2012年安徽省高考理综化学试题的特色与评析

12012年安徽省高考理综化学试题的特色与评析安徽省屯溪一中胡征善7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】B【解析】本题以储氢新方法为背景，综合考查化学反应与能量的关系、化学键的类型、氧化还原反应、气体摩尔体积及其使用条件等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A选项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，HCO3－、HCOO－中的原子间均以极性共价键结合，B选项正确；NaHCO3和HCOONa中C元素的化合价分别为+4和+2，储氢过程中NaHCO3被还原，C选项错误；D选项没有指明气体所处状态为标准状态(0℃，101kPa)，故错误。8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—【答案】A【解析】本题考查离子(或离子与分子)的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。本题不能共存所涉及的离子方程式均源于教材中的反应：B选项：因SiO32－＋CO2＋H2O==H2SiO3↓＋CO32－，故通入CO2后溶液中不能大量存在SiO32－；C选项：Fe2＋与Cl2因发生氧化还原反应不能大量共存；D选项：Ag＋与NH3•H2O不能大量共存(银氨溶液的配制)。A选项通入CO2前后各离子均能大量共存，此外，本选项涉及的CO2能否与Ca2+反应生成CaCO3沉淀是很多考生常犯的错误。9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，当恒温且容器内压强不变时，可逆反应达到平衡，A选项错误；硫为液体，减少其量不影响化学反应速率，B选项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能储氢释氢催化剂2影响反应的平衡常数，浓度、压强、催化剂对化学平衡常数无影响，故D项正确。10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【答案】C【解析】本题涉及的实验全部取材于课本，主要考查常见实验仪器的使用方法、溶液pH与c(H+)的换算，同时考查考生对基本化学实验的操作能力及其教材实验的再现能力。让真正做过实验的考生能发挥其优势。A选项：乙酸乙酯和乙醇是互溶不分层的液体，不能用分液漏斗分液。欲从乙酸乙酯和乙醇的混合物中分离出乙醇，通常需要蒸馏分离(由于乙酸乙酯和乙醇的沸点相差很小，乙酸乙酯的沸点77.06℃，乙醇的沸点78℃，通常要加足量无水CaCl2吸收乙醇后，再蒸馏，对得到的醇和物蒸馏收集得到乙醇)。B选项：由0.1mol•L－1的盐酸配制100mL0.01mol•L－1的盐酸，需要用酸式滴定管(或移液管)准确量取10.0mL0.1mol•L－1的盐酸，而提供玻璃仪器缺少量具。C选项：只用试管、胶头滴管就可证明溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱。故C项正确。D选项：实验室中用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3需要用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶，而提供玻璃仪器缺少制备NH3的大试管。11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2、闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl—=====H2↑+Cl2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2—2e—==2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【答案】D【解析】本题考查原电池及电解池的工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。本题电解饱和食盐水既是课本实验，又是2010年安徽高考化学试题第8题C选项的重现。当断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则离子方程式为2Cl－＋2H2O==H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极的管内收集到Cl2，铜电极的管内收集到H2，溶液呈碱性OH－，溶液变红，故A、B两项均错误。当断开K1、闭合K2时，形成氢氯燃料原电池，铜电极为负极，反应为：H2－2e－＋2OH－==2H2O，石墨电极为正极，反应为：Cl2＋2e－==2Cl－，故C项错误，D项正确。12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH—(aq)==F—(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1通电3②H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F—(aq)+H+(aq)△H=+10.4kJ·mol-1B．当V=20时，溶液中：c(OH—)=c(HF)+c(H+)C．当V=20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)=0.1mol·L-1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)【答案】B【解析】本题考查盖斯定律的应用、酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。。根据盖斯定律，将①式减去②式经整理可得：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)ΔH=－10.4kJ•mol－1由反应①放热比反应②多，亦可判断氢氟酸的电离为放热，本题要求突破“弱电解质电离都是吸热”的思维定势。故A选项错误。当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH－)=c(HF)＋c(H＋)质子守恒式有两种方法推得：（1）直接推得：因F－水解结合H2O电离出的H＋生成HF并提供与HF等量的OH—，且H2O本身电离出H＋和OH—；（2）由NaF溶液的电荷守恒式和物料守恒式求得：NaF溶液的电荷守恒式：c(Na+)+c(H＋)=c(F－)+c(OH－)NaF溶液的物料守恒式：c(Na+)=c(HF)+c(F－)消去2个式子中的c(Na+)可得出其质子守恒式。因F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+)=0.05mol•L－1，故B选项正确，C选项错误。D选项：溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na+)=c(F－)＞c(OH－)=c(H＋)或c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D选项错误。为了更清晰明确D选项的问题，不妨进行如下分析：影响溶液中各离子浓度的因素有2个：（1）离子的物质的量；（2）溶液的体积。根据这2个因素的影响，可绘制出下图：4根据上图，并结合离子的变化，可以得到下表离子浓度的大小比较：V溶液性质离子浓度大小比较电荷守恒式0氢氟酸c(H+)＞c(F—)＞c(OH—)c(H+)=c(F—)+c(OH—)0～apH＜7(酸性)c(H+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(Na+)c(Na+)=0c(H+)+c(Na+)=c(F—)+c(OH—)c(F—)=0ac(H+)=c(F—)＞c(OH—)=c(Na+)a～bc(F—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)bc(F—)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH—)b～cc(F—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)c(稍小于20)pH=7c(F—)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)c～dpH＞7(碱性)c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)d(稍小于40)c(Na+)＞c(F—)=c(OH—)＞c(H+)d～ec(Na+)＞c(OH—)＞c(F—)＞c(H+)ec(Na+)=c(OH—)＞c(F—)=c(H+)远远过量c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(F—)NaOH溶液pH＞7c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(OH—)13．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是【答案】B【解析】本题主要考查化学反应的先后顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因Ksp[Al(OH)3]=1.3×10—33远大于Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39，因此向Fe3＋和Al3＋混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，只有当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，则Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O。因为纵坐标是生成Al(OH)3的物质的量，而不是生成沉淀的总物质的量，故B选项的图像符合实际情况。25．(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。5（2）X的电负性比Y的_____(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_______(写化学式)。（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______。（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_______。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：________。【评析】本题属模块综合题，内容涉及到《物质结构与性质》、《化学1》、《化学2》、《有机化学基础》、《化学反应原理》五个模块：基态原子最外层电子排布式、电负性等——《物质结构与性质》基态原子L层和K层的电子数、核素（质量数、质子数、中子数）、气态氢化物稳定性、元素在周期表中的位置——《化学2》核磁共振氢谱、C、H、O元素组成的化合物——《有机化学基础》W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色、写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目——《化学1》具有酸性的有机化合物与HCO3—反应的离子方程式（酸性比较：有机化合物呈酸性且酸性必须比碳酸强）——《化学反应原理》【试题特色】X、Y、Z、W四种元素的推断“门槛”低；“白色氢氧化