2015年高考复习专题之化学反应速率和化学平衡测试题

1高考复习专题之化学反应速率和化学平衡测试题相对原子质量：H1C12O16N14一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题5分，共60分。）1．下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠C．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液D．用3mL乙醇、2mL浓H2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6mL乙醇、4mL浓H2SO4、4mL冰醋酸2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()。①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是()。A．④③②①B．④③＝②①C．①②③④D．④③＝②①3.已知4NH3＋5O2NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.54v（NH3）＝v（O2）B.65v（O2）＝v（H2O）C.54v（O2）＝v（NO）D.32v（NH3）＝v（H2O）4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．降低体系温度B．增大容器容积C．移去部分SO3D．通入大量O25．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是()A．新型合成氨方法可简化生产设备B．新型合成氨方法是吸热反应C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同6.一定温度下的密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列情况不能说明反应已达平衡的是（）A.混合气体的总物质的量不随时间而变化B.混合气体的压强和密度不随时间而变化C.生成1molN2的同时有3molH2的生成D.生成6molN—H键的同时有3molH—H键生成7．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大是A．CaSO3B．NaOHC．CaCO3D．HCl28.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，镍可以与CO（g）发生如下反应：Ni(CO)4(g)；但镍粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃Ni(s)+4CO(g)管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A.纯Ni(s)和CO(g)B.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)C.不纯Ni(s)和CO(g)D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)9．已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H＜0（m+n＞q）,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低10.对于一个气态反应体系，如下图所示，表示的是反应速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需时间，t2～t3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是（）A.加压B.增大反应浓度C.减压D.加入催化剂11.上右图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）2R（g）（正反应是吸热反应），y轴表示的是（）A、平衡时，混合气中G的百分含量B、L的转化率C、平衡时，混合气中R的百分含量D、G的转化率12.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的转化率B再加入BA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量323-353K453-473K32SO2+O22SO3催化剂班别姓名座号二、非选择题（16、17题任选做一题，共40分）13．(10分)氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢与氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经5min即达到平衡，经过测定物质的浓度分别为:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L,则：（1）写出反应方程式（2）开始时c(HCl)=，c(O2)=;（3）从反应开始到反应平衡时，速率v(HCl)=。（4）反应后压强是反应前的___倍.14．(6分)发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分为CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1）在一定条件下，上述反应达到平衡，则混合物中碳氧化物中碳氧元素的质量比m(C):m(O)可能为A.3:1B.3:4C.3:5D.3:11（2）设CO的转化率为75%，则碳的氧化物中m(C):m(O)为（3）现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中H2产率的关系正确的是012x100%H2的产率A012x100%H2的产率B012x100%H2的产率C15．(12分)实验室中用下图所示装置，依据反应；△H＜0，制取收集SO3，同时测定SO2的转率（已知SO3的熔点为16.8℃）（1）根据实验目的，从下图中选择I，II，III处合适的装置，题123456789101112合计答案4将其序号填入空格中。装置I，装置II，装置III。（2）甲仪器可使浓硫酸顺畅的滴入烧瓶中，它的原理是（3）从乙处均匀通入氧气，为提高二氧化硫的转化率，实验时加热V2O5催化剂和滴加浓硫酸的顺序为（4）用一定量亚硫酸钠粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束后，又继续通入一段时间的氧气，测得（II）装置增重bg，（III）装置增重cg，则该实验中二氧化硫的转化率为（用代数式表示）。16(12分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝下同)，且C31.0mol/L。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。17（12分）.硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。②该反应的△H_____0(填“”、“=”或“”).（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。513.（10分）（1）4HCl+O2一定条件2Cl2+2H2O（2）0.45mol/L0.25mol/L（3）0.04mol/L·min(4)13/1414．（6分）（1）C（2）3：7（3）A15．（12分）（1）BAD（各1分）（2）使烧瓶与分液漏斗内压强相等（2分）（3）先加热五氧化二钒，后滴加浓硫酸（2分）（4）4b/(4b+5c)×100%（3分）16.【解析】（1）VA=0.8mol・L-1-0.67mol・L-1/10min=0.013mol・（L・min）-1。（2）对比实验1与实验2可知，从10min到20min，实验1的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2=1.0mol・L-1，又因实际反应的速率快，达到平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。（3）对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1的A的浓度变化值为0.13mol・L-1,而实验3的A浓度变化值为0.17mol・L-1，这就说明了υ3υ1。又知从0min到10minA的浓度变化值应大于0.17mol・L-1，即c3（0.92+0.17）mol・L-1=1.09mol・L-1。（4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。[答案]（1）0.013（2）1.0；催化剂（3）＞；＞（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动17、(1)6H2(2)①升高温度，反应速率加快，平衡向正方向移动②(3)依题意：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)起始时各物质浓度/moLL-10.7000平衡时各物质浓度/moLL-10.702.0×10-52.0×10-5K=c([B(OH)4]-)·c(H+)/c(H3BO3)=(2.0×10-5moLL-1)×(2.0×10-5moLL-1)/0.70moLL-1=5.7×10-10moLL-1