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2015年湖州二模试题相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ca—40Fe—56Cu—647．下列说法错误．．的是A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解8．下列说法错误．．的是A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是A．X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C．W的氧化物有多种，其中+2价的氧化物有毒，对人体只有危害D．Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z10．下列说法错误．．的是A．按系统命名法，化合物的名称为2，3—二甲基丁烷B．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧耗氧量相等C．在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料D．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色11．电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是A．在阴极NO转化为B，B为硝酸根离子B．电解一段时间，阴极附近pH升高C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的A为硝酸D．该电解池的阳极反应式为：NO－3e－＋4OH－=NO－3＋2H2O12．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误．．的是A．该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5YWXZQB．点①处溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)C．点③处溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(OH－)c(Na+)c(H+)13．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)。下列结论正确的是A．原溶液中可能含有NO3–和Al3+B．白色沉淀C可能是Al(OH)3C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl–D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物26．（10分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：请回答下列问题：（1）A的结构式▲。（2）G分子中官能团名称是▲。（3）写出反应①的化学方程式▲，指出②的反应类型▲。（4）写出反应③的化学方程式▲。27．（18分）Ⅰ．（6分）短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：（1）写出A与E形成的化合物的电子式▲。（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式▲。（3）写出工业制备单质E的化学方程式▲。Ⅱ．（12分）某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O请回答下列问题：（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图▲，写出气体甲的电子式▲。（2）X的化学式是▲。（3）生成砖红色沉淀的原因是▲（用化学方程式表示）。（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式▲，有人提出产物中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之▲。28．（15分）工业上用N2和H2合成NH3“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=－bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=－ckJ·mol-1若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为▲。（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件▲，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。A．升温B．加压C．增大c(N2)D．降低c(NH3)（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）①图像中T2和T1的关系是：T2▲T1（填“”、“”、“=”或“无法确定”）。②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是▲（填字母）。③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为▲mol·L－1。（4）一定温度下，将2molN2和4molH2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：上表中a、b、80%三者的大小关系为▲。（填“”、“=”、“”、“无法比较”）（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。29．（15分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在▲中（填写仪器编号）。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关▲、打开开关▲就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由▲。（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是▲。（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是▲。A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98则该产品纯度为▲。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是▲。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低208282△化学参考答案7.C8.A9.A10.D11.B12.B13.C26．（10分）（1）（2分）（2）酯基、碳碳双键（2分）（3）CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O（2分）加成（或还原）反应（2分）（4）（2分）27．（18分）(Ⅰ)（6分）(每空2分)（1）（2分）（2）Na2C2O4（2分）（3）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（2分）(Ⅱ)（12分）（1）(2分)(2分)（2）HCOONH4(2分)（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O(2分)（4）Cu2O＋H22Cu＋H2O(2分)取少量反应产物于试管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。(2分)28．（15分）（1）（1.5c–a–b）kJ(2分)（2）A(2分)（3）①(2分)②c(2分)③0.02(2分)（4）a＝b＜80％(2分)（5）(3分)29．（15分）（1）1（2分）（2）B（1分）A（或“AC”）（1分）防止生成的氢氧化亚铁被氧化（2分）；（3）在仪器2底部放上一块吸铁石（或“将铁粉改成铁钉”或其它合理答案）（2分）（4）①D（2分）②ac980×100%（3分）BC（2分）通电