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第1讲原子结构与性质答案基础再现·深度思考考点一1．(1)能量能量(2)能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)E(f)(3)核外经常出现球形1纺锤形32．(2)2自旋状态(3)单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空考点二1．(1)[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)①最外层电子数②最外层次外层2．(1)①越大越小②减小增大(2)①最低能量I1kJ·mol－1②a.最小最大从左至右逐渐增大b．逐渐减小c．大(3)①吸引键合电子吸引键合电子强②4.0③小于1.8大于1.8增大减小深度思考1．226261026101422818322n22.原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3[He]2s22p3Cl1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s13.③⑤4．26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。5．(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个能层7个能级(4)3d104s1(5)第四周期ⅠB族副族ds区(6)有1个未成对电子6．A规律方法·解题指导【例1】FeFe3＋原子(或离子)结构示意图电子排布式[Ar]3d64s2[Ar]3d5电子排布图3d(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。【例2】(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p规律方法1．(从左至右，从上至下)减小主族序数主族序数－8增大减小增大减小减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强减弱增强增强减弱难易增强易难减弱【例3】(1)E(2)D(3)B(4)A(5)A真题重组·规范集训1．D2．C3．3d84s244．2s22p45．1s22s22p63s23p63d106．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s27．2s22p38．29．(1)二ⅤA弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O10．CHSi11．1s22s22p1N＋312．NOC课时规范训练教材习题回扣1．A2.A3.A4.B5．(1)NeSiMgCl(2)1s22s22p61s22s22p63s23p5(3)三ⅣASiO2弱能力提升训练1．C2．A3．D4．A5．A6．D7．B8．A9．D10.A11.D12．(1)①④(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量②asNa2O和Na2O2③ⅢA④m13．(1)Ti(2)苯CCl4正四面体形(3)1极性(4)(5)(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O14．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高第2讲分子结构与性质答案基础再现·深度思考考点一1．共用电子对2．饱和性方向性3．(从左至右，从上至下)σ头碰头π肩并肩极性偏移非极性偏移单一对双两对三三对4．(1)键能键长键角(2)①大短②稳定性立体构型考点二1．(1)能量相近(2)(从左至右，从上至下)2180°直线形BeCl23120°平面三角形BF34109°28′四面体形CH42．(2)直线形BeCl2平面正三角形BF3V形SnBr2正四面体形CH4三角锥形NH3V形H2O考点三1．普遍2．范德华力氢键3．4．组成和结构相对分子质量增大5．(1)电负性很强氢原子电负性很强(3)方向饱和(4)分子内分子间(5)升高6．非极性溶剂极性溶剂越好深度思考1．(1)②⑤⑩①③⑨(2)⑧(3)⑥⑦④2．氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键3．C4．(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。(2)气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量大稳定5．(1)314sp3正四面体形三角锥形(2)sp2平面正三角形6．(1)难电离(2)①[Fe(SCN)]2＋②FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl7．卤素单质和四卤化碳的范德华力随其相对分子质量增加而变大。8．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√9．(1)、(2)、(5)是分子间氢键；(3)、(4)中邻硝基苯酚、邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对硝基苯酚、对羟基苯甲酸存在分子间氢键；(6)中氟化氢存在分子间氢键，氯化氢无氢键。10．D规律方法·解题指导【例1】①PCl3为三角锥形结构，P原子为sp3杂化②NH＋4为正四面体结构，N原子为sp3杂化③CO2－3为平面正三角形结构，C原子为sp2杂化【例2】①BF3sp2平面三角形②NF3sp3正四面体形③CF4sp3正四面体形【例3】COS为直线形结构；CO2－3为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。【例4】(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3【例5】A【例6】PCl3、SO2是极性分子；CCl4、CS2是非极性分子。规律方法(从左至右，从上至下)由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力分子间某些含强极性键氢化物的分子间(如HF、H2O、NH3)或含F、N、O及H的化合物中或其分子间无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性共价键氢键范德华力①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子稳定性越强【例7】(1)③(2)H2O分子间可形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO【例8】(1)相似有有(2)NH3(3)D真题重组·规范集训1．(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×2．C3．B4．(3)120°sp2正四面体形(4)共价键(或极性共价键)分子间作用力5．(3)①三角锥形sp3②3③d(4)c6．(2)O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O＋中O原子上只有1对孤电子对，排斥力较小7．(1)sp杂化3NA或3×6.02×1023(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O8．正四面体形sp39．①σ键、π键配位键②氢键③sp2杂化、sp3杂化10．(1)sp2分子间作用力(3)11．(1)C≡O(2)[··O⋮⋮O··]2＋2NA12．(1)sp(2)1∶1课时规范训练教材习题回扣1．B2.A3.CDAB4．CCl4：正四面体形；NH3：三角锥形；H2O：“V”形。能力提升训练1．A2.D3.B4.C5.B6.A7.C8．A9.C10.B11．(1)3d104s2(2)C≡O或(3)①甲醇分子之间可形成氢键②平面三角形12．(1)ONC1s22s22p63s23p63d84s2(2)顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂(3)4(4)①②sp3和sp213．(1)极性共价键、范德华力(2)N、O、FX物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键(3)BCD(4)π键①③14．(1)CDE(2)①四ⅡBds②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10sp2、sp3③极性分子第3讲晶体结构与性质答案基础再现·深度思考考点一1．(从左至右，从上至下)周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X射线衍射2．(1)熔融态物质凝固(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)(3)溶质从溶液中析出3．(1)基本单元(2)①任何间隙②平行取向4．(1)kJ·mol－1(2)①大②小(3)稳定高大考点二(从左至右，从上至下)分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力共价键金属键离子键较小很大很大很小较大较低很高很高很低较高考点三1．(1)4109°28′六2(2)42十二Si2．(1)12(2)423．(1)66644(2)8884．分子间作用力2sp2深度思考1．(1)×(2)×(3)√(4)×2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。3．A4．D5．(1)√(2)×(3)×(4)×6．决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构微粒间的作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O与Si—O键都是极性键。7．(1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)Na2S2(5)CO2、CCl4、C2H2(6)C2H2(7)H2O2(8)SiO2、SiC8．不一样，金刚石中表示的是C－C共价键，而干冰中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键(如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。9．BA10．BC规律方法·解题指导【例1】(1)AEHA(2)BGDE(3)FFAH【例2】(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)r(K＋)r(Rb＋)r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高【例3】B【例4】D【例5】2∶11∶144【例6】(1)4(2)XY2或Y2X(3)23M2ρNA真题重组·规范集训1．(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2．C3．A4．C5.D6．A7．D8．(1)MgMg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大(2)9．A10．4425×4(361.5×10－10)3×NA11.224NA·a12．①BaPbO3②1213．(4)5d106s13∶1金属键(5)Cu3AuH814．415．LaNi5课时规范训练教材习题回扣1．C2.A3.C4.D5．(1)钠的卤化物均为离子晶体，具有较高的熔点，而硅的卤化物均为分子晶体，熔点较低(2)钠的卤化物均为离子晶体，F－、Cl－、Br－、I－的半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次减小，因而熔点依次降低。硅的卤化物都是分子晶体，且结构相似，由于SiF4、SiCl4、SiBr4、