2013广东省中山一中高考模拟化学试题及答案

-1-中山一中2013届高三理综化学模拟试题第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7.下列说法正确的是（）A、化合反应均为氧化还原反应B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NAB．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为NAD．25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA9.下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解10.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A、Al3+、NH4+、Br-、Cl-B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3—C、K+、MnO4-、CH3CHO、SO42-D、Na+、K+、SiO32-、Cl-11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A、最简单气态氢化物的热稳定性：RQB、最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC、原子半径：TQRD、含T元素的盐溶液一定显酸性12.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A、片刻后甲池中c(SO42-)增大B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C、Cu电极上发生还原反应D.片刻后可观察到滤纸b点变红色二、双项选择题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22.下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性；-2-B、在Na2S溶液中：c(Na＋)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C、含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－)23.用下列装置不能．．达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性II卷（64分）30．（16分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：COOHNO2COOCH2CH2ClNO2FeHCl化合物II化合物I化合物III化合物IVCOCH2CH2N(CH2CH3)2NH2普鲁卡因化合物VOCOOCH2CH2ClNH2+回答以下问题：(1)化合物Ⅲ的分子式，该化合物所含的官能团有：硝基、（填名称）(2)化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为：；(3)化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反应类型是；(4)普鲁卡因在酸性条件下的水解生成COOHH2N和化合物Ⅵ。①已知COOHH2N的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式是___________________。②另一种水解产物化合物Ⅵ可以通过化合物Ⅴ（HN(CH2CH3)2）在一定条件下与化合物X发生加成反应得到，已知X分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程式。32．（16分）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：-3-（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_____________________________________________________________________。（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1，反应为：N2+3H22NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示。在10min时采取的措施是______________________，点A的平衡常数K（填“”、“”或“=”）B点的平衡常数。（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图。（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“”、“=”或“”）。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号）。A．2v正(H2)（正）=3v逆(NH3)B．v正(N2)=3v逆(H2)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（5）在一定温度和催化剂下，将6.4molH2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6molNH3．计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。32．（16分）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：-4-已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈。请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：___________________。（3）在生产过程中,酸浸I中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:________________________，提出一种解决的方案:__________________________。（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是_________________________________________________________。（5）写出氧化步骤的化学方程式:__________________,其中还原产物是________。33．（17分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃-5-ABC（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：_____KClO3+_____H2C2O4——____KHCO3+____ClO2↑（2）B装置的作用是____________________________________。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因________。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。①提出合理假设假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：。②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：1mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1HCl、0.01mol·L－1KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入。步骤2：。-6-中山一中2013届高三理综化学模拟试题答案7-12BDDADC22BD23AD30.（16分）(1)C9H8NO4Cl（2分），氯原子、酯基（2分）(2)HOCH2CH2Cl+NaOHH2OHOCH2CH2OH+NaCl（3分）(3)取代反应（或酯化反应）（3分）(4)○1CH3O2N（3分）○2（3分）31．（1）4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H=—905.0kJ／mol（2分）（2）移去部分氨气（2分）；=（2分）（3）（4）①＞（2分）②AC（2分）（5）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量浓度（mol/L）0.61.60转化物质的量浓度（mol/L）0.20.60.4平衡物质的量浓度（mol/L）0.410.4)/(4.0)/1()/4.0()/4.0()()()(223223232molLLmolLmolLmolHcNcNHcK（2分）32、（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率（2）K++BF4－=KBF4↓（3）2Ce4++2Cl－=2Ce3++Cl2↑用H2SO4酸浸（4）漏斗烧杯玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比。（5）2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaClNaCl33．（17分）（1）2122（2分）（2）将ClO2冷凝收集（2分）（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（3分，答对其中一个原因就给满分）。（4）①只存在CaC2O4（2分）②实验步骤预期现象和结论加入足量0.1mol·L－1HCl（2分）沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01mol·L－1KMnO4（2分）溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。（2分）（CH2—CH2O+HN(CH2CH3)2一定条件HOCH2CH2N(CH2CH3)2