应转换出氢：从难→易2.与氧气反应：4、钠或钠的化合物灼烧时火焰呈现黄色，钾或钾的化合物灼烧时火焰呈现紫色。第三章物质的量𝐧=𝐍𝐍𝐀M=nmn=MmnMm2121NNnn气体摩尔体积：mV=nVn=mVVnVVm标准状况下，mV=22.4L/mol4.22M①同温同压下，212121NNnnVV同温同压下，2121MM=D（D为1对2的相对密度）②同温同容积下，212121NNnnPP物质的量浓度：VnccVncnV※溶液稀释定律：对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量．．．．．．．稀释前后不变．．，即2211VcVc=)(质n第四章卤素【氯和氯的化合物】Cu+Cl2==CuCl2H2+Cl2===2HCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O漂白粉的制取反应：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓实验室制取氯气反应原理：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。【卤族元素】(1)位置：第VIIA族。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种非金属元素(2)原子结构特点：最外层电子数为7(3)主要性质点燃K+O2===KO2点燃2Na+O2===Na2O2点燃4Li+O2===2Li2O点燃2M+2H2O===2MOH+H2↑△①相似性：最高价态为+7，最低负价为-1，F无正价；最高价氧化物水化物HRO4，均呈强酸性。②递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－氟气与水反应：：2F2+2H2O==4HF+O2；氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI==I2+2KCl；溴水与KI溶液反应：Br2+2KI==Br2+2KCl（碘单质遇淀粉变蓝）第五章物质结构元素周期律晶体类型1、原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。2、原子序数＝核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数。3、原子XAZ中，A代表质量数，z代表质子数，则中子数（N）＝A－Z4、质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）①在阳离子(Xn+ZA)中：核外电子数=Z－n②在阴离子(Xm－ZA)中：核外电子数=Z+m5、原子结构和离子结构示意图的认识离子与原子示意图的区别：若质子数=电子数，则为原子结构示意图若质子数≠电子数，则为离子结构示意图例：钠原子（Na）镁离子（Mg2+）氟离子（F－）原子：质子数=电子数；不显电性阳离子：质子数电子数；显正电性阴离子：质子数电子数；显负电性6.氧化铝（Al2O3）既能与酸反应，又能与碱反应，它是典型的两性氧化物。如：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。7.氢氧化铝〔Al(OH)3〕既能与酸反应，又能与碱反应，它是典型的两性氢氧化物。如：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。8.元素周期律和周期表（1）元素周期律（1）元素周期律内容：元素的性质（最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性等）随着元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。（2）元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。（2）元素、同位素（1）元素：具有相同．．的质子数．．．（即核电荷数．．．．）的同一类原子．．．．．的总称．．．叫元素．．。（2）同位素：将原子里具有相同．．的质子数（即核电荷数．．．．）和不同．．中子数的一类原子．．互称为同位素（3）元素周期表(1)周期表结构1234567891011121314151617181920313233343536(3)元素性质在周期表中的递变规律①同一周期元素从