2015年湖北省鄂州市高考化学三模试卷

2015年湖北省鄂州市高考化学三模试卷7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAI(OH)3用作塑料的阻燃剂AI(OH)3受热熔化放出大量的热8．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应9．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中不正确．．．的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气10．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确．．．的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液11．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32—B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO42—＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H2OD．Na2CO3发生水解反应：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH—12．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、24SO13．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是A．图1中，A到B的过程中有0.01mol电子发生了转移B．图1整个过程中共生成0.26g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO26．(15分)(1)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。(2)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ·mol-1在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=____；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1____K2(填“”、“”或“=”)。(3)工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为____________________________.(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：①通入a气体的电极是电池的(填“正极”或“负极”)其电极反应式为_____________________.②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1．12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)27．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是。(2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________________________________。(3)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。(4)浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有。(5)萃取液中含有的主要金属阳离子是。(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是___________。28．(14分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为SCu2。产生cu2S的反应为aCu+(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取该溶液25．00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol·1L的322OSNa溶液滴定生成的2I，3次实验平均消耗该322OSNa溶液25．00mL。若反应消耗铜的质量为6．4g，则硫酸铜的产率为。(已知)36．[化学——化学与技术](15分)粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为2SiO、32OAl、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是。(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有(填化学式，下同)和，第3次过滤时滤渣的成分是(3)在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是(填化学式)；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例)。(4)流程中循环使用的物质有——和——。(填化学式)(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13·6H20，该过程能够发生的原因是(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是37．[化学——物质结构与性质](15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如49AlCu、85ZnCu等。回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有π键的数目为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上有硫氰酸()和异硫氰酸()，其中沸点较高的是（填化学名称）(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，2S的配位数为。(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为(用含“a、NA的代数式表示)g·。38．[化学——有机化学基础](15分)丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为，其反应类型为(2)D的化学名称是(3)J的结构简式为，由D生成E的化学方程式为(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为(写出一种即可)(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。唑I。反应条件1为；反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为