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高三模拟测试化学试卷第1页共8页杨浦区2014学年度第二学期高三年级学业质量调研化学学科试卷2015.4考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1Li-6.94C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5K-39Fe-56Co-59Cu-64Sn-119Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石2．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解3．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化碳分子的比例模型B．芳香烃的组成通式CnH2n-6(n≥6)C．12C、14C原子结构示意图均可表示为D．羟基的电子式4．第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有A．4个B．3个C．2个D．1个5．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl。下列解释合理的是A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸高三模拟测试化学试卷第2页共8页7．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀8．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是A．NH3NONO2HNO3B．浓缩海水Br2HBrBr2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C．简单离子的半径：XZMD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M10．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性11．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A．体积之比13:13:14B．密度之比14:14:13C．质量之比1:1:1D．原子数之比1:1:112．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是A．生铁比纯铁容易生锈B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e→4OH－D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连生石灰浓氨水碱石灰浓硫酸溴水铜粉电石饱和食盐水酸性KMnO4溶液碱石灰水二氧化硫水光照催化剂O2O2H2OCl2SO2电解Ca(OH)2Cl2高三模拟测试化学试卷第3页共8页13．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是A．Ba2+、Ca2+、Br－、Cl－B．CO32－、SO32－、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、ClO－、NO3－14．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。从理论上分析，下列说法正确的是A．该转化过程是物理变化B．1molCO2原子晶体中含2molC－O键C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体15．下列实验不能达到预期目的的是实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO316．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是A．残留固体是2molNa2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气17．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨气与HCO3－反应：NH3+HCO3－→CO32－+NH4+C．加食盐是为增大溶液中Cl－的浓度D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4)，该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是A．该反应平衡常数的表达式为K=c(H4SiO4)B．该生成H4SiO4的反应为吸热反应C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10－2mol/(L·h)D．若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大T/℃K25305高三模拟测试化学试卷第4页共8页19．下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是A．FeO、FeS、CuO、CuS稀硫酸B．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯溴水C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氢氧化铜悬浊液D．苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸饱和碳酸钠溶液20．与下列事实对应的化学用语错误是A．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42―恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42―→2BaSO4↓+AlO2－+2H2O21.关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是A．根据题中信息，可推断氨水显弱碱性B．加水稀释过程中，c(H+)/c(OH―)的值减小C．与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)D．加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：H2OH++OH―向右移动22．铜锡合金，又称青铜，含锡量为1/4～1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜。有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍。则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为A．7：17B．3：2C．12：1D．7：1四、（本题共12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：23．图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式；该变化说明S的非金属性比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。通过（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱。24．下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（选填编号）。a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别-20+4+6硫元素的价态XSSO2YH2SO3H2SO4ZNa2SO4高三模拟测试化学试卷第5页共8页25．已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是（选填编号）。a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响26．治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式。27．其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是。五、（本题共12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。将氯气溶于水能形成氯气－氯水体系。完成下列填空：28．氯原子最外层电子的电子排布式是。与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中描述。29．氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子。30．氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示:。已知HClO的杀菌能力比ClO－强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是（一种原因即可）。31．在氯水中，下列关系正确的是（选填编号）。a．c(HClO)+c(ClO－)=c(H＋)－c(OH－)b．c(H＋)=c(ClO－)+c(Cl－)+c(OH－)c．c(HClO)c(Cl－)d．c(Cl－)c(OH－)32．ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+。写出该反应的化学方程式（需配平）。有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？（填“对”或“错”），说明理由。六、（本题共12分）锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物。SnCl4是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃。实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）。实验室制取无水SnCl4的装置如图所示。高三模拟测试化学试卷第6页共8页完成下列填空：CDEF33．仪器A的名称；仪器B的名称。34．实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是；除去水的原因是。35．图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）。36．当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是。若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为。37．SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡。若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是。38．已知还原性Sn2+I－，SnCl2也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl。如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？。七、（本题共12分）І．为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。已知：Fe