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第1页共5页2013年广州二模化学试题7．下列实验能达到实验目的的是A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32-和SO42－D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水8．下列说法正确的是A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，18gH2O中含有2nA个氢原子B．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子C．1molNa与足量水反应转移2nA个电子D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个CH3COO－10．下列物质的制取，实验操作正确的是A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B．将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H211．下列离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH=H2O12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则A．原子半径：乙丁丙B．非金属性：丙丁戊C．甲与戊形成的化合物是共价化合物D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1HA中c(H+)=c(OH－)+c(A－)B．0.1mol·L－1HA与0.1mol·L－1NaOH混合至溶液呈中性：C．0.1mol·L－1NaA中c(Na+)c(OH－)c(A－)c(H+)D．0.1mol·L－1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小23．下列实验现象预测正确的是A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C．实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出第2页共5页30．(16分）钯（Pd)催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一。例如：反应①化合物I可由以下合成路线获得：(1)化合物I与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为______。(2)化合物Ⅱ的分子式为______。(3)化合物Ⅲ与化合物Ⅱ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为_____________(注明条件）。(4)化合物Ⅳ的结构简式为_____________________。(5)Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体。Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。V的结构简式可能是__________________(6)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为__________________。31．(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：(1)已知则反应热△H_______kJ·mol－1。(2)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时，______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_____________。(3)科研小组在380℃Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比［n(CO)∶n(SO2)］对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO2)=2∶1时，SO2转化率的预期变化曲线。第3页共5页(4)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol·L－1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至0.2mol·L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。①此时溶液中c(HSO3－)约为______mol·L－1；②此时溶液pH=______。（已知该温度下的平衡常数k=8.0×10－6L·mol－1,计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）32．(16分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为___________________________________(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42－，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是__________(用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是__________________________。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，______________________。第4页共5页33．(16分）亚铁盐中，FeSO4·7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O====(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：(1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_______，过滤，洗涤。(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、__________、____________。(3)步骤III中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n［(NH4)2SO4］∶n［FeSO4］＝____________。为了确定(NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_______(填编号）A．称量废铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需(NH4)2SO4的质量(4)所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。第5页共5页参考答案30．（16分）（1）CH2Br-CHBr-COOH(2分)（2）C9H8O2(2分)（3）(3分)＋CH2=CH-CH2OH＋H2O（4）CH2=CH-CHO(2分)31．（1）-270(3分)（2）Cr2O3;(3分)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）（3）见下图（3分）（4）①1.6(2分)②6(2分)32．（16分）（1）CaCO3(粉末)+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑(3分)（2）Fe3+、Fe2+、Al3+;(3分,每个1分)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(3分)(3)防上温度下降时H3BO3从溶液中析出(意思相同即可给分。例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。)(3分)（4）加压升温结晶（4分。加压、升温结晶各2分）32．（16分）（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌(3分)（2）酒精灯、温度计(4分,每空2分)（3）1∶1；B(4分,每空2分)（4）（6分）序号实验方案实验现象和结论步骤1露置空气中一段时间（1分）步骤2加入1-2滴KSCN溶液（2分）溶液变成血红色（2分）步骤3W1W2（或：大于）（1分）