《水溶液中的离子平衡》专题测试一、选择题:1.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是A.c(NH4+)=c(SO42-)B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-)D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)2.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大3.下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L-1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)4.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是A.pH>7,且c(OH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO)B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C.pH<7,且c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)5.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-,H2OH++OH-6.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)7.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)8.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)9.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)10.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A.c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)B.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)C.c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)D.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)11.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)12.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-113.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系14.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K+)B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)C.V总≥20mLD.V总≤20mL15.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是()A.生成了一种强酸弱碱性B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应16.室温时,0.01mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是()A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH=7C.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH7D.加入等体积0.01mol·L-1NaOH溶液后,所得溶液的pH717.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是()A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸18.在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是()A.C1C2C3B.C1=C2C3C.C1C2C3D.无法判断19.下列说法正确的是A.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力,所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变20.下列说法中,正确的是A.Kw随温度、浓度的改变而改变B.凡是能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关二、简答题:21.物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)_______.已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO3)>c(SO23)>c(H2SO4)。则该溶液中c(H+)c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由:__________________.(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—,若该溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH_________(填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是____________。(3)25℃时,Fe(OH)3的KSP=1.0×10-38mol4·L-4,Mg(OH)2的KSP=1.0×10-11mol3·L-3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为1.010-2mo1.L—1,现要除去溶液中的Fe3+,而Mg2+不沉淀,应将溶液的pH控制在________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol.L-1时,沉淀就达到完全)22.(1)常温下,将一定量CO2通入NaOH溶液中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质A的溶液A的溶液,且pH>7,向该溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉定B。B不可用作钡餐,若误用了B,可用5%的钠盐溶液C处理。请回答:①用离子方程式表示A溶液pH>7的原因。②用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因。③用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因。23.已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH―…………①NH4++H2ONH3·H2O+H+…………②H++OH―H2O…………③由于NH4+水解显酸性,H+与OH―反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH―……①NH4++OH―NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH―结合,生成了弱的电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是(填写编号)。A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。三、计算题:24.某温度下的溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如右图所示:(1)求该温度下,中性溶液的pH。(2)求该温度下0.01mo/LNaOH溶液的pH。(3)该温度下,pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,求此醋酸溶液中醋酸的电离度。25.取某城市用煤样品4.8g,将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中。再加入5.00mL浓度为0.10mol·L-1BaCl2溶液,取过滤后的滤液用0.10mol·L-1的Na2SO4溶液滴定,当滴入10.00mL时恰好将滤液中Ba2+完全沉淀出来。(1)求该城市用煤含硫的质量分数。(2)若该城市每天烧煤平均0.8万吨,其中80%的硫转化为SO2进入空气,设某天该SO2中的70%未能扩散而随着约8×106m3的雨水降落到地面上,取一定体积的酸雨试样,在空气中长时间放置,最终酸雨的pH约为多少?(计算结果请用对数形式表示)答案:1.B2.D3.BC4.AD5.AD6.A7.C8.CD9.B10.B11.A12.BD13.C14.AD15.B16.AC17.D18.B19.D20.D21.(1)H2OH++OH-HSO3H++SO23HSO3+H2OH2SO3+OH-大于;在NaHSO3溶液中存在HSO3的电离(HSO3