水溶液中的离子平衡专题训练

泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料1水溶液中的离子平衡专题训练班级姓名1．水的电离平衡如图所示：（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_____增加到_____。（2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃时的恒温，于是混合物溶液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸溶液的体积比______（3）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是2.（16分）25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：AXBXAYBYpH=7，c(X—)=1mol/LpH=4pH=6（1）AY溶液pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)；（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HXHY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOHBOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；（3）在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=________(用一项表示)=___________(用两项表示)；（4）A2Z的水解方程式是_____________________________________________；__________________________________________。3．（5分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kw＝1×10-13。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b＝__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______________________________________________________________。（2）若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____________。4．（9分）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料2实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答：（1）写出HA的电离方程式_______________。从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)=_______________mol/L。（2）第②组情况表明，c_______________0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中c（A－）与c（Na+）的大小关系是_______________。（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度_______________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；则A-离子浓度由大到小的顺序为___________（填写序号）。5.(8分)常温下，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：(1)混合后溶液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则ab（填“”、“”或“=”），a︰b＝。在混合溶液中c(HA)+c(A－)=mol/L。泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料37．(10分)现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能．．呈（填序号）。A．酸性B．碱性C．中性8.（8分）运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。（1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度________(填“”、”＝”或“”)pH＝9的氨水中水的电离程度。（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________________________________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH＋4)________c(SO42－)(填“”、“＝”或“”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7(填“”、”＝”或“”)。（3）将分别含有MnO－4、Fe3＋、Fe2＋、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有___________，一定不存在的是______________。9.(6分)水溶液中存在水的电离平衡。(1)常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。(2)用“”、“”或“=”填空：碱性溶液中，c(H+)c(OH-)，在常温时pH7。(3)有下列几种溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料4常温下呈酸性的溶液有(填序号)用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：10．（8分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10HNO24.6×10-4HClO3×10-8（1）上述四种酸中，酸性最弱的是。（2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是。（用钠盐的化学式回答）（3）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L稀盐酸，优先发生的离子反应方程式为。（4）实验证明：向0.01mol/LNaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/LNaHCO3溶液，会产生白色沉淀。据此推断CO23和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是。（5）Al3+与NH4两种离子中结合氢氧根离子（OH-）能力较强的是，用离子方程式表示说明理由。11.(13分)现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH②Na2CO3③HNO3④CH3COONa⑤NaOH(3)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L（用K表示）(4)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。(6)将CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.(7)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：.泸县二中高2015届2013年期末联考迎考复习材料5水溶液中的离子平衡专题训练1．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（碱）＝132.（16分）（1）＞（2分）（2）＞（2分）＜（2分）（3）1mol/L（2分）c(HY)（2分）c(OH-)－c(H+)（2分）（4）Z2—+H2OHZ—+OH—；HZ—+H2OH2Z+OH—（共4分）3．（5分）（1）10∶1（2分）；c(Na+)c(SO42-)c(H+)＝c(OH-)（1分）；（2）9∶2（2分）；4．（共9分）（1）HAH++A-（1分）1×10－5（1分）（2）大于（1分）等于（1分）（3）大于（1分）c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）（2分）（4）乙＞丁＞甲＞丙（2分）5.(8分)（1）A－+H2OHA+OH－(2分)（2）(2分)104:1(2分)（3）0.05(2分)7.(10分)（1）⑥(1分)②③④2分)（2）＞(1分)＞(1分)（3）＜(1分)c(CH3COO－＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)(2分)ABC(2分)8.（共8分）（1）=（1分）（2）NH4++H2ONH3•H2O+H+（2分）＞（1分）＞（1分）（3）Fe2+（1分）MnO4－、Fe3+（2分）10．（8分）（1）HCN（1分）（2）NaNO2（1分）（3）ClO-+H+=HClO（2分）（4）AlO-2（1分）（5）Al3+（1分）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4（2分）(8)11.11.（13分）（1）①（1分）（2分）（2）6（2分）（3）③①④②⑤(2分)（4）B(2分)（5）②（1分）2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑(3分)