2013杨浦区高三一模化学试题及答案

杨浦区2012学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷2013.1相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是A．水分子的比例模型是：B．100℃时，纯水的pH=7C．天然水中含有2H2O（重水）D．1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同2．关于石油和石油化工的说法错误的是A．石油的主要成分是碳氢化合物B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物C．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷D．石油裂解是为得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料3．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化D．氯化氢和溴化氢溶于水4．有关物质结构的表述错误的是A．氯乙烯的结构简式：CH2=CHClB．氮分子的结构式：N≡NC．氨分子的空间构型：三角锥形D．氯离子的最外层电子排布式：3s23p65．下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是A．硝酸工业B．接触法制硫酸C．合成氨工业D．氨碱法制纯碱二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价7．一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列叙述正确的是A．储氢、释氢的过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中NaHCO3被氧化D．释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是储氢释氢::①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液②中溶液先变红色又褪色9．合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)→CO(NH2)2(s)(尿素)+H2O(l)+Q分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)→NH4COONH2(s)+Q1，②NH4COONH2(s)→CO(NH2)2(s)+H2O(l)–Q2。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是10．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32C．原子半径：BrGaClAlD．碱性：KOHGa(OH)3Al(OH)311．25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是A．原氨水的浓度=10－3mol/LB．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中的增大D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=712．只用下列一种物质不能鉴别：甲苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．溴水D．KMnO4溶液13．常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/LNaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是A．①②③④B．②①④③C．③④②①D．④③②①14．浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是CO(NH2)2(s)+H2O(l)A反应过程能量NH4COONH2(s)NH3(g)+CO2(g)NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)反应过程能量NH4COONH2(s)DBNH4COONH2(s)NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)反应过程能量NH4COONH2(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l)CNH3(g)+CO2(g)反应过程能量①②③c(NH4+)c(NH3∙H2O)A．①②③④B．①和②C．只有①D．①和④15．下列对检验方法或现象描述错误的是A．苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验B．乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验16．下列实验，所选装置不合理的是①②③④A．除去CO2中的HCl，选①B．分离碘的CCl4溶液和水，选②C．除去乙醇中的苯酚，选③D．分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④17．向15mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中，滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液xmL，叙述错误的是A．x=5时，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－AlO2－B．x=7.5时，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－C．x=10时，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋OH－D．x=15时，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋Al3＋三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．Na＋、SO42－、C6H5O－、Cl－B．Na＋、CO32－、NO3－、Br－C．Al3＋、Cl－、SO42－、I－D．K＋、AlO2－、NO3－、SO42－19．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列判断正确的是A．甲溶液含有SO42－B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液显酸性D．丁溶液显酸性20．Vm、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、∆分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是NaHCO3饱和溶液水水A．ANuB．AmNVC．mVNmAD．ANum21．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO32—):n(HSO3—)变化的关系如下表:n(SO32—):n(HSO3—)91:91:19:91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是A．NaHSO3溶液中c(H+)c(OH—)B．Na2SO3溶液中c(Na+)c(SO32—)c(HSO3—)c(OH—)c(H+)C．当吸收液呈中性时，c(Na+)c(SO32—)c(HSO3—)c(OH—)=c(H+)D．当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3—)+2c(SO32—)22．镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是A．Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2OB．Al4Mg12(OH)34CO3∙8H2OC．Al2Mg4(OH)16CO3∙4H2OD．Al3Mg6(OH)34CO3∙8H2O四、（本题共8分）镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：23．为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。24．将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列（用离子符号表示）。25．AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是，属于难溶物的电离方程式。26．不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。a.H2O比NH3稳定b.共用电子对偏向：H-O＞H-Nc.沸点：H2O＞NH3d.NO中氮是+2价，氧是-2价五、（本题共8分）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：27．将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式。图2[]食盐水负极正极（）28．向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。29．在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是。a．Vb．V2+c．VO2+d．VO2+30．已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–Cl–VO2+。六、（本题共8分）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。完成下列填空：31．该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙min。32．若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是。a．v(HCl)=2v(Cl2)b．4v正(HCl)=v逆(O2)c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大33．下图是该反应两种投料比[n(HCl):n(O2)分别为4:1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是。a．该反应的正反应是放热反应b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动34．投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是。七、（本题共12分）某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：35．图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。36．写出正、负极反应的方程式。正极：，负极：。37．按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是。a．用纯氧气代替具支试管内的空气b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物CuO/CuCl2400℃abHCl平衡转化率/%反应温度/℃85807570440420400380图1水食盐水浸泡过的铁钉c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水38．升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施（填“可行”或“不行”）。39．有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是。消除这一现象的简单操作是。八、（本题共12分）工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。完成下列填空：40．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收。a.浓H2SO4b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水41．用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物质名称）溶液后呈红