2015年浙江卷理综化学精准押题(F卷)解析版

登陆21世纪教育助您教考全无忧21世纪教育网精品资料·第1页（共12页）版权所有@21世纪教育网2015年浙江卷理综化学精准押题(F卷)解析版本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分(满分：100分考试时间：50分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na—277．下列说法正确的是（）A．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值B．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液C．我国作为燃煤大国，酸雨的危害十分严重，安装烟气脱硫设施进行脱硫，吸收塔内浆液的pH值越高，越不利于SO2的吸收D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】A【解析】试题分析：A．该方法称为分光光度计法，正确；B．硫酸铝溶液呈酸性，与铁桶接触容易腐蚀铁桶，不正确；C．pH越高，碱性越强，越有利于SO2的吸收，不正确；D．乙醇厚不具强氧化性，乙醇可用于消毒，但并不是因其可把病毒氧化，不正确。考点：考查化学与科技、生产、生活、社会等密切相关的问题。8．下列说法正确的是（）A．从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时，不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底吸取B．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色溶液C．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理D．用标准NaOH标准液滴定盐酸，尖嘴部位滴定前无气泡，滴定后有气泡，则滴定结果偏大【答案】A【解析】试题分析：A．因为液溴上层是用于液封的水，所以不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底吸取，A登陆21世纪教育助您教考全无忧21世纪教育网精品资料·第2页（共12页）版权所有@21世纪教育网正确；B．Fe3+与反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)6]3，B不正确；C．受强酸腐蚀时，应该用弱碱性物质如稀NaHCO3溶液处理，C不正确；D．滴定前滴定管尖嘴部位无气泡，滴定后有气泡，说明所测NaOH溶液的体积比实际消耗的溶液体积小，以此为依据计算得出的盐酸浓度必然偏小，即滴定结果偏小，D不正确。考点：考查实验基本操作、现象描述、安全事故处理、误差分析。9．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（）A．非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1C．原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞XD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【答案】C【解析】试题分析：Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，则R和Y分别为硫和氧元素；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z为钠元素、W为氯元素；25℃时0.01mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为2，说明X与W形成的化合物是一种强酸，故X为氢元素。由上述分析得知X、Y、Z、R、W五种元素分别为H、O、Na、S、Cl。A．Y为氧元素，而氧元素没有最高正价，A不正确；B．Z、Y形成的两种离子化合物分别为Na2O、Na2O2，Na2O2中的阴离子为O22－，所以两种离子化合物中的阴阳离子数目比均为1:1，B不正确；C．电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径由大到小的排列顺序为：Na＞S＞Cl＞O＞H，故C正确；D．O、Na、Cl三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4，NaClO溶液显碱性，但NaClO3、NaClO4溶液均显中性，D不正确。考点：考查元素推断、元素周期律、离子化合物。10．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷B．化合物的分子式为C13H8O4N2C．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色登陆21世纪教育助您教考全无忧21世纪教育网精品资料·第3页（共12页）版权所有@21世纪教育网D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%【答案】D【解析】试题分析：A．按系统命名法，应选择最长的碳链作为主链，该烷烃的主链有6个碳原子，即作为主链的母体叫己烷，正确的命名为：2－甲基－3－乙基己烷，故A不正确；B．正确的分子式为C13H10O4N2，故B不正确；C．聚乙烯的单体为乙烯，属于不饱和烃，能使溴水褪色，聚氯乙烯的单体为氯乙烯，不属于烃而是烃是衍生物——卤代烃，故C不正确。D．乙二醇的分子式为C2H6O2，相对分子质量为62，苯的分子式为C6H6，相对分子质量为78，根据氧的质量分数可求得混合物中乙二醇的质量分数为，则混合物中苯的质量分数为84.5%，进一步可求得混合物中碳的质量分数==84%，故D正确。考点：考查简单烷烃的系统命名法、有机物的分类、有机物的分子式、混合物中元素质量分数的求算。11．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（）A．在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子B．电解一段时间，阴极附近pH升高C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的A为硝酸D．该电解池的阳极反应式为：NO－3e－＋4OH－==NO3－＋2H2O【答案】B【解析】试题分析：A．阴极NO得电子，化合价降低，电极反应为：NO+5e－+6H+==NH4++H2O，所以B为铵根离子，A不正确；B．由阴极的电极反应可知，H+浓度减小，所以pH升高，B正确；D．阳极NO失电子，化合价升高，生成NO3－，电解质溶液为酸性溶液，电极反应式中不应写氢氧根离子，正确的阳极登陆21世纪教育助您教考全无忧21世纪教育网精品资料·第4页（共12页）版权所有@21世纪教育网反应式为：NO－3e－＋2H2O==NO3－＋4H+，D不正确；C．两电极反应合并得总反应：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，所为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，与HNO3进一步反应生成NH4NO3，C不正确。考点：考查电解原理分析及应用、电极反应式判断。12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－aB．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝2c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)【答案】B据钠离子与碳原子的物质的量之比为3:2可得：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，C不正确；D．根据电荷守恒可得：2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H+)，由于pH=7，c(OH－)＝c(H+)，所以2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，D不正确。考点：考查水的电离和pH、溶液中的离子浓度大小比较、溶液中的守恒关系。13．某工业废水含有下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色。②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是：（）登陆21世纪教育助您教考全无忧21世纪教育网精品资料·第5页（共12页）版权所有@21世纪教育网A．溶液中难以确定Cl－的存在与否B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子是否存在D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐【答案】B【解析】试题分析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则说明没有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3－和还原性的Fe2+；向溶液中加入足量盐酸过程中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32－或SO42－，而Fe2+与CO32－不能共存，所以只能是SO42－与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀；已知各种离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则另一种阳离子只能为Cu2+而不能为Al3+；综合以上分析可知原溶液中含有的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－。A．加盐酸过程中，阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl－，A不正确；B．由以上分析知原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－，B正确；C．有Fe2+则不含CO32－，同时还可确定原溶液中含有Cl－，C不正确；D．由于溶液中不含CO32－，所以步骤③中的白色沉淀只能够为BaSO4，D不正确。考点：考查溶液中电荷守恒，常见阴阳离子的典型反应以及有关反应现象，考查学生的综合分析推断能力。26．(10分)已知有机物E的相对分子量小于160，其中氧的质量分数约为48.5%，E中无支链，E及其它有机物之间的相互转化关系如图：（1）C中所含官能团的名称；指出⑤的反应类型。（2）E的摩尔质量为；写出E的结构简式。（3）写出反应②的化学方程式。登陆21世纪教育助您教考全无忧21世纪教育网精品资料·第6页（共12页）版权所有@21世纪教育网写出反应③的化学方程式。（4）能发生银镜反应的C的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式(多个羟基不能连在同一个碳原子上)、。【答案】(10分)（1）羟基、羧基加聚(2分)（2）132g·mol－1HCOOCH2CH2COOCH3(2分)（3）CH3OH+O2→HCOOH+H2O(2分)(2分)（4）HCOCH(OH)CH2OHHCOOCH(OH)CH3HCOOCH2CH2OH(2分)【解析】试题分析：（1）由C→D发生了分子内脱水的消去反应，生成的D分子有两个氧原子，说明有羧基，则C分子含羟基和羧基，D应为丙烯酸，一定条件下发生加聚反应，得高分子化合物(C3H4O2)n。（2）由反应①可知，E为酯，发生水解生成A、B、C，A在一定条件下可转化为B，则A为醇，B为羧酸；由“E的相对分子量小于160，其中氧的质量分数约为48.5%”可得E分子中氧原子数：n＜=4.85，结合上述分析，E分子中应有4个原子，所以E的摩尔质量为=132g·mol－1；由此可推知A为甲醇，B为甲酸，因为E没有支链，则E的结构简式为：HCOOCH2CH2COOCH3（3）一定条件下，甲醇可氧化为甲酸，化学方程式为：CH3OH+O2→HCOOH+H2O；C为羟基羧酸，一