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山东省德州市2013届高三上学期期末校际联考化学试题第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15，小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A．外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门不生锈B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．金属钠、钙等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火2．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，5．6L一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NAB．在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．1mol乙烷分子中含有8NA个共价键D．58．5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体5．下列叙述不正确．．．的是A．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B．草木灰（主要成分K2CO3）和铵态氮肥混合使用会降低肥效C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液6．A．B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：A．若X为O2，则A可为硫B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C．若X为HNO3，则C可能为Fe（NO3）3'D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO27．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为下列说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．M的分子式为C12H22O11C．N的结构简式为C2H4O2D．④的反应类型属于取代反应8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图l所示装置蒸干AIC13饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置证明非金属性ClCSiC．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D．用图4所示装置制取少量Cl2气体9．下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非金属性：ClSB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键10．下列有关工业生产的叙述正确的是A．电解精炼铜时，阳极溶解的金属的质量与阴极析出的金属的质量不相等B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室C．合成氨生产过程中增大N2的浓度可同时提高N2、H2的转化率D．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO2-3+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时乙池中银电极上产生1．28g固体13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14．下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是A．也可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B．反应①的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C．反应②中的阴极反应式为2H++2e—=H2↑D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液15．下列说法正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸，若pH7，则H2A是强酸D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L，③0.1mol/L氯化镁溶液，④0.1mol/L，硝酸银溶液中，Ag+浓度：①④②③第Ⅱ卷（非选择题共55分）注意事项：1．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题纸上．2．答题前，考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求．二、非选择题16．（12分）在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c（HY）=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c（HZ）=0.1mol/L0.1mol/LpH=9分析数据后作答：①常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z-）__c（Na+）（填“”、“=”或“”）。②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为，该溶液中由水电离出的c（OH—）=____mol/L。（2）常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20．00mL0．1000mol/LHC1溶液和20．00mL0．1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。①由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是（填“图l”或“图2”）；②D点各离子浓度的大小关系为____。③E点PH=8，此时溶液中[Na+]-[CH3COO—]=（精确计算）17．（13分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为（2）实验室用11．9mol/L的浓盐酸配制250ml3．0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）。A．水B．氧化镁C．氨水D．氢氧化钠（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式。（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→，装置C中应盛放的试剂为。18．（16分）I．二甲醚是一种重要的新型清洁燃料j可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：它可以分为两步，反应分别如下：（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是（填字母代号）。a．降低温度b．加入催化剂c．缩小容器体积d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度（3）在一体积可变的密闭容器中充人3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：，经一定时间达到平衡，并测得平衡时容器的体积与同温同压下起始时的体积比为5:8。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）（填“”、“”或“=”）v（逆）。②平衡时n（CH3OCH3）=，平衡时CO的转化率=。Ⅱ．新型燃料二甲醚还可以用做燃料电池，其反应原理如右图所示，电池工作时电子移动方向是（用M、N_及“→”表示）____，正极电极反应式为。若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1．12L气体（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）。19．（14分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O2—7，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：。（2）在含Cr2O2-7废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式k=____，若继续加水稀释，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）请写出通入SO2时发生的离子反应方程式：。（4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式。Ⅱ。还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O2-7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH—结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KSPFe（OH）3=4．0×10-38，KSPCr（OH）3=6．0×10-31]。①电解过程中NaCI的作用是。②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c（Cr3+）为____mol·L-1。