2015年高考理综化学押题卷(二)

-1-①②③④42NHClCa(OH)和碘水乙醇4KMnO酸性溶液拉2015年四川高考理综化学押题卷（二）第一卷选择题(共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是()A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．盐酸和食醋既是化合物又是酸D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．56g铁粉在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB．12gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC.44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NAD．t℃时，1LpH＝6.5的纯水中，含OH－的数目为10-7.5NA3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液：2Ca、、H+、Cl、3HSOB.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I、3NOC.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO3晶体析出：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C．装置③可用乙醇萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取和收集少量氨气5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应-2-6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是()A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值减小B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]C．0.2mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－)+2c(OH－)=c(CH3COOH)+2c(H+)D．常温下，向10mLpH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(CH3COOH)／c(CH3COO－)都将要变小7.为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是A．0～3min内，v(CO2)正＝v(CH3OH)正B．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6molH2,测得平衡时容器内压强为P2,则P2＜2P1C．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1D．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动第二卷（4个大题58分）8、(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为。（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。-3-X通入23NaSO2470%HSO（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。9．（14分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。根据要求回答下列问题：（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是。a.NaCl溶液b.酸性KMnO4c.FeCl3d.Na2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_________。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii：用右图F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②气体X不可以是________（填序号）。a．CO2b．O3c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：。-4-10.(16分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，ImolA充分燃烧可生成72g水。②C不能发生银镜反应。③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4中氢。回答下列问题：（1）A的化学名称为__________。（2）由B生成C的化学方程式为____。（3）E的分子式为_______,由生成F的反应类型为_______________。（4）G的结构简式为___________。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为______。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有____种，其中2核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为________(写结构简式）。11．(14分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：-5-回答下列有关问题：（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。该粗硼样品的纯度为。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)-6-答案8．（14分）（每空2分）（1）CNO[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2（2）平面三角形sp2（3）10－5mol/L（4）BaTiO3TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl9、10.（1）苯乙烯（2）（3）C7H5O2Na；取代反应（4）（5）（6）11、（14分，每空2分）（1）B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3Mg+B2O3=2B+3MgO（2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2（3）H2O2+2H++2e-=2H2O0.045mol·L-1没有（4）99%△