2013福建高考化学试题及答案

第1页，共6页2013年高考理综化学福建卷6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH－＝Al(OH－)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=139．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确．．．的是A．原子半径ZMB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族10．下列有关实验的做法不正确．．．的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2①太阳能(m－x)CeO2·xCe+xO2(m－x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2900℃②mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—－2e—＝CO23+2H2O12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸MXYZH2(g)+12O2(g)H2O(g)H2O(l)△H1△H2△H3温度/℃807570656055时间/s102030405060a(10,80)b(25,64)c(47,64)第2页，共6页性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确．．．的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂23．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)+12S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：②电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。温度/℃50403020100H2S转化率%900925950975100010251050ab(985,40)H2S反应池惰性电极惰性电极FeCl3溶液Fe3+阳离子交换膜电解池溶液S沉淀H2第3页，共6页25．（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。查阅资料得知：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明。②称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是。③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。31．[化学—物质结构与性质]（13分）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：NaOH浓溶液NaOH酚酞溶液Na2SO3酚酞溶液水ABCDEMg(NO3)2N2K原子序数I1/kJ·mol－1BF56789第4页，共6页2NH3+3F2CuNF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）。a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为。（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：OHHBFFFHOBFFFH2OH3O…+-熔化(279.2K)结晶QR①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及．．．（填序号）。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化。（4）已知苯酚(OH)具有弱酸性，其Ka=1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子COOOH能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)（填“”或“”），其原因是。32．[化学-有机化学基础](13分)已知：OHCHORRCO,HCl一定条件为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径CHOCH2CH2CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2CH2CH3H2/Ni加热、加压H2/Ni加热、加压1.LiAlH4,乙醚2.H2O()CO,HCl一定条件ABCDM（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有（填序号）a．苯b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是，由C→B反应类型为。（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物CHOCH3CH2CH2和（写结构简式）生成。（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是（任写一种名称）。（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为。（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含—OCH3CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子第5页，共6页写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/23.（1）①+14284②b、e（2）①c2.032温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）②增大反应物接触面积，使反应更反分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2＋+2H＋通电2Fe3＋+H2↑24.（1）①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)②H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）2.525.（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）①乙②2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）31.（1）（2）①a、b、d②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（3）①a、d②三角锥型sp3（4）COOOH中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋32.（1）b、d（2）羟基还原反应（或加成反应）（3）（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（5）（6）第6页，共6页