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12013年高考试题汇编：考点4——氧化还原反应1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.243226B.021012C.201202D.2222142.（2013·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol3.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO24.（2013·上海化学·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免。28.Br2可用热空气吹出，其原因是。29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为。30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液5.（2013·上海化学·35-39）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。37.试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。38.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。6.（14分）（2013·新课标卷Ⅱ·27）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含2有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是；(2)反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有；(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g.则x等于。7．（2013·山东理综·28）（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为8.（2013·广东理综·31）(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)△H1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)△H2总反应的化学方程式为，其反应△H=。（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为______________(3)为探究Fe2+对氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。稀H2SO4①调pH约为5适量高锰酸钾溶液②过滤Zn③过滤Na2CO3④过滤煅烧⑤3Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是。图13中的A为_____，由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是_。③第2组实验进行18s后，I3-下降。导致下降的直接原因有双选______。A.C(H+)减小B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c（Fe3+）增加（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。9.（2013·福建理综·25）（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_______________________。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①取仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________②称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热。③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3)实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是。③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。10.（2013·江苏化学·20）(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3则△H3=kJ·mol－1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。4(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。①酸性气体是(填化学式)。②X的结构简式为。5【2013年高考考点4——氧化还原反应试题参考答案】1.B2.CD3.C4、27.通风橱，污染环境。28.Br2易挥发。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。30.c5、35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。38.蒸发浓缩，冷却结晶。39.洗涤；94.00%.溴化钙吸水或加入碳酸钠不足或洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。6.（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－+3Fe2＋+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H＋；3Mn2＋+2MnO4－+2H2O=5MnO2↓+4H＋；不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀或无法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）17.（1）bd（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O（4）做电解质，形成原电池。8.（1）O3+2I—+2H+=I2+O2+H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2）（3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe2+，O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O，2Fe3++2I—=I2+2Fe2+，I-消耗量增大，转化率增大BD（4）（计算过程略）5.5×10-4mol/L·s9.不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）①乙②2Na2SO3+O2=2Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）10.(1)2821.6(2)3mol(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPO42－)＞c(H2PO4－)②3Ca2＋＋2HPO42－=Ca3(PO4)2↓＋2H＋(4)①HCl②11.（1）①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（或其他合理答案）②H2、Cl22NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）2.56【2013年高考考点4——氧化还原反应试题解析】1.根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。2.根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧