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第1讲无机非金属材料的主角——硅答案基础再现·深度思考考点一1．(1)游离化合金刚石石墨C60(2)二氧化合氧晶体无定半导体半导体芯片集成电路太阳电光电池2．(1)C＋O2=====点燃CO22C＋O2=====点燃2CO2CuO＋C=====△2Cu＋CO2SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)Si＋O2=====△SiO2考点二1．(1)无有难(2)①2CO＋O2=====点燃2CO2淡蓝色②CuO＋CO=====△Cu＋CO2(冶炼金属)2．空间立体网状大高固低①CO2＋H2OH2CO3②SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O橡胶CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3④SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3⑤SiO2＋CaO=====高温CaSiO3Na2O＋CO2===Na2CO3考点三1．不弱不能(1)H2SiO3=====△SiO2＋H2O(2)H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O(3)干燥剂2．(1)由硅、氧和金属元素组成的化合物(2)Na2O·SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O(3)①水玻璃②Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO33．(2)高温结构陶瓷光导纤维生物陶瓷压电陶瓷深度思考1．B2.C3.B4．(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液(5)通过饱和NaHCO3溶液(6)通过CuSO4溶液5．①C②D③B④E⑤A6．④⑤⑥7．C8.D9．(1)D(2)BC(3)生物AD规律方法·解题指导【例1】(1)开始阶段：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O完全转化为Na2CO3后：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3(2)①当n(CO2)≤0.05mol时，反应产物全部是Na2CO3，n(Na2CO3)＝n(CO2)。②0.05moln(CO2)0.1mol时，反应产物是Na2CO3与NaHCO3的混合物。设混合物中Na2CO3、NaHCO3物质的量分别为x、y，依据Na＋守恒得：2x＋y＝0.1mol，依据碳原子守恒得：x＋y＝n(CO2)，解方程组得：x＝0.1mol－n(CO2)，y＝2n(CO2)－0.1mol，所以混合物中Na2CO3的物质的量为0.1mol－n(CO2)，NaHCO3的物质的量为2n(CO2)－0.1mol。③当n(CO2)≥0.1mol时，反应产物完全为NaHCO3，n(NaHCO3)＝n(NaOH)＝0.1mol。【例2】B【例3】C【例4】(1)一氧化碳(2)生产玻璃制粗硅(其他合理答案均可)(3)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3【例5】(1)SiO2光导纤维(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑(4)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓【例6】(1)①SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3(2)ABC(3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气味气体生成；解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。【例7】(1)平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下浓硫酸(2)方案优点缺点甲①收集产品的导管粗，不会堵塞导管②冷凝产品，减少产品损失①空气中的水蒸气进入产品收集装置，使四氯化硅水解②尾气没有处理，污染环境乙①有尾气处理装置，注重环保②避免空气中的水蒸气进入装置①产品易堵塞导管②没有冷凝装置，产品易损失(3)在装置Ⅰ的i处接干燥管j(4)SiCl4＋2H2=====高温Si＋4HCl真题重组·规范集训1．(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√2．C3.B4.C5.B6．(1)√(2)A.√B．√(3)√(4)×7．A8.C9.A10.A11．46.金刚石或石墨或足球烯47.C课时规范训练教材习题回扣1．B2.D3.C4．(1)还原剂(2)①化合反应②置换反应还原剂能力提升训练1．B2.D3.A4.C5.B6.D7.A8．C9.C10.C11.C12．(1)＋4(2)SiO2SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑(3)CaSiO3Na2SiO313．(1)D③(2)A③(3)C①(4)D③④14．(1)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑(2)分馏(或蒸馏)(3)①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3＋H2=====1000～1100℃Si＋3HCl③排尽装置中的空气④bd第2讲富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物答案基础再现·深度思考考点一1．黄绿色刺激性2．2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3红棕Cu＋Cl2=====点燃CuCl2棕黄H2＋Cl2=====点燃2HCl苍白氧化性Cl2＋H2＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氧化性还原性2FeCl2＋Cl2===2FeCl3SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl2KI＋Cl2===2KCl＋I2氧化性考点二1．(1)2HClO=====光(或△)2HCl＋O2↑(2)弱＋＋ClO－(3)漂白2．(1)漂白粉强(2)碱ClO－＋H2＋OH－(3)HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓深度思考1．Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。2．B3.C4．现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。5．应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性，易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。6．(1)次氯酸盐(漂粉精)比HClO、Cl2稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)B(3)①③④规律方法·解题指导【例1】(1)氯水中含有Cl－(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的【例2】(1)由于饱和氯水中存在：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OHCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO【例3】n(HCl)＝12mol·L－1×0.05L＝0.6mol标准状况下产生氯气的体积应为0.6mol×14×22.4L·mol－1＝3.36L。①浓盐酸具有挥发性，加热时HCl挥发。②随反应进行，盐酸浓度减小，由浓盐酸变为稀盐酸，不再与MnO2反应。③用排水法收集Cl2时，Cl2部分溶于水。所以收集的Cl2远小于3.36L。【例4】(1)长颈漏斗换为分液漏斗(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(3)饱和食盐水b(4)集气瓶内有红棕色烟产生bcd(5)在装置D后增加一个盛装碱液的装置，使碱液吸收剩余的氯气真题重组·规范集训1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．C3．向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境4．B5．A6．(1)4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)6I－＋ClO－3＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O(3)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)(4)5.6×10－4mol·L－1审题指导(1)四氯化碳分液漏斗(2)除去溶液中的SO2－411.0≤pH12.2盐酸课时规范训练教材习题回扣1．D2.B3.C4．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2HClKMnO45．(1)1.43g(2)烧瓶中也充满氯气，产生的氯气不可能完全收集在集气瓶中能力提升训练1．B2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.B9．A10．B11．(1)干燥氯气(2)B中有色布条不褪色，而C中有色布条褪色(3)将盐酸滴到有色布条上有色布条不褪色(4)尾气中的Cl2污染大气12．(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2HClO=====光照2HCl＋O2↑13．(1)Cl2＋H2＋HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌；Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋＋3H23(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体，具有较强的吸附性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化(2)起杀菌消毒作用的是HClO，自来水加入NH3之后，HClO＋NH32O＋NH2Cl，从而使不稳定的HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。在消毒过程中，随着HClO浓度的降低，平衡将向左移动，HClO得以补充，从而延长了液氯的杀菌时间14．(1)ⅠMnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Ⅲ21016258H2O(3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气(4)A将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满(其他合理答案均可)15．(1)D(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，不再产生氯气(3)①证明有水蒸气产生，并吸收气体中的水蒸气白色固体变蓝色②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(4)EF湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)第3讲富集在海水中的元素(二)——卤素答案基础再现·深度思考考点一1.7ⅦA2．(2)深红棕液紫黑固橙色深黄色→褐色橙色→橙红色紫色→深紫色3．(1)2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(2)①2Na＋X2===2NaX②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Br2＋2I－===2Br－＋I2③SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋考点二1．白色浅黄色黄色2．Br－I－3．蓝色深度思考1．B2．(1)被H2S、SO2、SO2－3、I－等还原剂还原而褪色。(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。(3)与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。(5)能被溴水氧化的、含有醛基