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1/22浙江省温州市2015年高三第二次适应性测试化学试题一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法不正确的是（）A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能2．（3分）（2025•温州二模）下列说法正确的是（）A．实验中要配制500mL0.2mol•L﹣1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体3．（3分）（2025•温州二模）a﹣5X、b﹣3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍．则下列说法正确的是（）A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1：1和1：2C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物4．（3分）（2025•温州二模）下列说法不正确的是（）A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：，它的分子式是：C18H20O2B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D．实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键．5．（3分）（2025•温州二模）某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）2/22A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小6．（3分）（2025•温州二模）已知常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的5种钠盐溶液pH如表：溶质Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3pH11.610.39.78.85.2下列说法中正确的是（）A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO﹣=2H++Cl﹣+SO42﹣B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CO32﹣）D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）7．（3分）（2025•温州二模）某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A．若含有Fe3+，则一定含有Cl﹣B．SO42﹣、NH4+一定存在，NO3﹣、Cl﹣可能不存在C．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物二、非选择题8．（10分）（2025•温州二模）以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质．3/22已知：反应⑤生成D、E、F的物质的量之比为2：1：1，E与等物质的量H2反应．请回答：（1）葡萄糖的分子式、C分子中官能团的名称．（2）下列说法正确的是．A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应B．C、D属同系物；M、N也属同系物C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）写出N的一种结构简式；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式．（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：．9．（6分）（2025•温州二模）由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸．（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为．（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式．10．（12分）（2025•温州二模）某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；气体2是无色无味气体，向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：（1）甲的化学式，气体1的电子式．（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为．（3）乙的化学式．（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，4/22请设计实验证明这一产物的成分．（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）11．（15分）（2025•温州二模）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表温度/K反应I反应II已知：K2＞K1＞K2′＞K1′298K1K2398K1′K2′（1）推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=．②下列说法正确的是．A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2）．（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：①变为曲线Y改变的条件是．变为曲线Z改变的条件是．②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内c（N2）的变化曲线．5/2212．（15分）（2025•温州二模）下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定．（步骤中所加试剂均为足量）①称量mg样品灼烧．装置如下：②D瓶溶液固体（ag）③请回答下列问题：（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性．（2）A瓶内所盛试剂是溶液．灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）．（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为．若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）连续操作1为、洗涤、、称量；连续操作2为洗涤、、称量．（5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是．A．NaOH溶液、稀硫酸B．Ba（OH）2溶液、盐酸C．氨水、稀硫酸D．NaOH溶液、盐酸（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）．6/22浙江省温州市2015年高三第二次适应性测试化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法不正确的是（）A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能考点：常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；化学键和分子间作用力的区别．.分析：A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放；B．化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成；C．离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力；D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．解答：解：A．煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放，发展核电、利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，三者都能有效减少环境污染，故A正确；B．熔化没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C．氢键、分子间作用力是分子之间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力，故C正确；D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着以生物质为载体的能量，故D正确．故选B．点评：本题考查环境污染、化学变化、生物质能、化学键等，知识点较多，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2025•温州二模）下列说法正确的是（）A．实验中要配制500mL0.2mol•L﹣1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体考点：化学反应速率的影响因素；物质的量的相关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变；不能加热的仪器及使用方法．.分析：A、托盘天平只能称准到0.1g；B、向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，有硝酸，不能生成氢气；C、依据滴定管中气泡的排除方法分析；D、FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，生成FeCl3溶液．解答：解：A、托盘天平不能称出7.45g固体，故A错误；B、金属与硝酸反应不生成氢气，故B错误；C、将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；7/22D、FeCl3溶液水解生成的盐酸易挥发，蒸干、灼烧生成氧化铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了托盘天平的使用、硝酸的氧化性、碱式滴定管的使用、盐溶液蒸干灼烧后生成物分析，题目难度不大．3．（3分）（2025•温州二模）a﹣5X、b﹣3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍．则下列说法正确的是（）A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1：1和1：2C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物考点：原子结构与元素的性质．.分析：短周期元素中，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W原子最外层电子数是K层电子数的2倍，W层电子数为4，故W为Si；X质子数比Z小5，故X为O元素；Y的质子数比W小3，故Y为Na；T的质子数比Z大4，故T