2013第一次高考科目教学质量检测化学试题卷

安吉高级中学2012学年第一学期高三备课组期末练习出卷人：朱成明审核人：胡健时间：来源于：2012年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷12012年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Fe56Na23N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本中14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2．下列有关物质的性质及其解释都正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解3．右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀4．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是A．测蒸气的摩尔体积B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色C．测熔点D．能否发生银镜反应5．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确．．．的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g∙mol-1B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．标准状况下，1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂6．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是7．棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确．．．的是A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)BC2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失说明原溶液中一定含有NO2-D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是乙烯安吉高级中学2012学年第一学期高三备课组期末练习出卷人：朱成明审核人：胡健时间：来源于：2012年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷28．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不．正确．．的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应11．下列各项表述中与示意图一致的是A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同12．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol∙L-1∙s-1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞013．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确．．．的是A．X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B．图中的baC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2安吉高级中学2012学年第一学期高三备课组期末练习出卷人：朱成明审核人：胡健时间：来源于：2012年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷314．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+==H2O+CO2↑C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O]15．为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率16．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)／mol∙L-1c(NaOH)／mol∙L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH7下列判断正确的是A．a9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5mol·L-1C．c1=0.2D．丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)三、（本题包括3小题，共20分）17．(7分)元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1∶2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；YX3常温下为气体。(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为▲，B的化学式是▲。(2)Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热(△H)的是_▲_(填字母代号)。A．+99.7kJ·mol–1B．+29.7kJ·mol–1C．-20.6kJ·mol–1D．-241.8kJ·mol–1(3)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成N单质的化学方程式▲。X和Y也可形成18电子分子丙，通常它是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在H2SO4KI淀粉溶液稀盐酸稀碳酸钠溶液Cl2水NaOH溶液加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4安吉高级中学2012学年第一学期高三备课组期末练习出卷人：朱成明审核人：胡健时间：来源于：2012年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷4氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式____▲_____。(4)X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为________▲______。18．(6分)热重分析法是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。(1)图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值(精确到整数)为___▲__。(2)根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为_____▲_________；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是_________________。(3)第3步反应中释放的气体产物是____▲_____。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是_________▲_____________。19．（7分）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是____▲。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是▲；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol.L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调至a=▲。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含▲溶质的溶液。四、（本题包括2小题，共14分）20．(6分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操作是加入稍过量的过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是▲。(2)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是▲。(3)上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经_________▲___________得到铵明矾（含结晶水）。(4)上述流程图里，“分离”这个步骤应包含是▲（填字母代号）A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体21．(8分)某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟