2013广东高考-化学计算解题策略

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高三二轮专题复习学案·化学·计算共6页第1页2013年月日班姓名课前:重做真题找规律广东高考化学计算题解题策略学案(共2学时第1学时)考试说明中:在理解所学各部分化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上,能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理或计算,能解释、论证并解决一些具体化学问题。高考试卷中:近几年广东高考试卷中化学计算不是单独计算题,而是与化学原理(31题)或与化学工艺流程(32题)、实验探究题(33题)结合在一起,呈现出小型化、分散化的特点,但试题区分度高,选拔性强,考点明确。答题过程中:首先清晰审题:包含题目关键词、单位、条件、量的变化等等,然后根据题型确定解题思路,以“物质的量”为中心,以守恒法和比例法为主要方法进行有序演算,准确解题。2010~2012年广东高考理科综合(化学)试题中计算题考点分布及分值题号及分值考点(12个)2010年2011年2012年题号分值题号分值题号分值相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算物质的量的有关计算阿伏伽德罗常数(NA)的有关计算8494114有机物燃烧的计算(耗氧量)30(1)2弱电解质电解平衡常数(Ka)的计算31(3)8化学反应速率的计算化学平衡常数、转化率的计算31(2)532(5)3酸碱中和滴定、纯度(质量分数)的计算33(3)333(4)5溶液中溶质的溶解度及物质的量浓度计算33(4)1溶液pH与c(H+)的简单计算计算236利用化学方程式的计算(反应物量的比例关系)31(1)2热化学方程式的书写及盖斯定律的应用31(3)331(4)2计算总分值1416221、(2010年8.)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.、16gCH4中含有4NA个C-H键B、1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+C、1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D、常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子2、(2010年)9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A、常温下,23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子3、(2012年11)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A、常温下,4gCH4含有nA个C-H共价键B、1molFe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子C、1L0.1mol·L-1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—D、常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子4、(2010年9)在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g),△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g),△H22Cl2(g)+H2O(g)=4HCl(g)+O2(g),△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A、△H3=△H1+2△H2B、△H3=△H1+△H2C、△H3=△H1—2△H2D、△H3=△H1—△H25、(2011年31题部分)(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206kJ•mol-1②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式6、(2012年31题部分(3)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2则电池反应的△H=;碘电极作为该电池的________极。7、H3BO3溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H3BO3)、水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字。高三二轮专题复习学案·化学·计算共6页第2页2013年月日班姓名8、(2012年高考部分)(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32-CaSO4(s)+SO42-已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。9、(2011年高考部分)(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=(只列出算式,不做..运算)(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液【练习心得】解答计算题的注意事项:1、仔细审题,划出重要信息点.....(浓度、体积、单位、常数、陌生化学式、陌生方程式等)2、计算思路要清晰(尽量列总式),计算过程要简单(不可能太复杂,如解方程组),计算结果要符合题给要求(如物质的含量常用百分数或小数表示,一般不用分数)。一般步骤(如果要求写步骤):解→3、注意题目要求是“列算式”还是“计算结果”。“列算式”则不用,“计算结果”则不要4、有效数字的要求:除题中要求外,一般保留题中同类量的最多有效数位。5、注意数据单位的写法和换算:如:反应速率(ν):mol/(L•s)或mol•L-1•s-1;反应热:kJ/mol或kJ•mol-1;各种浓度:mg/L或mg/mL;各种平衡常数k:用否写单位?(如果写,必须写对)6、注意题中溶液体积的转换:配制250mL溶液,取出25mL进行实验…(前后溶质的物质的量浓度相同、物质的量差倍)取溶液1mL,加水稀释至100mL进行实验…(溶质的物质的量相同,物质的量浓度差倍)7、掌握常用计算公式及含义。溶质质量分数=混合气体中某气体的体积分数=元素的含量或产品的纯度=(反应物的)转化率=溶质质量分数与物质的量浓度的换算:溶质质量分数与溶解度的换算:8、常用解题方法:一个中心:物质的量(四个公式:)两种方法:⑴比例式法(常用于化学方程式或离子方程式计算):如:2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O250.1000Vn⑵守恒法(氧化还原反应中电子守恒、多步反应中的元素守恒、电解质溶液中的电荷守恒等):如:准确量取H2O2溶液25.00mL,加入适量稀硫酸酸化后,用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液20.00mL。求c(H2O2)=解:注:电荷守恒法在方程式的配平及确定离子浓度大小关系应用较多,计算较少应用。另如:不同电解质溶液串联电解时常用关系式:物质:e-~H2~O2~Cl2~Cu~Ag~H+~OH-n(mol)42122444高三二轮专题复习学案·化学·计算共6页第3页2013年月日班姓名课中:协作探究练技能—化学计算应会题型1、有关相对原子质量、相对分子质量的计算及(有机物)分子式的确定。【例1】(2009·全国卷Ⅱ)化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示………..①A的分子式为(阅读《选修5》P20)解:【对点练习1】(2010年江苏18节选)正极材料为2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。(2)②Co(OH)2(相对分子质量93)在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。则1000℃时,剩余固体的成分为(填化学式)在350~400℃范围内,剩余固体的成分为(填化学式)2、有关物质的量的计算【包括物质的量与微粒数目、(标准状况下)气体体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数NA等有关计算】。【对点练习2】判正误,找陷阱。类别序号叙述正误已知m、V、c、n求N1常温常压下,22.4LO2所含的原子数为2NA2标准状况下,22.4LSO3所含的分子数为NA31LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—数为0.2NA41molOH—中所含电子数为9NA51molC2H6含有共价键数为7NA已知混合物m、V、求N6常温常压下,3.2gO2和O3的混合气体所含氧原子数为0.2NA7标准状况下,4.48L乙烯、丙烯的混合气体中含有的氢原子数为0.4NA已知m、V、求转移电子数8标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA90.1molFe与0.1molCl2完全反应,转移电子0.3NA105.6gFe投入到足量稀硝酸中,充分反应后转移电子总数为0.2NA考虑电离、水解、化学平衡111mol/LCH3COOH溶液中,所含CH3COO—小于NA121L1mol/LNH4Cl溶液中,所含NH4+数为NA3、有关溶液pH[与C(H+)、C(OH—)、KW]的简单计算。【例3】(01全国)将pH==1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.12【对点练习3】下列说法中正确的有(NA表示阿伏加德罗常数的值)1)常温下,某溶液中(H)(OH)cc=1×10-8,该溶液中pH=112)常温下,向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的HCl至中性,则消耗盐酸的体积为10mL3)常温下,pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等4)常温下,pH为2的盐酸中,由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—12mol·L—15)常温下pH=3的醋酸溶液,加水稀释10倍后,pH=4高三二轮专题复习学案·化学·计算共6页第4页2013年月日班姓名4、利用化学方程式或离子方程式进行的计算;掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【例4】(2012上海27-30部分)29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。30.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。(SeO2的相对分子质量为111)解:【对点练习4】(2012年上海59)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为。解:5、有关化学反应速率、化学平衡常数【含电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(KSP)等】的简单计算。【例5】CH3COONa溶液中存在下列平衡:CH3CO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